高一化学月考试题及答案-河北唐山一中2015-2016学年高一上学期第一次(10月)月考化学试题
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唐山一中2015—2016学年度第一学期高一月考(一)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 S-32
K-39 Cl-35.5
卷Ⅰ(选择题 共60分)
一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正确）
1．标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
5．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42- 的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
6．下列除杂的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，1.6g氧气和臭氧的混合物氧原子的物质的量为NA
8．下列物质中含氢原子个数最多的是( )
A．3.01×1023个CH4分子 B．4℃时23.4 mL H2O
C．23g C2H5OH D．常温常压下22.4LNH3
9．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
B．BaSO4是弱电解质
C．蔗糖、CO2是非电解质
D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质
10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是(
)
A． 用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
B． 用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出
C． 用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干
D． 用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液
11．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气
在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
12．盐是一类常见物质，下列物质可与其它物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A． 只有①②③ B． 只有①④⑥ C． 只有②⑤⑥ D． 全部
13．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
14．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
15．日常生活中许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的硫酸铜水溶液，下列说法正确的是( )
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
17．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A．过滤 B．分液 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤
18．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原气体中一定有（ ）
A．CO和HCl B．H2，HCl和CO
C．CO2，CO和HCl D．CO2，CO
19．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为8:1 B．密度之比为11:8
C．分子数目之比为11:8 D．原子个数之比为12:11
20．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧
温度相同），下列说法正确的是(
)
A．右边CO与CO2分子数之比为1:3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75g
D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24
卷Ⅱ(非选择题 共40分)
二．填空题（共4小题，计 40分）
21．(1)常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为_______，原子个数之比为______，密度之比为_______。
(2) CO2气体在标准状况下的密度为_________g/L。
(3) 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为 。
22．(1)现有①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 （用序号填空），选择其中的一种弱电解质，写出其在水中的电离方程式 。
(2)实验室制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式可表示为 。
23．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 ，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验
结论） 。
24．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 （保留两位有效数字）
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是 （填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线 ；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出 。
(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol•L﹣1；
②需用浓硫酸的体积为 mL。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D D D D C B C C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D D C C C C A C D
二、填空题（每空2分，共40分）
21、（1）2:1， 1:1， 1:2
（2）1.96
（3）250mol
22、（1）⑤⑨； ②⑦⑧； ④⑩；
CH3COOH ⇋ CH3COO-+H+ 或 H2CO3 ⇋ H+ +HCO3- HCO3- ⇋ H+ + CO3 2-
