2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)

20202020学年度下学期初三化学专题复习《化学计算》测试题及解析一、选择题(每题4分，共40分)1、〔2018·济宁〕被蚊虫叮咬后，人们往往显现皮肤肿痛。

这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔要紧成分是甲酸〔CH2O2〕〕对人的皮肤有较强的刺激作用。

下面关于甲酸的讲法中，错误的选项是〔〕A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：2D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、〔2018·广州〕将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．1% B．5% C．10% D．20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素养量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为〔〕A．3：2 B．1：l C．29：42 D．40：29据此数据，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，那么它们组成的化合物的化学式为〔〕A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采纳的方法是( )A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液7、常用抗生素〝先锋Ⅵ〞为粉末状固体，每瓶含〝先锋Ⅵ〞0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，那么使用时每瓶至少需加入蒸馏水〔〕A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，那么该有机物可能是〔〕A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH9、〔2018·青岛〕在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分不加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调剂至平稳；然后向左右两烧杯中分不加入一定质量的以下各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是〔〕A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、〔2018·常州〕葡萄糖、乙酸〔CH3COOH〕和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是〔〕A．48g B．72g C．144g D．无法运算二、非选择题 11、〔9分〕〔2018·汕头〕莽草酸(化学式：C 7H 10O 5)是制取抗〝H1N1流感〞药物〝达菲〞的原料。

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

《化学的综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g2．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。

则下列各项中：①钠元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤Na2CO3的质量分数⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。

其中能确定的是( )A．都不能确定B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g5．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：86．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g固体。

（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

则原混合物中的Cu2O 和Cu 质量比为A．9∶8 B．17∶12 C．1∶1 D．9∶47．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％8．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%9．在一密闭容器内有M 、N 、Q 、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：11110．向CuSO 4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl 溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。

【通用版】2020年中考化学真题分类汇编综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。

2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

《化学综合计算》专项测试题一、单项选择题（每题只有一个正确答案）1．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混淆气体40g，此中碳元素的质量分数为30%。

使该混淆气体经过足量的灼热氧化铁充足反响后。

再将气体通入过度的石灰水中，能获得白色积淀的质量为（）A． 30g B． 50g C． 100g D． 150g2．含CaCO3与CaO的混淆物，测得此中钙元素质量分数为60%．取该混淆物20g 投入足量稀盐酸中充足反响，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A． 12g B． 14.8g C ． 22.2g D． 33.3g3．高温加热 10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得节余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反响生成的二氧化碳质量为（）A． 4.4 克 B ． 2 克 C． 2.4 克 D ． 4 克4．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混淆物32g，使之与 400g质量分数为14.6%的盐酸恰巧完整反响，将反响后的溶液蒸干获得70.5g 固体．则原混淆物中金属元素的质量分数为（）A． 65%B． 42.8% C ． 62% D ． 45.2%5．有一含 CaCO与 CaO的混淆物，取该混淆物16g，进行充足高温煅烧后，将节余固体3．．投入 200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰巧完整反响，则原混淆物中钙元素的质．量分数为．．．A．30% B ．40% C ．50%D．60%6． Fe O 、 CuO的固体混淆粉末 a g，高温下用足量氢气复原，获得金属混淆物 2.40 g，23将生成的水用足量的浓硫酸汲取后，浓硫酸增重0.9 克，则 a 的值为A． 3.20B． 3.30 C． 4.00D． 4.207．取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g ，通入足量CO并充足加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充足反响后，得积淀20.0g 。

该固体的构成不行能是Fe2O3A． Fe2O3 B ． Fe3O4C．Fe和Fe2O3 D ．FeO和8．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿( 杂质不溶于水也不与酸反响) 加入到200g 稀盐酸中，恰巧完整反响，过滤得滤液210.2g ，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A． 75.6 ％B．40％C．50％D．60％9．某镁铝合金的样品7.2 g ，研成粉末后与200 g 稀盐酸恰巧完整反响，则稀盐酸的溶质质量分数可能是A． 18.25% B ． 14.6% C ． 12% D ． 3.6 %10．向 100 g 稀盐酸中加入10 g NaHCO3和 CaCO3的固体混淆物，充足反响后，反响物均恰巧反响完整，生成 a g 气体。

一、中考初中化学计算题1．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。

请计算：（1）反应产生CO2的质量。

（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。

（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。

【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g2．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。

请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO480 98 142x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)．【答案】10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。

《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g2．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%3．向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．A.10gB.0.1gC.15gD.20g4．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质．量分数．．．为A．30% B．40% C．50% D．60%5．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。

4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。

则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g6．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%7．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到228g不饱和溶液。

所用稀盐酸的溶质质量分数是A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0%8．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A．42.1％ B．43.5％ C．56.9％ D．58.2％9．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．4∶2∶110．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％11．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％12．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g13．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

一、中考初中化学计算题1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。

原因是________________。

【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；（2) 设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y()↓Ca OH+CO=CaCO+H O23227444100x 2.2g y7444100==x 2.2g yx=3.7gy=5g2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。