高二化学下册期中考查试题2

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。

高中联考高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42﹣向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤5．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）26．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O ═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣7．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C8．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1C．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣19．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨10．25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol﹣1自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应二、不定项选择题（包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意）11．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣112．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（）A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）14．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生15．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1D．SO3为0.4 mol•L﹣1二、非选择题（本题包括6小题，共80分）16．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1．（1）该热化学反应方程式的意义是．（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=．17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据计算a的数值：化学键H﹣H N﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 945（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1③根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反应的热化学方程式：．18．（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为、．②装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为．（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为、．19．（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．①某原电池装置如图所示，图1右侧烧杯中的电极反应式为，左侧烧杯中的c（Cl﹣）（填“增大”、“减小”或“不变”）．②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．（2）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①写出正极反应式：．②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2L（标准状况）．20．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：①电解池中X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式是．②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g．21．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min 铁粉全部溶解．则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．22．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率．（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率．（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率．23．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v（CO）=mol•L﹣1•min﹣1．（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是（填序号）．A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：温度/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的K．①温度为973K时：K=；②温度为1173K时：K=；③反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．2015-2016学年江苏省无锡市江阴市华士高中、成化高中、山观高中联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．【解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．2．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．【分析】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．【解答】解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误．故选B．3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．4．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42﹣向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+．A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：①Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故错误；②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；③溶液中阴离子向负极即向锌极移动，故错误；④根据电极反应：2H++2e﹣=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气（室温下），故正确；⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；⑥正极得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故错误．故选B．5．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2【考点】电解原理．【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；故选C．6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O ═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，原电池中，阳离子向正极移动，据此判断．【解答】解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故D错误．故选：C．7．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．【解答】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，①将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．②金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；③金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C．所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选C．8．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）A．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.05 mol•L﹣1•s﹣1C．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NH3）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A.=0.1 mol•L﹣1•min﹣1；B．=0.05 mol•L﹣1•s﹣1=3 mol•L﹣1•min﹣1；C.=0.2mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.15 mol•L﹣1•min﹣1；故反应速率B＞C＞D＞A，故选：B．9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大；⑦加热⑧用冷水冷却相比较，升高温度反应速率增大；混合后，无需搅拌，静置可迅速反应，③⑥⑦⑨可以使反应速率增大．故选D．10．25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol﹣1自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据：△H﹣T•△S＜0，据此解答．【解答】解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选：D．二、不定项选择题（包括5小题，每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题意）11．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比，反应热与物质的聚集状态有关，所以书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态，据此解答．【解答】解：1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故AC错误，B正确；1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6KJ，则热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故D正确；故选：BD．12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4CuSO4溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【分析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．【解答】解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C．13．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（）A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L（标况下）【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1molH2SO4，并电解了0.1molH2O；A、根据以上分析，阴极有氢气放出；B、根据以上分析计算；C、没有体积无法计算；D、根据以上分析计算．【解答】解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反应式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol2H2O2H2↑+O2转移电子2mol 2mol 1mol 4mol0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2molA、根据以上分析，阴极有氢气放出，故A错误；B、根据以上分析计算，电解过程中共转移电子为0.4 mol，故B正确；C、没有体积无法计算，故C错误；D、根据以上分析，阳极收集到的气体体积为（0.05+0.05）×22.4=2.24L，故D错误；故选：B．14．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定；【解答】解：A、△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；B、△H﹣T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H﹣T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；C、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故C正确；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选C．15．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1D．SO3为0.4 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B．二、非选择题（本题包括6小题，共80分）16．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1．（1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ．（2）已知单质硫16g燃烧放热为149kJ，写出硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol．（3）由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179 KJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】（1）热化学方程式应注明反应热的测定条件、聚集状态、反应热的数值、单位、符号，其化学计量数表示该物质的物质的量；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写硫燃烧的热化学方程式；（3）利用盖斯定律计算解答．【解答】解；（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1表示：在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，故答案为：在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，硫燃烧热的热化学方程式为，单质硫16g燃烧放热为149KJ，32g硫完全燃烧放热298KJ，热化学方程式为：S （s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣298KJ/mol；（3）①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣298KJ/mol；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣190kJ•mol﹣1；依据盖斯定律①×3+×②得：3S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H，则：△H=3×△H1+×△H2=﹣1179kJ•mol﹣1；则由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1179kJ•mol﹣1；故答案为：﹣1179kJ•mol﹣1；17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据计算a的数值﹣93：化学键H﹣H N﹣H N≡N。

新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。

每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）2．25℃，101kPa 下： 下列说法正确的是（ ）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

高二化学下学期期中试卷及答案学习虽然也包含有好工作，有素质，别人看的有文化这种成分，但目的绝对不能设为这些微不足道的＂微量元素＂，向我上面说的，学习主要目的是为了追求高尚，完美。

下面是本文库为您推荐高二化学下学期期中试卷及答案。

关于高二化学下学期期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Br-80 N-14 Na-23 O -16第Ⅰ卷（选择题共48分）1.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等.绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品.下面属于白色食品的是 A.菜油 B.面粉 C.海带 D.酱油2.下列各粒子：①H3O+、NH+4、Na+；②O2-2、Na+、Mg2+；③OH-、NH-2、F-；④CH4、NH3、H2O。

具有相同质子数和电子数的一组是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④3.下列比较正确的是（）A.第一电离能：I1（P）>I1（S）B.离子半径：r（Al3+）>r（O2-）C.能量：E（4s）>E（3d）D.电负性：K原子>Na原子4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XW Y RZA.W元素的第一电离能每每于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.X元素是电负性最大的元素D.p轨道未成对电子最多的是Z元素5.下列说法错误的是（）A.O3与CO2的结构相似B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中C.Be（OH）2是两性氢氧化物D.在相同条件下，的沸点高于6.有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点（℃）如下表所示：① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）5.7 I2184.0③ （c）19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.5④ H2O100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4B.系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>（d）>H2TeD.上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高7.下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央8.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）.下列有关说法正确的是（）A.正硼酸晶体属于原子晶体B.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.H3BO3分子的稳定性与氢键有关9.下列有关数据的比较，不正确的是（）A.元素的价电子数和所在族的族序数相等B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等D.[Co（NH3）6]3+中的NH3分子数与配位键数相等10.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE11.有关晶体的下列说法中正确的是（）A.分子晶体中共价键越强，熔点越高B.原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂12.下列说法不正确的是（）A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸13.污水处理的主要方法有：①中和法②化学沉淀法③氧化还原法④过滤法其中属于化学变化的是A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④14.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. 甲基苯酚B. 2-羟基丁烷C.CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 1，3，5-己三烯15.某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有A.6种B.5种C.4种D.3种16.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。