河北省唐山一中2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题
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河北省唐山一中2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题
说明：
1.考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137
卷Ⅰ(选择题 共50分)
一. 选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)
1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
3、下列说法中正确的是( )
A. 1 mol氢的质量是2 g
B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023
C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等
D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B. 18 g D2O中所含电子数为10NA
C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA
5.下列组合属于同位素的是( )
A.金刚石和石墨 B.16O和18O C.水和重水 D.氧气和臭氧
6.下列说法中正确的是( )
A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液
B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同
D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同
7.下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2CO3CO32-+2H+ B.KClO3=K++Cl5++3O2-
C.H2O2H++O2- D.NH3·H2ONH4++OH-
8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )
A.Cl- B.OH- C.Na+ D.Ag+
9.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )
A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
10.胶体区别于其它分散系的本质特征为( )
A.分散质直径介于1~100 nm B.丁达尔效应 C.电泳现象 D.能发生聚沉
11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为( )
A.5.5 g B.24.5 g C.28 g C.30 g
12.下列实验操作，正确的是( )
A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
B.制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间
C.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加
13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2 在448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为( )
A.201.6 mL C.224 mL D.336 mL B.448 mL
14.标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是( )
A.密度：①＞③＞② B.体积：①＞③＞②
C.质量：③＞②＞① D.氢原子数：①＞②＞③
15.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是( )
A.中子数 B.质量数 C.核电荷数 D.电子数
16.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A.4 B.3 C.2 D.1
17.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( )
A.2:1 B.7:2 C.5:4 D.8:1
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰
N2H2 O2
好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.b-aV mol/L B.2b-aV mol/L C.2(b-a)V mol/L D.2(2b-a)V mol/L
19.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃
沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性
乙二醇 －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
abcd
A.①―c―分液 B.②―b―过滤 C.③―d―蒸发结晶 D.④―a―蒸馏
20.标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )
A.c=1000Vρ36.5V+22400 B.ω=36.5V36.5V+22400 C.ρ=36.5V+2240022.4+22.4V D.s=36.5V224
卷Ⅱ(非选择题 共50分)
二．主观题(共4小题，共50分)
21.(20分)按要求完成下列问题：
某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：
用托盘天平准确称取胆矾晶体 g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。
(1)请在相应空格内填入完整信息。
(2)本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应 。请叙述定容操作的具体步骤：
(3)下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是
A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)
(4)若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为
(5)取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入 mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在 。
(6)Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应 (填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确 (填写“是”或“否”)，你的理由是 。
22.(12分)现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气
⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）
(1)能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出相关电解质在水溶液中的电离方程式
23.(14分)
(1)实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为 。
反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌， (填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为 ；将剩余部分通过 (填实验操作名称)可得KCl。
(2) 单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到 (填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈 色，
