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高三化学试题-化学高考模拟试题 最新

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科目 化学 年级 高三

考试类型 高考 关键词 高考模拟 标题 化学高考模拟试题 内容

可能用到的数据：原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 （共两大题，16小题，54分） 选择题（本题包括10小题，每小题3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 1当前我国环保银行解决的“白色污染”，通常所指的是 A、 冶炼厂的白色烟尘 B 石灰窑的白色粉尘 C 聚乙烯等塑料垃圾 D 白色建筑废料 2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是 A 硫酸，纯碱，石膏 B 氢硫酸，烧碱，绿矾 C 石炭酸，乙醇，醋酸钠 D 磷酸，熟石灰，苛性钾 3、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 A 氢氧化钠 B 过氧化氢 C 次氯酸钙 D 硫酸亚铁 4、为了使氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 A 氧气 B 溴水 C 过氧化氢 D 过氧化钠 5、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是 A P B C2H3Cl C C2H4O D C3H6 6、已知在某温度时发生如下三个反应： ⑴ X+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 7、在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐游泳中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是 试剂Z 离子X 离子Y A NH3·H2O B AgNO3 C Na2SO4 D Ba(NO3)2 Al3+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ CO32- Mg2+ Cl- 8、关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是 A、用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙 B、在270℃开始分解，有气态二氧化碳释出 C、其溶液可以使pH试纸显红色 D、可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液 9、金属M的硫酸盐的化学式为Ma(SO4)b，则该金属氯化物的化学式是 A MCln/a B MCl2b/a C MCla/b D MClb/2a 10、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 A 30g·mol-1 B 60g·mol-1 C 90g·mol-1 D 120g·mol-1 11、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使k+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为 A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.5 12、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘

和1.8-二硝基萘 的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是 A 蒸发浓缩结晶 B 向滤液中加入水后过滤 C 用Na2CO3溶液处理滤液 D 将滤液缓缓加入水中 13、向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）的顺序是 A D>C>B>A B B=C>A>D C B=C>A=D D B>C>A>D 14、将0.1mol·L-1HCOONa与0.18mol·L-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是 A [Cl-1]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B [Cl-1]= [HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C [HCOO-]> [Cl-1]> [H+] >[HCOOH] D [HCOO-]> [Cl-1] >[HCOOH] >[H+] 15、若200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mL[OH-]=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A 等浓度的弱酸和强碱 B 稀的强酸和稀的强碱 C 稀的弱酸和浓的强碱 D 稀的强酸和浓的弱碱 16、若0.01mol·L-1的HF酸之电离度为α，则在1L该溶液中，H+、F- 离子和HF分子的总数是 A 0.02α B (1+2α)×6.02×1021 C 0.01+α (1+α) ×6.02×1021 第Ⅱ卷 （共四大题，8小题，66分） 三、（本大题共10分） 17、工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单．．．的实验装置模拟实现这

一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6 mol·L-1盐酸，6mol·L-1硫酸，浓氨水，氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。 ⑴画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器．．旁自基至右

分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明） ⑵请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：

NO2

NO2NO

2

NO

2 B： C： D： E： ⑶利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。 答： 说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。

敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管 （但应标示出在液面上或液面下） ②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。 四、（本大题共3小题，共20分） 18、（4分）3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1 、30mL）充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中所含H+为amol，则此进溶液中所含NO3-为 mol。 19、（6分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4

⑴请问上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的

试剂用量予以说明。） ⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。 20、（10分）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列．．．．．．．．．．．．．．，

问： ⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。 ⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。 五、（本大题共3小题，共22分） 21、（11分）下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式

…… ①苯 ②萘 ③蒽 ④并四苯 ⑤并五苯 并m苯 ⑴（4分）写出化合物②—⑤的分子式：①C6H6 ② ③ ④ ⑤ ⑵（4分）这级化合物的分子式通式是C H （请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5……） ⑶（3分）由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有 （填数字）个异构体，二氯蒽在 （填数字）个异构体。 22、（8分）乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应（反应A），其

CH3-C-OH+C2H5OHABCH3C-OC2H5+H2O

OO

CE 逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（Ⅰ）这一步 ⑴（3分）如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A—F个反应中（将字母代号填入下列空格中），属于取代反应的是 ；属于加成反应的是 ；属于消去反应的是 。 ⑵（3分）如果使原料C2H5OH，用O18标记，则生成物乙酸乙酯中是否有O18？如果使原

料 中羰基（ ）或羟基中的氧原子用O18标记，则生成物H2O中氧原子是否有O18？试简述你判断的理由。 ⑶（2分）在画有圈号的3 个碳原子中，哪一个（或哪些）碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子？试述其理由。

23、（3分）请模仿上题，写出下列3个反应的产物（不必写中间体），反应是不可逆的。

六、（本大题14分） 24、（14分）取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L，（所有体积均在标准状况下测定）。 ⑴（9分）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。 ⑵（3分）由以上比值能否确定该醇的分子式？ 。其原因是： 。 ⑶（2分）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只

CH3-C-OH CH3-C-OH CH3-C-OC2H5

OOHO

OC2H5

CH3C-OHO-C-O

CH3-C-ClOCH3-C-ClOCH3-C-ClO+OCHG3-C-OH++C2H5OH-NH2

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【高三化学试题】新高考模拟练(二)

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新高考模拟练(二)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Zn 65Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关实验操作或叙述正确的是()A．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO溶液可检验FeSO4是否变质C．滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用玻璃瓶保存NH4F、KOH、Na2SiO3等溶液时要使用软木塞2．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是()A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污3．原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其他3种元素均能形成共价化合物C．W和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．下列说法不正确的是()A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷数越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，又有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1装置制取干燥的氨气B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置配制银氨溶液D．用图4装置从食盐水中提取NaCl6．研究治愈新冠肺炎的药物是控制疫情的重要手段之一。

药物卡莫氟通过在体内释放氟尿嘧啶，对新型冠状病毒在体内的复制可能具有抑制作用。

全国高三高中化学高考模拟带答案解析

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全国高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知在pH 为4~5的溶液中,Cu 2+几乎不水解,而Fe 3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe 2(SO 4)3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL 。

下列说法正确的是( )A ．铜电极连接电源正极B ．黑色粉末X 是铁粉C ．铜的相对原子质量的计算式是D ．石墨电极上发生的反应是4OH --4e-O 2↑+2H 2O2.如图所示，通电一段时间后，Cu 电极增重2.16 g ，同时在A 池中收集到标准状况下的气体224 mL ，设A 池中原混合液的体积为100 mL ，则通电前A 池中原混合溶液Cu 2＋的浓度为A ．0.05 mol/LB ．0.035 mol/LC ．0.025 mol/LD ．0.020 mol/L3.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是A ．装置A 是原电池,装置B 是电解池B ．反应一段时间后,装置B 中溶液pH 增大C ．a 口若消耗1 mol CH 4,d 口可产生4 mol 气体D ．a 口通入C 2H 6时的电极反应为C 2H 6-14e -+18OH-2+12H 2O4.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

图甲表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

则下列说法不正确的是A ．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B ．按图甲装置用惰性电极电解AgNO 3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C ．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为2.0 molD ．若X 、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和KNO 3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L －15.将KCl 和CuSO 4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A ．整个过程中两电极反应2Cl －－2e －=Cl 2↑、2H ＋＋2e －=H 2↑不可能同时发生B ．电解至c 点时，往电解液中加入适量CuCl 2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度C ．ab 段表示电解过程中H ＋被还原，pH 上升D ．原混合溶液中KCl 和CuSO 4的浓度之比恰好为2∶16.体积为1 L 的某溶液中含有的离子如表所示：a用Pt 电极电解该溶液，当电路中有3 mol 电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A ．电解后溶液的pH ＝0B ．a ＝3C ．阳极生成1.5 mol Cl 2D ．阴极析出的金属是铜与铝7.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。

2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案

2024届江苏扬州高三下学期考前模拟卷化学试题及答案

扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05题，共61分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。

下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H HC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。

下列说法正确的是 A ．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B ．原子半径：r (P)＞r (Ca) C ．电离能：I 1(O)＞I 1(C) D ．热稳定性：SiH 4＞CH 482881+碱石灰 气体气体 气体H 2O浓硫酸乙醇阅读下列材料，完成5~7题：Cu 、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。

2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题含解析

2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题含解析

2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）2、有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)3、下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。

如图所示，下列说法不正确的是A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率5、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。

其中，“焰硝”是A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O26、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。