江苏泰兴市第一高二下学期第二次阶段测试化学试题 word含答案

2021年高二下学期第二次月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 S：32 Br：80I选择题卷（每小题3分，16小题，共48分）1．下列“油”中属于酯类的是（）①花生油②酱油③黄油④甘油⑤柴油A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④2．下列说法不正确的是（）的产生和成分比较复杂，但主要与人类活动有关A．PM2.5B．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO溶液来检验Cl－3C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造棉、硝酸纤维等都是人工合成的有机高分子化合物B．加热能杀死H7N9流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．食品防腐剂苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐4.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )A． B. CH3CH＝CHCH3 C. D.5．有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

关于“AND”和“EST”的下列说法中正确．．的是（）A．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B．“AND”和“EST”互为同分异构体C．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH37.下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤8.下列实验装置图及实验用品均正确．．的是（部分夹持仪器未画出）（）9..新弹性材料丁基苯呲橡胶的结构简式如下图。

江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测 12（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1．下列化学用语正确的是A ．基态碳原子的L 层电子排布图：B ．二氧化碳的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质子数为35、中子数为45的溴原子：错误!Br2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率B ．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡C ．加热蒸发MgCl 2溶液得到Mg （OH ）ClD ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO 错误!、SO 错误!、Na ＋B ．c （Fe 3＋）＝0.1 mol·L −1的溶液中：K ＋、ClO —、SO 错误!、SCN —C ．)(OH )(H －＋c c ＝1012的溶液中：NH 错误!、Al 3＋、NO 错误!、Cl — D ．由水电离的c （H ＋）＝1×10—14 mol ·L −1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl —、HCO 错误!4．下列原子的轨道表示式正确的是5．下列离子反应方程式正确的是A．NaHSO3水解：HSO错误!＋H2O SO错误!＋H3O＋B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2−===Ag2S+2Cl−C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OD．白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+6．下图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省泰兴中学2015-2016学年高二化学下学期期初测试试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Mn:55一、单项选择题：每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想．制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金2．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于( )A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．下列过程属于物理变化的是（）A．液氯净水 B．蜡烛照明C．食物腐败 D．用金刚石切割玻璃4． 13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是( ) A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是135．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是( )A．Al2O3可与水反应生成Al(OH)3 B．铝是人类使用最早的金属之一C．Al2O3是碱性氧化物 D．Al(OH)3沉淀可以溶于盐酸7．下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．NaOH C．NaCl D．H2O8．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸D．浓硫酸9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N+ 3H23（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是（）A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量10．下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+ Ag+ OHˉ NO3－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ K+ OH－HCO3－11．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O212．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是( )A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色13．下列实验能达到目的是( )A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液14．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。

优质泰州市高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 A ．39.2g B ．44.8gC ．58.8gD ．66.4g【答案】C 【详解】合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L ，物质的量为0.3mol ，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol ，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol ，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al 3+ 、 Cu 2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu 共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol ，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH -)=1.2 mol ，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C 正确； 故答案选C 。

2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。

江苏省泰兴中学2015-2016学年高二化学12月阶段检测试题（选修）（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1．下列化学用语正确的是A ．基态碳原子的L 层电子排布图：B ．二氧化碳的电子式：C ．硫离子的结构示意图：D ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率B ．啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡C ．加热蒸发MgCl 2溶液得到Mg(OH)ClD ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L −1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 2－4、SCN －C ．)(OH )(H －＋c c ＝1012的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －D ．由水电离的c(H ＋)＝1×10－14mol ·L −1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO －34． 下列原子的轨道表示式正确的是5．下列离子反应方程式正确的是A ．NaHSO 3水解：HSO －3＋H 2OSO 2−3＋H 3O ＋B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2−=== Ag 2S+2Cl−)(NH O)H •(NH •)(H 423+＋c c c C ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O D ．白醋除铁锈：Fe 2O 3+6H +=== 3H 2O + 2Fe 3+6．下图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是元素的最高正价7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省泰兴中学高二化学（选修）期中考试试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．电离能最小的电子能量最高B．在离核最近区域内运动的电子能量最低C．最易失去的电子能量最高D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3．能区别［Co(NH3)4Cl2］Cl和［Co(NH3)4Cl2］NO3两种溶液的试剂是A.AgNO3溶液B.NaOH溶液l4D.浓氨水4.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是A.和CH2CH—CH2CH2CH2CH3B.正戊烷和新戊烷C.CH3—O—CH3和CH3CH2OHD.和5.1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。

则该烃的结构简式是A. B.CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 3 C. D.6.由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去7． 已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A 、3B 、4C 、5D 、68．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为正确的是A 、分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上B 、该烃的一氯代物最多有四种C 、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D 、该烃是苯的同系物9.“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A.摩尔质量为313.5 gB.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2OD.不能发生加成反应10.有两种有机物Q()与P(),下列有关它们的说法中正确的是A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D.Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省泰兴中学2015-2016学年高二化学下学期期初测试试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Mn:55一、单项选择题：每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想．制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )A．硅 B．二氧化硅 C．铝合金 D．铁合金2．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神．碳酸钙属于( )A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐3．下列过程属于物理变化的是（）A．液氯净水 B．蜡烛照明C．食物腐败 D．用金刚石切割玻璃4． 13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是( ) A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是135．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A．除去CO2中的HCl B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O26．下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是( )A．Al2O3可与水反应生成Al(OH)3 B．铝是人类使用最早的金属之一C．Al2O3是碱性氧化物 D．Al(OH)3沉淀可以溶于盐酸7．下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．NaOH C．NaCl D．H2O8．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸D．浓硫酸9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2高温高压2NH3（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是（）催化剂A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量10．下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+ Ag+ OHˉ NO3－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ K+ OH－HCO3－11．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O212．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是( )A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色13．下列实验能达到目的是( )A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．加入硝酸银溶液看是否产生白色沉淀来判断溶液中是否有氯离子C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液14．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。

江苏省2020年高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共46分)1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （3分） (2016高二下·新疆期中) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A . 同分异构体数B . 原子个数C . 基团种类D . 相对分子量3. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液4. （3分） 2﹣氯丁烷常用于有机合成等，有关2﹣氯丁烷的叙述正确的是（）A . 分子式为C4H8Cl2B . 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C . 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D . 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种5. （3分） (2018高二上·怀柔期末) 某种有机物结构简式如右图所示。

有关该物质的说法正确的是：（）A . 一定条件下1mol该物质能与1molH2发生加成反应B . 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C . 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D . 该有机物是苯酚的同系物6. （3分） (2016高二下·右玉期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br7. （3分）在一支试管中滴入2%的硫酸铜溶液2mL,再滴入4-6滴10%的氢氧化钠溶液,振荡。

江苏省泰州市泰兴蒋华中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机反应中，反应类型相同的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④参考答案：B略2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B. 淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A3. 我国卫星发射所用的2号的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1参考答案：D【考点】热化学方程式．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．故选D．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．4. 下列叙述中与盐类的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关参考答案：D略5. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答．【解答】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A．水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V 形，故B错误；C．甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；故选A．6. 以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略7. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

江苏省泰州中学高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。

3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。