湖南省衡阳市耒阳市大和圩中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

湖南省衡阳市耒阳三都中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A、一定大于0.001 mol·L-1B、一定等于0.001 mol·L-1C、一定小于0.001 mol·L-1D、以上说法均欠妥参考答案：D略2. 下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

参考答案：C略3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O H2CO3+OH－C．CO2+H2O HCO3－+H+ D．CH3COOH CH3COO－+H+参考答案：B略4. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N AC．18g水中，电子的数目为10N AD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A参考答案：A略5. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD略6. 下列实验能达到预期目的的是A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀来XXK]B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解来D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂参考答案：C试题分析：A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜，错误；B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾，错误；C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜则检验淀粉发生水解，正确；D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，错误。

2022-2023学年高中高二上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 叠氮酸钠是汽车安全气囊的产气剂， 是主氧化剂， 作冷却剂。

当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知是弱酸]。

下列有关说法正确的是（ ）A.的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量B.和反应的氧化产物是C.是弱电解质D.若有分解产生，则转移电子2. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论向固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应向溶液中，加入溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原溶液已变质向的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液增大醋酸铵溶液呈碱性向含有少量和溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀A.B.C.D.3. 下列化学用语不正确的是（ ）A.的结构式：B.乙烯的球棍模型：(Na )N 3Fe 2O 3NaHCO 3HN 3NaHCO 3Fe 2O 3Na Na 2O 2NaN 36.5gNaN 3N 20.9mol A NaOH B N S a 2O 3BaCl 2N S a 2O 3C pH =3pH D CuCl 2MgCl 2[Mg(OH ]>[Cu(OH ]K sp )2K sp )2ABCDHClO H −Cl −OC.的原子结构示意图：D.溴乙烷的官能团：4. 某工厂所排放的废水中可能含有、、、、、、和。

某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（ ）A.一定存在B.一定不存在、、C.一定存在、D.一定存在或5. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：6. 科研人员提出催化合成碳酸二甲酯需经历三步反应，示意图如图。

2020年湖南省衡阳市耒阳沙明中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。

在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大参考答案：A略2. 下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉参考答案：D略3. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H6、C5H6O4 B．C3H8、C4H6 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O4参考答案：A略4. 下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略5. （不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO2参考答案：CD【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶；C．生石灰和水能反应；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A 错误；B．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，不能将杂质除去，且引入新的杂质，应加入氢氧化钠溶液然后分液，故B错误；C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D．氢氧化钠与NO2反应生成的硝酸钠和亚硝酸钠，溶于水，硝基苯不溶于水，振荡静置后分液，可除去，故D正确．故选CD．6. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D7. 按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

湖南省衡阳市耒阳第四中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

则此酯可能是A.CH3CH2COOCH(CH3)2B.CH3CH2COOCH2CH =CH2C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D.CH3CH2CH2COOCH2CH( CH3)2参考答案：D略2. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥参考答案：A略3. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．NaNO2可能致癌C．甲醛是一种很好的食物防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：C 4. 下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu参考答案：D略5. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C4H6参考答案：C略6. 下列不属于蛋白质变性的是（）A．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊B．用福尔马林溶液浸泡动物标本C．用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害D．医院用加热法消毒医疗器械参考答案：A试题解析：A属于蛋白质得盐析，重金属盐、高温等能使蛋白质变性，因此B、C、D均属于蛋白质的变性。

故答案A。

7. 有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1参考答案：D略8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。

2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 白磷分子如图所示，则白磷分子中存在的共价键数目是（ ）表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量A.B.C.D.2. 反应可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为的氮原子：B.分子的电子式：C.分子的结构式：D.的结构示意图：3. 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.元素的电负性较大，但的化学性质很稳定B.比更容易与反应C.稀有气体一般难发生反应D.、、、的稳定性逐渐减弱4. 下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，其中含极性键的非极性分子是（　31g (N A P −31)4N AN A1.5N A0.25N A8N +3C =6N Cl +H 3l 2H 4N 29N97N 2Cl 2Cl—ClCl −N N 2F 2O 2H 2HF HCl HBr HI BeCl 2C 2H 4P 4BF 3NF 3H 2O 2　）A.①③④B.②③⑥C.①②④D.③④⑤5. 下列叙述正确的是（ ）A.不可能存在核外电子排布为基态原子B.氮原子核外电子排布的轨道表示式：C.当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相反D.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点越密表示电子数越多6. 下列描述中正确的是（ ）A.的空间构型为平面三角形B.的中心原子有对成键电子对，无孤电子对C.和的中心原子均为杂化D.和的空间构型均为直线形7. 下列说法正确的是（ ）A.加热使氧化镁熔化不需要破坏化学键B.分子间作用力比化学键强的多C.加热使冰融化主要破坏分子间作用力D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用8. 下列关于、及其化合物结构与性质的论述正确的是（ ）A.晶体中含有键B.金刚石和石墨中原子的杂化轨道类型均是杂化C.与是同族元素，原子之间更容易形成双键或三键D.是有机反应中重要的中间体，其空间构型为平面三角形122334s 2s 2p 6s 2p 6s 2ClO −3SF 66BF 3PCl 3sp 2BeCl 2SnCl 2C Si 1mol SiO 24mol Si −O C sp 3Ge C Ge CH −3CO9. 与分子中心原子的杂化方式分别为（ ）A.、B.、C.、D.、10. 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（ ）A.B.C.D.11. 有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能12. 下列递变规律正确的是（ ）A.稳定性：B.还原性：C.沸点：乙烷戊烷D.酸性：13. 下列关于氢键的说法不正确的是（ ）A.的沸点比的沸点高，是由于分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有、处于同一周期且相邻，原NH 3CO 2sp 2spsp 3sp 2sp 3spsp sp 3[Ne]3s 1122s 2s 2p 2[Ne]33s 2p 512233s 2s 2p 6s 2p 3HBr <HF<C S 2−l −>HI >HCl O 4O 4HF HCl HF NH 3X Y Z W Y Z Z子的最外层电子数是最内层电子数的倍，与同族。

2023年湖南省衡阳市耒阳市黄市中学高二化学联考试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是一种酸？B. 氢氧化钠2.在化学反应中，哪种物质被称为催化剂？C. 中间产物D. 不参与反应的物质3.下列哪种元素属于金属元素？4.在溶液中，哪种物质被称为溶剂？A. 溶解度大的物质B. 溶解度小的物质C. 能够溶解其他物质的物质D. 被溶解的物质5.下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应答案：1. A 2. D 3. C 4. C 5. A二、判断题（每题1分，共5分）1.酸和碱在水中溶解时会产生氢离子和氢氧根离子。

（）2.氧气是一种化学元素，其化学符号为O2。

（）3.在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比是1:1。

（）4.原子是由原子核和电子云组成的。

（）5.氧化还原反应是指物质与氧气发生的化学反应。

（）答案：1. √ 2. × 3. × 4. √ 5. ×三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应中，反应物与生成物的比例关系称为________。

2.元素周期表中，元素的原子序数是指________。

3.在酸碱中和反应中，酸和碱作用生成________。

4.摩尔质量是指________的质量。

5.催化剂在化学反应中能够改变________的速率。

答案：1. 化学计量数 2. 原子序数 3. 水 4. 1摩尔 5. 反应速率四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要解释什么是化学反应？2.请简要解释酸碱中和反应的原理。

3.请简要解释氧化还原反应的特点。

4.请简要解释原子结构的基本概念。

5.请简要解释摩尔的概念及其应用。

答案：1. 化学反应是指物质之间发生原子或离子重新组合，形成新的物质的过程。

2.酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下反应生成水和盐的反应。

3.氧化还原反应是指物质中的原子发生电子转移，导致氧化态和还原态发生变化的反应。

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体B ．可用酒精从碘水中萃取碘C ．甲基的电子式：D ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm 3，，沸点55℃，从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发3.已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)+1/2 O 2(g)； △H= +242kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)； △H= -484kJ·mol -1C ．H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g)； △H= +242kJ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)； △H= -242kJ·mol -14.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应： n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%， 则化学方程式中的n 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．45.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2022年湖南省衡阳市耒阳市枫泉中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案：C解析：在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2++2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。

2. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略4. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区分真伪的方法是A．在空气中加热 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观参考答案：D略5. ．下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素参考答案：B略6. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略7. 关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略8. 下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g参考答案：C略10. ．下列各组物质中不互为同分异构体的是A．葡萄糖和果糖 B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮 D．乙醇和乙醛参考答案：D略11. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2N2O4 ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量 D. 密度参考答案：D略12. 下列变化是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH─→CH3CHO B．CH2=CH2─→CH3﹣CH2BrC．乙酸─→乙酸乙酯D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，结合个物质的性质分析．解答：解：A、CH3CH2OH→CH3CHO，乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故A错误；B、CH2=CH2─→CH3﹣CH2Br，乙烯双键两端的碳原子分别与溴原子、氢原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙酸─→乙酸乙酯，乙酸羧基中的羟基被乙醇中的C2H5O﹣取代生成CH3COOC2H5，既属于酯化反应也属于取代反应，故C正确；D、氯乙烯─→聚氯乙烯，是乙烯发生加聚反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机物的性质，明确取代反应和加成反应的区别13. 下列物质，一定属于纯净物的是A．漂白粉 B．王水 C．油脂 D．冰醋酸参考答案：D14. 有机物A的结构简式如右图，下列关于A的性质叙述中，错误的是A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1∶3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：C15. 下列做法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养食物B．大量服用安眠药，保证睡觉质量C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃水果和蔬菜参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

2021-2022学年湖南省衡阳市耒阳市亮源中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：D略2. 与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A． B．C． D．参考答案：A略3. 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键参考答案：C 略4. 下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5. 下列有关化学用语或名称，表达正确的是A.四氯化碳的电子式\S\UP8(..B.乙醇的结构简式C2H6OC.三溴笨酚D.苯分子的比例模型：参考答案：D略6. 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Fe2＋、NO3－、H＋C．NH4＋、Cl－、OH－ D．K＋、H＋、HCO3－参考答案：略7. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol?L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0 mol?L－1 B．1.5 mol?L－1 C．1.0 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1参考答案：A略8. 下列化学用语正确的是参考答案：D9. 下列说法中正确的是A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小参考答案：D10. 下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D 略11. 下表中对离子方程式的评价合理的是NH 4+OH =NH 3·H2O用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+参考答案：A略12. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)参考答案：B13. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B．标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C．一个氯原子的质量是35.5gD．铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答案：D略14. 小颖同学在家中探究蜡烛的成分。

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳市西湖学校高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5B. CH3CH2COO(CH2)2CH3C. CH3COOC(CH3)3D.CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案：D略2. 下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A 除④⑦外B 除③⑥外C ①②⑤D 除④外参考答案：D略3. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（）A．I属于芳香烃 B．II 可看作醇类C．I、Ⅱ均能发生加成反应 D．I和II互为同分异构体参考答案：A略4. 已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol-1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为() A．＋244.1 kJ·mol-1B．－488.3 kJ·mol-1 C．－996.6 kJ·mol-1D．＋996.6 kJ·mol-1参考答案：B略5. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：参考答案：D6. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

2022-2023学年全国高二下化学月考试卷考试总分：150 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 25 小题 ，每题 5 分 ，共计125分 ）1. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）A.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应2. 鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是（ ）A.石蕊溶液B.酸性C.溴水D.新制悬浊液3. 下列化学用语表示不正确的是（ ）A.的结构示意图：B.具有18个中子的氯原子:C.的电子式：D.硫酸的电离方程式：C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3KMnO 4Cu(OH)2Mg 2+Cl3517H 2O 2S =2+S H 2O 4H +O 2−44.有机物命名正确的是（ ）A.，二甲基丙烷B.甲基丁烷C.甲基丁烷D.甲基戊烷5. 某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（与苯环直接相连的碳原子上至少有个才能被氧化）（ ）A.种B.种C.种D.种6. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.中含电子数为B.中含中子数为C.（常温常压）氢气与氦气的混合气体中含质子总数为D.浓盐酸与足量加热充分反应生成的分子数为7. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ）11−3−2−2−C 10H 14KMnO 41H KMnO 42345N A 1.8g O D 162N A5.32g C 12C 35l 4 2.73N A11.2L N A400mL10mol ⋅L −1MnO 2Cl 2N AA.粗盐提纯，选图和图B.用苯提取碘水中的碘，选图C.除去淀粉胶体中的，所采用的操作方法为图D.分离溶液和，选图8. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图。

2022湖南省衡阳市洲市中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。

下列说法中正确的是A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D．B的转化率为25%参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液中含Na+数为0.2 N AB．常温常压，17g羟基（—OH）中含电子数为9N AC．用惰性电极电解稀硫酸，每生成22.4LO2转移电子数4 N AD．25O C，PH=12的1 L氨水中含有OH-数为0. 1 N A参考答案：B略3. 分子中含有4个碳原子的饱和一元脂肪醇，氧化后能生成醛的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略4. 下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略5. 石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略6. 现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是A 银氨溶液B 金属钠C 新制氢氧化铜D 酸性高锰酸钾溶液参考答案：C7. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S ＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS参考答案：B由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以Li-Al在电池中作为负极材料。

2022-2023学年高中高二下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：98 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ）1. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A.纯净的生铁是黑色的，所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭C.铝在空气中耐腐蚀所以铝是不活泼金属D.青铜、不锈钢、水银都是合金2. 关于乙烯的说法正确的是（ ）A.属于原子晶体B.所有原子在一直线上C.既有极性键又有非极性键D.属于极性分子3. 下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是（ ）A.元素周期表的区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为区B.因为元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是C.因为元素非金属性，所以最简单氢化物的沸点D.因为原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第Ⅵ族f f F FF >O HF >OH 2C sp 3AD.和互为同素异形体5. 原子核外能级、能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C.基态铜原子的核外电子排布式为而不是D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是6. 下列离子能大量共存是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、7. 根据表中提供的数据 ，判断下列说法正确的是（ ）化学式电离常数A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B.温度升高，次氯酸的电离常数增大C.时，的水解常数为D.要提高氯水中的浓度，可加入足量的固体8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润洗C.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视9. 室温下，的某二元酸溶液中，溶液中可能存在的含的粒子、、的物O H 2O D 2p d [Ar]34d 10s 1[Ar]34d 9s 2122s 2s 1p 3122s 2s 2p 2K +Ag +Cl −NO 3−K +NO 3−CO 32−Cl −K +Ca 2+SO 42−CO 32−Na +Mg 2+OH −SO 42−(C)25∘HClO =3.0×K a 10−8C H 2O 3=4.3×K a110−7=5.6×K a210−11C 25∘ClO − 3.0×10−6HClO N C a 2O 3NaOH 0.1mol/L A H 2A (A H 2HA −)A 2−质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.的电离方程式为：B.时，在和的混合溶液中：C.等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为D.溶液中一定存在，各粒子浓度均大于10. 下列说法正确的是（ ）A.向溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变成棕黄色，说明能被稀硫酸氧化B.硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。