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《氢氧化钠溶液变质的探究》教学设计
设计人：
设计时间：
《氢氧化钠变质的探究》教学设计
=一、教学设计理念
实验探究题是学生常做常错的题目，而氢氧化钠变质又是个常考的典型的实验探究题。
故:安排在中考复习时来一堂专题课教会学生分析解决实验探究题。
二、教学目标分析
知识与技能：
（1）进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质。
（2）逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
过程与方法：
通过氢氧化钠变质的实验探究，初步掌握应用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
情感态度与价值观：
（1）激发学生开展探究和学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
三、教学重难点：
重点：掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
难点：逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
四、探究方法：
• 1、实验探究的基本环节，观察与问题——假设与预测——实验与实事——解释与结论——反思与评价——表达与交流。
第三节酸和碱的性质一、教材分析〔一〕教材的地位及作用本节内容是本册课程的学习中有着十分重要的地位，教材内容包括常见酸和碱的物理性质和化学性质以及用途。
阶段的第四个化学反响——复分解反响在该节，通过对酸和碱的学习，可以为后面盐的学习打下根底。
第一课时探究酸的性质学习方法，为第二课时碱的学习提供知识根底和学法帮助，本节课十分鲜明地表达了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，突出了学生的主体地位。
〔二〕教材的目标分析根据教材的特点，从以下几个方面来确定本节的教学目标1、知识与技能⑴知道浓盐酸和浓硫酸物理性质，知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
⑵认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质就是H+和OH–的性质。
⑶初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式。
⑷了解浓硫酸的特性，认识强酸、强碱的腐蚀性，掌握酸和碱使用方法。
⑸掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途，会写相关的化学方程式。
2、过程与方法⑴初步学会用科学探究的方法认识常见的酸和碱的性质。
⑵在实际操作中，体验化学视角研究物质的一般方法。
⑶通过探究过程，培养科学探究能力，学会观察、思考、分析、联想等研究方法，敢于发表自己的观点。
善于交流与讨论。
并运用分析、比照、归纳的方法对获取的信息进行整合。
3、情感态度和价值观⑴使学生在实验探究过程中开展学习化学的兴趣，引导学生树立对待任何事物实事求是的严谨科学态度。
⑵初步建立共性与个性相互联系的辩证唯物主义观点。
〔三〕教学重难点分析重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，复分解反响的判断。
难点：能归纳总结出酸和碱的共性。
〔四〕课时安排酸的性质1课时，碱的性质1课时一、教法分析根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，本节内容主要采用指导实验探究、主持讨论相结合的方式进行教学。
同时配合使用多媒体辅助教学，拓展学生视野、增强教学内容的直观性。
《碱及其性质》教学设计一、教材分析1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节碱及其性质的教学内容，是在学习了常见的酸及其性质之后再来学习的。
本节教学内容包含常见的碱的性质和用途，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
四、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质五、教学策略总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
六、课时安排1课时七、教学过程八、板书设计碱及其性质一、常见的碱二、碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
《课题1__常见的酸和碱（第三课时）常见的碱》教学设计《课题1 常见的酸和碱》（第三课时）教学设计蔡店中学卢玉华一、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教学难点：碱的化学性质三、教学准备本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。
四、教学过程教学内容教学环节活动时间（大约）教学活动设计意图教师活动学生活动引入1分钟石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？思考、讨论并回答问题通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用，从而引入新课，学习常见的碱—NaOH和Ca(OH)2观察NaOH固体暴露在空气设问实验4分钟要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿上观察并实验，并完成课本P54[实验10-6]的表实验、观察有关现象，并做好有关纪录通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质中的变化格。
归纳NaOH的有关性质设问2分钟通过上面实验，讨论如下问题：1、NaOH固体表面为什么会溶解？2、怎样保存NaOH固体？3、NaOH固体能否做干燥剂？思考、讨论并回答有关问题通过设置问题，培养学生的运用知识解决实际问题的能力NaOH的腐蚀性实验1分钟把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。
（说明：上课前教师先把鸡爪浸泡在NaOH溶液中）观察现象并讨论通过此实验，让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性归纳NaOH的腐蚀性和使用方法，以及在生产、生活中的作用设问3分钟要求学生阅读课文并讨论以下问题：1、这个实验说明NaOH具有什么性质？2、NaOH在生产、生活中有哪些作用？阅读课文，思考、讨论并回答问题培养学生的阅读能力和归纳总结能力Ca(OH)2性质和用途过渡设置情景3分钟要求同学们思考并回答下列问题：1、冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？2、为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示学生思考讨论并回答问题通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心Ca(OH)2的制取和性质设问实验3分钟Ca(OH)2是如何制取的呢？Ca(OH)2有哪些性质呢？（教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质）在蒸发皿中放一小块生石灰，然后加少量水，观察现象，并写出反应的化学方程式通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质实验2分钟指导学生完成课本P55 “活动与探究”的有关实验完成有关实验，并做好实验记录学生亲身动手做实验，提高学生的动手能力CO2和NaOH是否能反应过渡1分钟往澄清石灰水中通入CO 2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么同学们往NaOH溶液中通入CO2，能观察到什么现象？学生实验通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望CO2和NaOH反应的探究讨论探究实验10分钟把CO2通入NaOH溶液中无明显现象，这是否说明CO 2和NaOH不反应？还是确实发生了反应？对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应思考、讨论合作设计方案通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动学生展示设计方案，并评价方案是否严密演示评价10分钟选择有代表性的设计方案向全班展示，并要求学生评价每一个方案是否严密？学生代表展示设计方案并演示实验通过学生展示方案，让学生体验成功的喜悦教师展示实验方案演示实验3分钟展示设计方案并演示：用一个干燥的烧瓶里收集满CO2，然后迅速倒入NaOH 溶液，用一个带有导管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成美丽的喷泉。
第3节探索碱的性质联想情景导入在日常生活中，当你品尝到下列物质的时候，你是否有涩的感觉。
如：茶、柿子、黄瓜、胡萝b、菠菜、马铃薯等。
在你洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
此外，在洗澡擦拭肥皂时我们还会感到滑腻感。
你知道这是为什么吗?原来，这些物质都具有碱性。
碱性物质还有哪些性质呢?让我们一起来探究碱的性质吧!重点知识详解一、碱有哪些性质1．碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-2．碱的性质。
(1)碱性物质跟指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红。
(2)碱与酸的作用：碱能跟酸起作用生成盐和水。
NaOH+HCl=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱+酸=盐+水①中和反应：碱跟酸起作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
②中和反应在工农业中的应用：A．在农业上用Ca(OH) 2中和土壤酸性，达到改良酸性土壤的作用。
B．石油工业上用NaOH中和过量的H2SO4。
C．医学上用Al(OH) 3中和过多的胃酸。
(3)碱与非金属氧化物的作用：碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(4)碱与盐的作用：碱能与某些盐起反应生成另一种碱和另一种盐。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC lFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaC l二、碱的个性1．氢氧化钠：氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种白色的固体。
氢氧化钠极易溶解于水，溶解时放出大量的热。
将氢氧化钠暴露在空气中，氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
2．氢氧化钙：氢氧化钙又名熟石灰、消石灰，是一种白色固体粉末。
探秘“两碱”教案
——网络环境下的实验公开课开课教师：
开课时间：
开课地点：楼二楼初三（3）班教室
开课班级：
【教学目标】
1. 知识与技能：通过鉴别NaOH和Na2CO3，进一步认识碱和盐的化学性质，巩固基本实验技能。
2. 过程与方法：通过分组设计鉴别和探究实验，学会分析常见的实验现象，解决简单的化学问题。
3. 情感态度与价值观：通过动手实验，培养勇于探索、严谨求实的科学精神。
【教学设计】
问题
2：如何检验NaOH溶
液变质的程度？
小结：神秘的“两碱”——烧碱和纯碱的性质。
拓展：如何除去变质NaOH 溶液中的Na2CO3？归纳NaOH化学性
质（拍照上传），
自主设计实验方案，
进行分组实验。
总结、完成实验报告
和课后习题。
的本质。
引导学生通过自主探究
进一步对比复习NaOH
和Na2CO3的化学性质
及其检验。
【板书设计】
探秘“两碱”
主板书副板书
一、NaOH、NaCl和Na2CO3的鉴别Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
二、NaOH变质的探究
1.变质原理及检验2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.变质程度的检验（部分、完全）
3.变质后的除杂
2。
第3节 探索碱的性质
（第3课时）
教学目标：1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见面礼碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项 。
3、进一步巩固碱的共性。
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
第3课时 碱的个性
练习引入：上节课我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
归纳：碱具有的共性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。
师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就
来学习碱的个性：
二、碱的个性
1、氢氧化钠：（NaOH）
1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：
A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情
况态
①ＮaOH是一种白色片状固体，
B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左
右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将 溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感
觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？
ＮaOH是一种白色片状固体。
②ＮaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？
生：潮解、变质。
师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？
生：用做某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。
2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）
俗名：熟石灰、消石灰
实验A:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是
否全部溶解?
生：是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.
师： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变
化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCI2
碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
实验D:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?
生：澄清的石灰水变浑浊.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又
硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
师：通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙的个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
4）氢氧化钙具有碱的共性,即:
①碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
②碱 ＋ 盐 ＝另一种碱 ＋ 另一种盐
③非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水
Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.
师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石
灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，
生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，
属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的
水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石
灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧
化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
课堂练习：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2
C、SO3 D、HCl
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（ ）
A、红色 B、蓝色
C、紫色 D、无色
4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ）
A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体
课后作业：自编练习
第3节 探索碱的性质
（第4课时）
实验课：测定土壤的酸碱性
教学目标：1、初步学会土壤取样测试的方法。
2、学会用PH试纸测定土壤酸碱度。
3、了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。
实验安排：一是取样品，二是用试纸定量测定溶液的PH。
实验器材：试剂瓶、烧杯、试管、玻璃棒、布袋、木棍、几张报纸、纱布、蒸馏水、PH为
5.5-9.5精密试纸和标准比色卡.
实验过程:
一、取样
1、 取不同地点的土样3-4个。
2、 取样方法，去掉表面的石块和动植物残体，取20厘米范围内的土壤20克左右，进行
编者按号。
3、 将从不同地点取到的土样放在报纸上阴凉晾干，除去杂物，压成粉状用纱布筛过备用。
二、测定
1、 各取约1克左右的土样，放在试管里各加入5毫升蒸馏水，充分振荡后静置。
2、 待土样微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密PH试纸上，将试纸上呈现的颜
色立即与标准比色卡比色，将相应的PH记录在相应的表中。
3、 根据土壤的酸碱度分级表，确定土样代表的土壤的酸碱度情况。
注意事项：
1、 外出取样必须十分注意人身安全，最好事前经过勘探。
2、 取样注意代表性。
