电化学第二章电解质溶液

第二章电解质溶液习题答案

1.单项选择题

(1)B (2)C (3)C (4)E (5)E (6)D (7)B (8)B D

2.写出下列物质的共轭酸

H2PO4- — H3PO4 HPO42-— H2PO4- H2O— H3O+ CO32-—HCO3-

NH2-—NH3

NH3+CH( R)COO----- NH3+CH( R)COOH

3. 写出下列物质的共轭碱

H2PO4- --- HPO4- H3O+ --- H2O H2O--- OH- NH3+CH( R)COO-----

NH2CH( R)COO-

[Al(H2O)6]3+---[Al(H2O)5OH]2+ HS----S2-

4.解: pKb1= pKw- pKa2=14-12.90=1.10

pKb2= pKw- pKa1=14-7.05=6.95

∴S2-> NH3>HS-

5.解：

（1） [OH-]=cKb=1351034.11.0108.1Lmol

pOH=87.2]lg[OH

pH=14-POH=14-2.87=11.13

=cKb=1.0108.15=1.34%

（2）加入NH4Cl后会产生同离子效应，此时溶液中物质的浓度为：

1310.010.0LmolOHNH；1410.010.0LmolOHNH

1534108.110.010.0LmolKOHOHNHOHNHKbb

25.975.4pHpKpOHb

45108.110.0108.1cOH

（3）同离子效应是氨的解离度减小了。 6.解：

（1）[H+]=cKa=1341024.410.0108.1Lmol

电解质溶液专题复习

考点分析

（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

（2）理解电解质的电离平衡概念

(3)了解水的电离、溶液PH等概念

(4) 了解强酸强碱中和滴定的原理

（5）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性

典型例析

例1、[2004年高考广西广东] 下列说法正确的是

A、pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10

B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1

C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故两者H+浓度之比为1∶10。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以钠离子与碳酸根离子浓度之比一定大于2∶1，同样由于醋酸是弱电解质，溶液稀释时，电离平衡会发生移动，故0.2mol/L与0.1mol/L的醋酸中H+浓度之比也不会是2∶1，NO2溶于水时，2/3的被氧化、1/3被还原，两者之比为2∶1

答案： A

例2、[2004年高考四川吉林] 将0.l mol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

解析：0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡向电离方向移动，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都减小，由于c（H+）·c（OH）是一常数，所以c（OH）增大。

答案： D

例3、[2004年高考天津] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. LmolmL/1.010氨水与LmolmL/1.010盐酸混合，

第五章 电解质溶液

5.1 本章学习要求

1．了解电解质溶液的导电机理，掌握 Faraday 电解定律。

2．掌握电导、电导率、摩尔电导率的基本概念、计算公式及测定方法。

3．掌握离子独立移动定律及其应用。

4．了解离子迁移数的概念及其测定原理。

5．掌握强电解质的离子平均活度系数的意义及计算。

5.2 内容概要

5.2.1 离子的电迁移

1. 电解质溶液导电机理 在外电源电场的作用下， 电解质溶液 (electrolyte

solution) 中的正负离子分别向两个电极移动，迁移到电极附近的离子分别在两

个电极上进行氧化或还原作用。 因此，正负离子分别向两个电极迁移以及电极反应这两个过程缺一不可。

2.Faraday 定律 ( Faraday′s law ) 数学表达式为： q = n∣Z∣F

式中 n 为电极上发生反应的物质的量 (mol) ，q 为通过的电量 (C) ，∣ Z∣为离子

的电荷数的绝对值， F 为

Faraday 常数，通常取值为 F ·

mol 。

1 = 96485C 电极上所通过的电量一般从电解过程中电极上析出或溶解的物质的量来精确推

算，所用装置称为电量计或库仑计。 常用的有铜电量计、 银电量计和气体电量计等。

3. 离子的电迁移 (ionic electromigration )

（1）离子淌度（又称离子迁移率， ionic mobility ） 当电场稳定时，离

子的迁移速率

( υ 与电势梯度 E l

) 呈正比，即 υ

= U E l

) (d /d · d /d

式中 U 称为离子淌度， 其物理意义是电势梯度为单位数值时的离子迁移速率， 单

位是 m · V · s 。

（2）离子迁移数 (transference number of ion) 因为正、负离子移动的

专题九 电解质溶液

【考纲展示】

1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合利用。

【知识回扣】

强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：AB A++B—，K=c（A+）c（B—），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H++OH—溶液的酸碱性酸性溶液：c（H+）>c（OH—）碱性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pHpH=—lgc（H+）pH的计算弱电解质的电离盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水 酸+碱影响因素：温度、浓度、酸碱度等规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性应用水解中和难溶物的溶解平衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq）溶解沉淀对于AmBn（s） mAn+（aq）+nBm—（aq）表达式：Ksp=cm（An+）·cn（Bm—）

规则溶度积Q>Ksp，溶液过饱和，生成沉淀Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q

要点扫描