【全国百强校】河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析(解析版)

河北省唐山市第一中学2016-2017学年高二10月月考

化学试题

说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在答题卡上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65

卷Ⅰ(选择题 共50分)

一．选择题(共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项)

1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是

A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

【答案】C

考点：考查了生物柴油和矿物油主要化学成分、洁厕剂和漂白粉、胶体的丁达尔效应、工业炼铁等的相关知识。

2、下列有关说法正确的是 A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，故A错误；B．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以铁不容易生锈，故B错误；C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)，ΔH<0，该反应的ΔS＞0，则△H-T△S＜0，该反应一定能自发进行，故C正确；D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的活性金属如锌、铜、铁等金属能以离子的形式进入电解质溶液，而银、金等活泼性较弱的金属不能放电，故D错误；故选C。

考点：考查了金属的腐蚀与防护、电解原理的相关知识。

3、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高该反应的焓变

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量

【答案】B

考点：考查了化学平衡影响因素的相关知识。

4、下列离子方程式中，正确的是 A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

【答案】B

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。

5、下列有关说法或做法错误．．的是

A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

【答案】C

【解析】

试题分析：A．利用微生物发酵技术，将植物秸杆等制成沼气，不会产生空气污染物，不会增加PM2.5污染，故A正确；B．农药使用会污染环境，则大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用，故B正确；C．硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不属于原电池原理的利用，故C错误；D．该反应的△S＜0，反应能自发进行，△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；故选C。

【考点定位】考查环境污染及治理、反应自发性判断

【名师点晴】本题考查环境污染及治理，反应自发进行判断等，侧重于化学与环境的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，注意掌握判断反应能否自发进行的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

6、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A． 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B． 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁

D． 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

【答案】C

考点：考查了铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质的相关知识。

7、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+

N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s 0 1 2 3 4 5

c(NO) /×10-3 mol·L-1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10

c(CO) / ×10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70

下列说法中，不正确．．．的是

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量

【答案】B 考点：考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。

8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

【答案】B

【解析】 试题分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有23mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了。

9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为

【答案】D

考点：考查了学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素的相关知识。

10、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：X Mg + Mo3S4 MgXMo3S4放电充电，下列说法正确的是

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg

【答案】C

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查原电池与电解池知识。由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。

11、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

【答案】C

【解析】

试题分析：A、已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，△H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ/mol ②，写出目标方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，可以通过①②联立，2×②-①得到即2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，所以