陕西省黄陵中学【最新】高二(重点班)下学期第四学月考试化学试题

陕西省黄陵中学【最新】高二（重点班）下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。

下列说法正确的是A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量C．x-射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到3个峰，且峰面积之比为1：1：62．设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1N AB．1mol金刚石中含C－C数目为4 N AC．标况下2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 N AD．PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 N A3．分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种4．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE5．反应HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）A．强氧化剂制弱氧化剂B．强酸制弱酸C．“熵增效应（熵判据）”D．产物中形成了配位键6．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（）A．sp3B．sp2C．sp D．不确定7．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。

根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（）种A．1B．2C．3D．不能确定8．下列说法正确的是（）A．L电子层不包含d亚层B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C 点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—10．t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是A．0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D．其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动11．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A．(CH3）2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2）2CHCH3C．(CH3）2CHCH(CH3）2D．(CH3）3CCH2CH312．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（）A．CH4、Cl2B．CH3CH3、HClC．CH≡CH、HCl D．CH2=CH2、HCl13．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．104克苯乙烯所含碳碳双键数为4N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A14．下列说法不正确的是 ( )A．O2和O3互为同素异形体B． H、H和H互为同位素C．CH2===CH2和互为同系物D．互为同分异构体15．15．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（普通班）一、选择题（60分，每题3分）1．下列关于有机物的说法，正确的是( )A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸2．下列有关天然产物水解的叙述，不正确的是( )A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同3．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的说法中，正确的是( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以使紫色石蕊试液变红C．可以与氯化铁溶液作用显紫色D．可以与新制氢氧化铜悬浊液作用产生红色沉淀4．[双选]下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )A．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质B．糖、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O元素的营养物质C．天然蛋白质水解的最终产物都是α­氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液5．下列说法正确的是( )A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸6.下列说法正确的是( )A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热7．下列叙述中不正确的是( )A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同8．下列说法中错误的是( )A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C m(H2O)n通式的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同9．化学与社会、生产、生活密切相关。

2016—2017第二学期高二重点班第四学月化学试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分) 1．下列分子中只存在σ键的是( )A ．CO 2B ．CH 4C ．C 2H 4D ．C 2H 22．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A ．符合通式C n H 2n O 3B ．分子间能形成氢键C ．分子间不存在范德华力D ．能溶于水，不溶于乙醇 3．下列关于粒子结构的描述不．正确的是( ) A ．H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子 B ．HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子 C ．CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D ．SO 2和SO 3杂化轨道类型均为sp 2杂化，立体构型分别为V 形、平面三角形 4．下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( )①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1 mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1 ⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2⑥0.1 mol·L －1 HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1 A ．①④⑥ B ．①②③④ C ．①④⑤⑥D ．全部5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2＋H 2O H 2CO 3 OH－H ＋HCO －3，使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH 随c (HCO －3)c (H 2CO 3)变化关系如下表：下列说法不正确的是( )A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于其电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度6、共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥7、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）8、下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体9．下列说法中错误的是( ) A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 ( ) A．BF4－为正四面体形B．CO2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．SO32－为三角锥形11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH2；l,3 一二丁烯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷C. 2 一甲基一3一戊烯D. 异戊烷2．下列反应属于取代反应的是（）A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空气中燃烧C.乙烷在光照下与氯气反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（）A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D．混合气与过量氢气混合4. 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有____种（）A.8 种B. 7种C. 6种D. 5种5. 下列说法正确的是( )A.丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为l:2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物6、已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. OH－、CO32－、Na+B. SO42－、Cl－、NH4+C. ClO－、HCO3－、K+D. Br－、Fe2+、Ba2+7、下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol•L－1）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂9、在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是A.验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液）B. 铝热反应（漏斗、KClO3、铝粉）C. 探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO2球、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管）10、将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（）A. 保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2B. 保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 (g)C. 其他条件不变的情况下改用绝热容器D. 保持温度和容器的压强不变，充入ImolAr同时使用合适的催化剂11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N AD. 500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为N A，且12、下列离子方程式中，正确的是A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2O+CO2↑C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行14、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+下列说法中错误的是A. S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6B. 反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC. K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D. 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:115、pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A = B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B. ③④⑥C. ③④⑥D. ③④⑤⑥16、常温下用00.2mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。

2024年陕教新版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、对于药品的使用和作用下列说法不正确的是A. R表示处方药，OTC表示非处方药B. 毒品就是有毒的药品C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂2、将rm{CO_{2}}气体通入下列溶液中，无明显现象的是rm{(}rm{)}A.rm{NaAlO_{2}}溶液B.rm{Na_{2}SiO_{3}}溶液C. 漂白粉溶液D.rm{CaCl_{2}}3、下列叙述正确的是( )A.rm{BaCO_{3}}是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B. 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C. 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D. 工业废水中的重金属离子可用rm{FeS}和rm{Na_{2}S}等沉淀剂转化为难溶物除去4、中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（）A. NH4+B. Ca2+C. I-D. SO42-5、某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。

实验时，先断开rm{K_{2}}闭合rm{K_{1}}两极均有气泡产生，一段时间后，断开rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}，闭合rm{K}rm{K}指针偏转。

下列有关描述正确的是rm{{,!}_{2}}，发现电流表rm{A}指针偏转。

下列有关描述正确的是rm{(} rm{)}rm{A}rm{(}rm{)}A. 断开rm{K_{2}}，闭合rm{K}rm{2{H}^{+}+2C{l}^{-} overset{脥篓碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉 }rm{K}rm{{,!}_{1}}时，总反应的离子方程式为：B. 断开rm{2{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{脥篓碌莽}{=}C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉 }rm{K_{2}}C. 断开，闭合rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}时，石墨电极附近溶液变红断开rm{K}rm{{,!}_{2}}时，铜电极上的电极反应式为：rm{C{l}_{2}+2{e}^{-}=2C{l}^{-}} 评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)6、下列叙述正确的是（）A. 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗B. 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体C. 浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀E. 分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是蒸馏E. 分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是蒸馏7、下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B. 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C. 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D. 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T18、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：。

2025届陕西省延安市黄陵中学新部化学高二下期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同2、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。

下列分析正确的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡3、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4、下列性质体现了金属通性的是( )A．银不易生锈B．铁常温下不溶于浓硝酸C．钠与水剧烈反应放出氢气D．金属具有良好的延展性5、下列各组顺序不正确的是A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH36、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二（重点班）下学期第四学月考试化学试题一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分）1. 下列分子中只存在σ键的是( )A. CO2B。

CH4 C. C2H4 D. C2H2【答案】B【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O,含有σ键和π键，故A错误;B、CH4中C和H以单键的形式存在，即只存在σ键，故B正确；C、C2H4为乙烯,其结构简式为CH2=CH2，含有σ键和π键，故C错误;D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有σ键和π键，故D错误。

2. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2-OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是( ）A。

符合通式C n H2n O3B。

分子间能形成氢键C. 分子间不存在范德华力D。

能溶于水，不溶于乙醇【答案】B【解析】A、二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合C n H2n O3,故A错误；B、形成氢键,（1)必须要有氢原子,且氢原子与原子半径小,电负性大的元素（O、N、F）形成共价键，(2）氢原子与电负性小，原子半径小的元素（O、N、F）形成氢键,因此有羟基中H与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键，故B 正确；C 、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故C 错误；D 、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇,故D 错误。

3。

下列关于粒子结构的描述不．正确的是 ( )A. H 2S 和NH 3均是价电子总数为8的极性分子B 。

HS －和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子C 。

CH 2Cl 2和CCl 4均是四面体构型的非极性分子D 。

SO 2和SO 3杂化轨道类型均为sp 2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形【答案】C【解析】试题分析:A ．H 2S 中H 、S 元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH 3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故A 正确；B ．HS —和HCl 都只含一个极性键,都具有18个电子,故B 正确；C ．CH 2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C 错误;D ．SO 2中S 原子形成2个σ键，孤电子对个数=1/2×（6-2×2)=1,价层电子对数为3，为sp 2杂化,分子构型为V 形,三氧化硫分子中,中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2(6-3×2)=3，且不含孤电子对，为sp 2杂化,三氧化硫分子为平面三角形结构，故D 正确，答案为C.【考点定位】考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。

高新部高二6月月考化学试题一、选择题（每题2分，共50）1．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 ( )A. HCHO 与3HCOOCHB. 23HOCH CH 与3CH COOHC. 3CH COOH 与1735C H COOHD. 24C H 与36C H 2．下列化学用语正确的是 A. 醛基的电子式：B. 对硝基甲苯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式：D. 聚丙烯的结构简式：3．下列各组物质：①C 60、C 70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C 、C 、C ；④HOCH 2CHO 、HOCH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH 2CH 2CHO ；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )A. ①⑥②③⑤④B. ⑥③⑤④①②C. ④②⑥①⑤③D. ⑥③④②①⑤ 4．下列有机物的命名正确的是 A.二溴乙烷 B.3-乙基-1-丁烯C. 3-乙基-4-甲基-2-戊烯D. 2，2，4-三甲基戊烷5.下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为 A.④①②③⑤B. ①④②③⑤C. ⑤③②①④D. ④①③⑤②6.下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是 A. 油脂B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 天然蛋白质7.下列说法正确的是A. 在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B. 油脂属于高分子化合物，是混合物C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀8.有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是A. X的化学式为B. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃的一氯代物有4种9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合C．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D．该晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子10、下列物质在水中溶解性最好的是( )A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．CH411、下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是( )A．HClO B．CO2 C．C2H5OH D．H2O212、已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。

陕西省太原市小店区2016-2017学年高二化学下学期第四学月考试试题（普通班）一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( )A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y 元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。

6．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中非极性分子符合题目给出的信息的选项是( )①a的化学式N2②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22－⑥d的化学式为H2O2A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤8.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )9)A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④ 12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④10.下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高：Na<Mg<AlD．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF11．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。