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绝密★启用前江西省宜春市普通高中2020届高三毕业班下学期高考模拟考试理综-化学试题2020年5月注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3、回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 V51第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的选项中,只有一项是符合题目要求的。
第14～18题只有一个符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求,全选对得6分,选对但不全对的得3分,有选错的得0分)7.下列有关新型冠状病毒说法错误的是A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α－氨基酸B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存8.下列实验所选装置不合理的是A.浓缩硝酸钾溶液,应选择装置④B.从碘水中分离出碘单质,应选择装置②①C.溴单质和四氯化碳的分离,应选择装置②D.粗盐的提纯,应用到装置③④9.下列有关有机物的说法正确的是A.分子式为C9H18O2的酯,在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有18种B.甲苯和Cl2在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应C.1 mol 与NaOH溶液反应,最多可消耗3 mol NaOHD.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应10.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1 mol硝基(－NO2)与46 g NO2所含的电子数均为23N AB.l mol环己烷中含有共价键数为12N AC.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2＋被氧化时,转移的电子数为N AD.电解精炼铜时,若转移了N A个电子,则阳极质量减小32g11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
2020年江西省南昌市八一中学高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是()A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB. 常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO−与NH4+数目均为N AC. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD. 100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3.和是重要的化工原料，下列说法不正确的是()A. 两者均能发生加成反应B. 两者均能发生酯化反应C. 两者均能与NaOH溶液反应D. 两者均能被氧化为醛4.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()选项实验目的实验方法相关解释A.测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B.探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C.实验温度对平衡移动的影响2NO2⇌N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D.用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。
下列叙述错误的是()A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定C. Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>W>ZD. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol·L−1FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol·L−1盐酸、1滴1mol·L−1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
2020年江西省宜春市高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中，属于氨基酸的是()A. C2H5OHB. CH3COOHC.D.2.下列实验方法或装置正确的是()A. 用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB. 称取4.0g NaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L−1NaOH溶液C. 用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯3.对于有机物，下列说法中正确的是()A. 它是苯酚的同系物B. 1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C. 1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2D. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AB. 1mol金刚石中含有2N A个C−C键，1mol SiO2含有2N A个Si−O键C. 在含CO32−总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为N A5.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，Ⅹ的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是：A. Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB. Y单质的熔点高于X单质C. X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD. 中W和Y都满足8电子稳定结构6.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3−四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是()A. 原溶液的c(H+)=4mol⋅L−1B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol⋅L−1C. 原溶液中的c(NO 3−)=7mol⋅L−1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu7.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.(铁的氢氧化物)用下面方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
2020年江西省上饶市某校高考化学仿真试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1. 中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是（）A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质2. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是（）A.Y的分子式为C12H16O2B.可用FeCl3溶液鉴别X和YC.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D.1mol X与4mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子3. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。
下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>Y>X>WB.氢化物的沸点：Y>X>Z>WC.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用4. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A.过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O△Fe3O4+H2↑D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用50mL量筒量取10mol⋅L−1硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1mol⋅L−1稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl36. 常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
2020年江西省高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.已知：，下列说法不正确的是()A. b的含有苯环的同分异构体只有3种(不考虑立体异构)B. a中所有原子不可能处于同一平面C. a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. a 与的分子式均为C8H82.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合气体中，含有的氢原子数为2N AC. 1mol·L−1的AlCl3溶液中Cl−的数目为3N AD. 56g Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为2N A3.按如图方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A。
下列每步实验所用装置和操作均正确的是()选项A B C D步骤①②③④装置、操作A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH−，而且一定是碱向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉B废液中不含Cu2+淀产生向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色C该溶液中一定含有CO 32−无味气体向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色D该溶液中可能含有Al3+沉淀，后沉淀溶解A. AB. BC. CD. D5.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a−b)，L层电子数为(a+b)，则下列说法正确的是()A. 可形成YX型化合物B. Y原子质子数比X原子大6C. X、Y的单质在化学反应中均易得到电子D. X、Y的单质均易与氯气反应6.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳)离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是()A. 电池工作时，电子由a极经导线流向b极B. 交换膜a是阴离子交换膜C. 电极b的反应式：2NO3−+10e−+6H2O=N2↑+12OH−D. 相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为5：27.室温下，用0.10mol·L−1盐酸滴定0.10mol·L−1NaA溶液，滴定过程中HA、A−的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：×100%]。
江西省景德镇市安福中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-x C002 +xLi。
关于该电池的推论错误的是A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+C．充电时，负极(C)上锂元素被氧化D．充电时，有电能转化为化学能参考答案：C略2. 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．① B．② C．②③ D．①②③参考答案：A略3. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量小C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B试题分析：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。
A．根据N=nN A可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。
2020年江西省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是()A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是()选项物质及其杂质检验除杂A. Cl2(HCl)湿润的淀粉−KI试纸饱和食盐水B. NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉−KI试纸水C. CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2A. AB. BC. CD. D4.下列叙述中正确的是()A. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法中正确的是()。
A. Y的氢化物的水溶液显酸性B. W的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C. X是4种元素中形成化合物种类最多的元素D. Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HZO36.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A. 曲线 M 表示 pH与lg c(HY−)的变化关系c(H2Y)B. a点溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(Y2−)+c(HY−)−c(K+)C. H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10−4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2−)>c(HY−)>c(H+)>c(OH−)二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：(1)用图1所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是______ ．(2)通过图2所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的______ 不同，其性质也存在差异．(3)进行图3所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：______ ．(4)实验室用图4所示装置制取气体，需要满足的条件是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）9.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
绝密★启用前江西省南昌市第二中学2020届高三毕业班下学期高考模拟检测(一)理综-化学试题7.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布,其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热量的利用率8．下列有关化学用语表示正确的是A．CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的系统命名为2-羟基-3-甲基丁烷B．用电子式表示二氧化碳的形成过程：C．聚氯乙烯的链节：-CH2-CHCl-D．甲醇和氧气设计成燃料电池,两极均以石墨为电极,K2CO3溶液为电解质,则负极电极反应式为：CH3OH+8OH- -6e- = CO32-+6H2O9．下列实验操作中选用的部分仪器,正确．．的是A．盛放NaOH溶液,选用④B．从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液,选用②、③D．配制一定质量分数NaCl溶液,选用③、⑤、⑥和⑧10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。
常温下,0.1 mol • L -1 t 溶液与0.1 mol • L -1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元索的非金属性：Z>Y>X；原子半径:X<Z<YC. s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. V的电子式可表示为11．2020年2月,科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法,其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH,在水体pH≈4时除污效果最好）。
下列说法不正确．．．的是A. 草甘膦既可以和盐酸反应,又可以和氢氧化钠溶液反应B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、溶液中C（OH−）越大除污效果越好D. 处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收,经加热活化重复使用12．“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c 为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
【附28套模拟题】江西省南昌市2020届⾼三第⼀次模拟考试化学试题（含答案）江西省南昌市2020届⾼三第⼀次模拟考试化学试题（含答案）7．已知①中国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药，它是由硫磺、⽊炭粉和硝⽯组成；②油条中铝含量超标⼗分普遍，是影响⼈们健康的⾷品安全隐患。
油条⽆铝配⽅由碳酸氢钠（⼩苏打）和臭粉组成。
下列关于硝⽯和臭粉的成份组合正确的是A.NO3、NH4HCO3B. NO3、Na2CO3C. HNO3、(NH4)2CO3D.NH4NO3、Na2CO38.常温下，下列各组离⼦⼀定能在指定溶浓中⼤量共存的是A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－9．下列说法正确的是A．⼄烯使溴⽔或酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊均属于加成反应B. CH3CH2CH3分⼦中的3个碳原⼦不可能在同⼀直线上C．聚氯⼄烯、麦芽糖和蛋⽩质均属于有机⾼分⼦化合物D．等质量的⼄烯和⼄醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同10．除去下列物质中的杂质选⽤的试剂和⽅法最合理的是11．短周期主族元素、Y、、W的原⼦序数依次增⼤，且只有⼀种元素为⾦属元素。
其中、同主族．、Y、的原⼦最外层电⼦数之和为15，则下列说法错误的是A．Y、z、W⼀定同周期 B.简单氢化物稳定性：>C. 、Y组成的化合物具有两性D.离⼦半径⼤⼩：>W>Y>12．对下列叙述的评价合理的是13．电化学在⽇常⽣活中⽤途⼴泛，图甲是镁⼀次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图⼄是含Cr2O72-的⼯业废⽔的处理。
下列说法正确的是A．图甲中发⽣的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B．图⼄中惰性电极棒上有02放出C. 图⼄中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g铁产⽣的电量⽤于图⼄废⽔处理，理论上图⼄中有8.4g阳极材料参与反应26. (14分）⼆氯⼆氢硅（SiH2Cl2）常⽤于外延法⼯艺中重要的硅源。
江西省2020届高三上学期模拟检测一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种【考点】有机物的结构和性质【分析】A．A中发生消去反应生成B，生成2分子的水；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置。
【解答】解：A．A中发生消去反应生成B，根据原子守恒知，生成2分子的水，所以X为化学式为H2O，故A正确；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应后者是氧化反应，故B正确；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面，所以B中所有原子共平面，故C正确；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置，所以符合条件的有两种同分异构体，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查分析判断能力，C中原子共平面采用知识迁移的方法解答，题目难度不大。
2．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9N AB．18gD2O中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N AD．32g S8单质（结构如图）中含有的S﹣S键个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出﹣OH的物质的量，然后根据﹣OH中含9个电子来分析；B、重水的摩尔质量为20g/mol，含3个原子；C、标况下三氯甲烷为液体；D、求出32g S8单质的物质的量，然后根据S8单质中含8条S﹣S键来分析。
2020年江西省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8．（13分）以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。
实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。
实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。
限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2Ob．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2Oc．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是。
装置C中NaOH的作用是。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：3I2＋6OH－=5I－＋IO－3＋3H2O；；萃取剂X应选择 (选填编号)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇c．10 mL CCl4d．10 mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是。
操作Ⅰ的名称是。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是。
9.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________________________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2气体的化学方程式_____________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_ _____________、_______________。
“电解”中阴极反应的主要产物是__________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为_________________g 。
(计算结果保留两位小数)10．（14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是_______________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。
现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，________________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：_____________。
经证实观点1合理。
②观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，____________（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ⅱ的黄色溶液，_____________（填操作、现象）。
由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超导材料，目前己成为全球材料行业研究的热点。
回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。
A. B.C. D.(2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。
(3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。
(4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。
(5) GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。
②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_______g•cm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。
12. （15分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：①② (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为，B中官能团为，H的分子式为，反应②的反应类型是。
（2）上述流程中设计C→D的目的是。
（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。
A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________________________。
（任写一种）（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.B4.C5.D6.D7.D二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）坩埚加快溶解速率（2）bc Cl2＋2I－===I2＋2Cl－吸收未反应的氯气，防止污染（3）5I－＋IO－3＋6H＋=3I2＋3H2O c 分液漏斗过滤（4）①BaCl2或CaCl2②样品质量和干燥沉淀质量9. (1) +3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3) NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2－(或NaClO2)(4) 2:1 O2 (5) 1.5710. (1) (2) > (3) 正向(4) 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。
