第二章开发海水中的卤素资源2.3.3从海水中提取溴和碘—进一步认识氧化还原反应学案(无答案)沪科版

氧化还原反应复习课教学设计一、指导思想与理论依据：1、高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。

2、建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。

学生的学习是一个自主构建．．．．的过程。

二、教学背景分析：氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，现在已学习完氧化还原反应的相关知识，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升还有一定的难度。

教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。

提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。

本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。

三、教学目标：知识与技能：1、掌握氧化还原的概念；2、了解氧化剂和还原剂的概念；3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

过程与方法：1、通过总结物质在反应中作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，培养学生分析、解决问题的能力。

2、通过陌生氧化还原反应方程式书写与配平，培养学生综合应用所学知识的能力。

情感态度价值观：通过本节课的学习，使学生对化学与生活的密切联系有深刻的了解和认识。

了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会的情感。

四、教学重难点：教学重点：物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

教学难点：氧化还原反应方程式书写与配平。

五、教学准备：学案、多媒体课件、视频六、教学实施过程：引言：氧化还原反应是中学化学中的重要知识，生活中我们经常要用氧化还原反应原理来解释一些现象。

题目进一步认识氧化还原反应新授授课人孙凤安授课年级高二教学目标知识与技能目标1、.复习氧化还原反应基本概念；2、理解氧化还原反应的特征、本质；3、学会在实际背景下书写氧化还原反应方程式的方法。

过程与方法目标1、以学生活动创设复习情景，激发学生的学习兴趣；2、运用多媒体视频，创设问题情境，通过高考题的对比在建构解题式模型的同时，增加学生主动求知的精神；3、引导学生自主学习，小组合作探究，体会并运用分析与总结的科学方法。

情感、态度与价值观目标1、通过对新情境下书写氧化还原反应方程式的方法的探讨和学习，培养学生宏观辨识与微观辨思、证据推理与模型认知的化学学科核心素养；2、培养学生热爱科学、勇于探究、实事求是的科学精神与态度，体会师生共同探究的和谐与快乐；3、体会和赞赏化学对于生产、生活的贡献，在教学的过程中对学生进行德育教育。

教学重点运用氧化还原反应的基本概念和基本规律来解决实际问题的能力培养教学难点在新情境下正确书写氧化还原反应方程式教法学生活动创设情境、举例对比分析、合作探究、小组讨论等教具自制复习教具、电子白板等多媒体辅助教学等教学过程设计意图【课前准备】学生自主预习并完成预习案【板书】氧化还原反应【引课】手脑并用，让学生迅速回忆氧化还原反应的基本概念，并将氧化剂、还原剂的关键词贴到黑板相应的位置【过渡】明确高考考纲对氧化还原反应这部分知识的要求【小试牛刀】1.（2016年上海卷，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）用学生活动引课，将枯燥的基础知识复习趣味化，活跃课堂气氛，不落俗套，能使学生产生一种向往本节课的情绪，使学生心情澎湃，激发学生的探究欲望。

让学生能够心中有数，做到有的放矢。

利用一道难度不大的高考题让学生感受高考对氧化还原反应基本A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【思考】解题时你都用到了哪些知识？【追问】1、氧化还原反应的特征是什么？2、氧化还原反应的实质是什么？【分析】分析近几年高考对这部分知识的命题热点，新情境下氧化还原反应方程式的书写在近几年的高考试卷中几乎每卷必考，这类题型也一直是学生的失分点。

2.3.1《氧化还原反应》教学设计三维目标：知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学方法：探究式教学教学过程：教师活动学生活动设计意图[情景引入]刚削开的苹果很快变黑[多媒体展示][引导拓展]这种变化和氧化还原反应有关[讨论]给出一些常见的化学反应方程式，讨论它们属于哪一种反应类型[多媒体展示]学生看图片，思考原因思考，讨论，回答从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。

从已知的旧知识引入，减少对新知识常见的反应2Cu+O2====2CuOH2+CuO====H2O+CuFe+CuSO4====FeSO4+CuCaCO3====CaO+CO2↑AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO33CO+Fe2O3==2Fe+3CO2温故知新学生发现最后一个不能被四大基本反应类型包括的陌生感，为教学创设好的心理基础。

教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。

[过渡]最后一个化学方程式不属于四大基本反应类型，那它属于哪一种？提出对化学方程式新的分类方法：按照化合价的升降分类[板书]一、氧化还原反应[讨论,回答]讨论,回答结合实例给出定义，更加直观易懂。

[讨论]从化合价变化的角度分析以下反应。

[针对学生回答点评，并指出]化合价降低,被还原CuO+H2===Cu+H2O化合价升高,被氧化[总结]凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应小组讨论代表回答对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。

物质氧化性和还原性强弱比较一、教学目标：1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;2、理解氧化还原反应的规律。

二、教学重点难点：教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。

教学难点：氧化还原反应的规律。

三、教学过程：【新课导入】氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu2、根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断3、根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

如：2Fe＋Cl2=====点燃2FeCl3Fe＋I2=====△FeI2氧化性：Cl2>I24．依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。

如：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【小结】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。

（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。

处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。

【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuA．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选D。