[推荐学习]河北省唐山市第一中学2018—2019学年高二化学10月月考试题

[k12]

最新K12 唐山一中 高二年级2018年10月月考化学试卷

说明：考试时间90分钟，满分100分。

卷Ⅰ(选择题 共60分)

一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）

1．下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强

C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

3．下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 [k12]

最新K12 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

4．取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

5．在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是

A．增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变

B．增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小

C．降低温度，化学平衡常数减小

D．升高温度，SO2的转化率一定增大

6．2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态

B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)

C．加水稀释100倍后，pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

8．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 [k12]

最新K12 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2H＋＋OH－。下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是 选项 生产或实验事实 结论

A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大

B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

C 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小

D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 [k12]

最新K12 A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)

12．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A．在X点时，ROH完全电离

B．在X点时，c(M＋)>c(R＋)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

13．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0～t1 阶段的

c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是

A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为

0.004 mol·L－1·s－1

B．t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D．t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为

3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

14．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H=b kJ·mol-1,下列结论中错误的是 [k12]

最新K12 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为

m：n

C．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H＜0。

D．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

15．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

二．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项正确）

16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

17．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示: [k12]

最新K12

时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol

0 0.200 0.100 0

10 0.190 0.095 0.010

15 0.160 0.080 0.040

20 0.160 0.080 0.040

25 0.150 0.150

0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

18．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向

c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的

c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

19．在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2K时，若反应处于状态D，则一定有ν正

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小