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广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试理综化学试题 Word版含答案

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广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考
试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl
35.5Ca40Fe56Zn65Br80
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．甘油可作护肤保湿剂
B．无水氯化钙可用作食品干燥剂
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有
A．9种B．10种C．12种D．15种
9．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2-
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是
A．标准状况下，18g H2O中含有的质子数为10N A
B．标准状况下，2.24L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1N A
C．常温常压下，53.5g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4N A
D．常温常压下，2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3N A
11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质
C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色12．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH>7时，则一定是C1V1＞C2V2
B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c(Na+)＞c(H+)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2=C1
D．若V1=V2，C1=C2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
13．下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pH
B．用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液
D．用右图装置加热分解NaHCO3
26．（14分）白云石的主要成分是CaCO 3·MgCO 3，在我国有大量的分布。

以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

（1）已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca(OH)2+Mg(OH)2+
3CO 2CaCO 3+Mg(HCO 3)2+H 2O ，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示。

①15min 之后钙离子浓度增大，原因是__________________（用化学方程式表示）。

②碳化温度保持在50℃-60℃。

温度偏高不利于碳化反应，原因
是
、。

温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

（2）用白云石（主要含CaCO 3和MgCO 3）和废Al 片制备七铝十二钙的工艺如图：
①由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是。

②该
工
艺
中
不
能
用
(NH 4)2SO 4
代
替
NH 4NO 3
，
原
因
是。

③用NaOH 溶液可除去Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式
为。

④电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al 片和石墨，阳极反应
为。

27．(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为
N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)ΔH<0。

在l L 密闭容器中加入0.1mol N 2和0.3mol H 2，
实验①、②、③中c(N 2)随时间(t)的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH 3)=____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的_________、_______(填字母编号)。

A ．增大压强B ．减小压强C ．升高温度
D ．降低温度
E ．使用催化剂
（2）已知NO 2与N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)
N 2O 4(g)。

CaCO 3·MgCO 3Ca(OH)2·Mg(OH)2
CaCO 3、Mg(HCO 3)2
碳化
一系列过程
①T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器
中c(N2O4)=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平
衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。

下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段
（3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。

(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O
高三化学答题卡
班别：座号：姓名：题号78910111213答案
26（1）
①；
②；
；
；
（2）
①
；
②
；
③
；
④
；
27
（1）；；
；
（2）①；②；③；（3）；；
28（1）
①
；
②
；
（2）
①；
②；；
③；
；
④；；
；
363738
选做题：我选做的题号是
高三化学答案
7C8B9C10B11C12A13C
26.(1)①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2分)
②平衡逆向移动Mg(HCO3)2分解(2分)反应速率慢(2分)
(2)①Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+(2分)
会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少(2
②加入(NH4)2SO
4
分)
③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
④2Al-6e-+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
27．(1)0.008mol·L-1·min-1(1分)e(2分)c(2分)
(2)①5L·mol-1(2分)②减小(1分)③C(2分)
(3)＞(2分)b×10-7/(a-b)mol·L-1(2分)
28．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(1分)②H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O(2分)
(2)①溶液分层，下层是橙红色溶液(2分)
②E C(2分)
③干燥H2(1分)吸收CuO、H2反应生成的水(2分)
④二(1分)偏低(2分)16(d+w-c)/(c-d)(2分)
37.（1）N＞P＞As(2分)3s23p63d10(2分)
（2）配位键(1分)Fe3+提供空轨道，CN-提供孤电子行成配位键(2分)
（3）①CH
4和SiH
4
比较，影响熔沸点的因素是分子间作用力，SiH
4
之间的分子间作用力大，
熔沸点高(2分)
②NH
3和PH
3
比较，影响分解温度的因素是共价键的强弱，N原子的半径比P原子的半
径小，共价键的键长短，供价键强，分解温度高(2分)（4）12(2分)(2分)。

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广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区来宾市金秀瑶族自治县高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分参考答案：C加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32－、AlO2－、SO32－，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-．得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2+，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3+、Ba2+等；②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4+，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2+等；③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32－、AlO2－、SO32－，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于离子浓度均为0.2mol?L-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32－、AlO2－、SO32－，A．由上述分析可知，原溶液中不含AlO2－，A错误；B．由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B错误；C．由上述分析可知，溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋，C正确；D．由上述分析可知，沉淀C为BaCO3，D错误；答案选C。

广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷D卷

广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷D卷

广西来宾市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中不正确的是A . 空气中的臭氧对人体健康有益无害B . 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C . 倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 人类历史上使用最早的合金是青铜B . 目前世界上用量最大的合金是钢C . 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金D . 一般合金的熔点高于它的各成分金属3. （2分） (2020高一上·常德期末) 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A . 晶体硅的结构与金刚石类似B . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C . 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D . 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电4. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C . HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣5. （2分）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A . （4）B . （1）（4）（6）C . （1）（3）（6）D . （4）（6）6. （2分）正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A . 离子的物质的量相等B . 微粒的总的数量应相等C . 正电荷和负电荷总数应相等D . 电荷量和各元素原子的物质的量应相等7. （2分）含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol8. （2分）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。

广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..

广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..

理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。

考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C【解析】试题分析：A、分子式为C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，故正确。

考点：有机物的结构和性质11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。

广西壮族自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷

广西壮族自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷

广西壮族自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·海南) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖可作调味剂B . 细铁粉可作食品抗氧剂C . 双氧水可作消毒剂D . 熟石灰可作食品干燥剂2. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙与溴水可以发生取代反应D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . C→C O2B . CO2→COC . CuO→CuD . H2SO4→BaSO44. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列结论正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥非金属性：F＞Cl＞S．A . ②④⑥B . ①③④C . 只有①D . 只有⑥6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列叙述正确的是（）A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。