2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第5章 第1节 第2课时硫酸

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。

2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C、D。

4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化[学业达标]1．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4解析：处于最低价态的元素，无氧化性。

答案：A2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。

答案：A3．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。

③和④符合题意。

答案：A4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B．H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉液，有白色沉淀生成SO2－4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO2－3C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO－3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。

答案：D8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。

大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。

下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾”事件③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③B．②④C．①②D．③④解析：SO2在空气中遇水蒸气和O2形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。

新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。

]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。

]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。

其次节氮及其化合物课时作业4氮气与氮的氧化物1．下列叙述中与氮的固定无关的是(B)A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸取解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸取空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸取，属于氮的固定，D不符合题意。

2．(双选)关于氮气的性质的说法中，错误的是(AC)A．氮在自然界中只有游离态存在B．通常条件下，氮气性质很不活泼C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环解析：A.氮在自然界中存在游离态，如空气中的N2，也有化合态，如蛋白质中的氮，故A说法错误；B.氮气分子中两个氮原子之间以叁键的形式存在，键能较大，因此通常条件下，氮气的性质很不活泼，故B说法正确；C.在放电或高温条件下，氮气才能与氧气反应，故C说法错误；D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环，故D说法正确。

3．虽然大气含有约78%的氮气，地球上的动植物仍须花费一番工夫，方可取得成长所需的氮元素。

下列转化不属于氮的固定的变化是(B) A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素C．氮气和氢气在适宜条件下合成氨D．氮气和氧气在放电条件下生成NO解析：游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定，则A.根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定；B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，B符合题意；C.氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定；D.氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定；答案选B。

第一课时1.下列叙述或操作中正确的是()A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶2解析：选C。

稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的元素不同,浓硫酸中是+6价S,而稀硫酸中是H+;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶1。

2.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法错误的是()A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4HSO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7解析：选C。

SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3·H2O NH4HSO3,A正确;硫酸是强酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正确;根据B选项的分析,产生的气体是SO2,C错误;(NH4)2S2O8中S的化合价为+6,D正确。

3.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选D。

SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B错误;铜与硫化合的产物是Cu2S,C错误。

4.如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝,说明SO2能将I-氧化为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.实验后,可把注射器中的物质推入NaOH溶液,以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选C。

姓名，年级：时间：课时分层作业（五）氨和铵盐（建议用时:40分钟）［合格过关练］1．关于氨的下列叙述中，正确的是（）A．氨因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊溶液变为红色B [液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂,A项错误；氨气中氮元素处于最低价－3价，氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定；受热易分解,C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D项错误。

]2．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH错误!＋OH－错误!NH3↑＋H2O B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH错误!＋OH－错误!NH3·H2O C．氨水中加盐酸:NH3·H2O＋H＋===NH错误!＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓C ［NH4Cl和Ca（OH）2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确;NaOH溶液和NH4Cl 溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸反应,实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子式，故C项正确;D项不正确.］3．在1 L 1 mol·L－1的氨水中,判断下列有关说法正确的是（)A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH错误!的物质的量之和为1 molC．含1 mol NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH错误!的物质的量之和为1 molD[NH3溶于水形成氨水，NH3溶于水时有反应：NH3＋H 2O NH3·H2O NH错误!＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH错误!、OH－等粒子，根据氮原子守恒可知,D项正确.］4．氨是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是( ）A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2时有6 mol电子转移C [此反应中存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl），A正确；2NH3错误!N2,所以生成1 mol N2时有6 mol电子转移，D正确。

第五章第一节第3课时请同学们认真完成练案[3]基础达标一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关硫及其化合物的说法正确的(AC)A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象解析：硫在过量纯氧中燃烧只生成SO2，A项正确；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别，B项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，C项正确；铜与浓硫酸在常温下不反应，D项错误。

2．①2H2S＋SO2===3S＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列说法正确的是(BD)A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，反应不再发生C．②和③说明硫具有两性元素的性质D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性解析：A项中，SO2表现氧化性，错误；S与稀H2SO4不反应，B项正确；C项中，反应②硫体现还原性，反应③中硫既体现氧化性又体现还原性，但不能说明硫具有两性元素的性质，C项错误，D项正确。

3．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z 氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(D)①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀硫酸A．只有①B．①②C．②③D．①④解析：①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S 与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。

②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。

二硫酸硫酸根离子的检验答案解析P174(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分)1.下列实验事实说明浓硫酸具有脱水性的是()A.浓硫酸放置在空气中浓度变小B.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、H2C.常温下可将浓硫酸盛放在密封的铝制容器中D.浓硫酸可以使蔗糖变黑2.下列物质的转化中,浓硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是()A.Cu CuSO4B.C CO2C.CuO CuSO4D.Fe2O3Fe2(SO4)33.如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是() A.左高右低 B.左低右高C.左右一样高D.来回振动4.下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O25.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸中的酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌,反应的化学方程式相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存6.(2020·南昌高一检测)向蔗糖固体中滴加浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,放出气体等现象,下列叙述错误的是()A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳,再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收,可能得到5种盐7.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略),下列说法错误的是()A.反应后,试管①中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色B.试管②中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色C.试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管8.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。

三不同价态含硫物质的转化答案解析P175(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。

在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性B.还原性C.既无氧化性又无还原性D.既有氧化性又有还原性2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里3.下列反应中,SO2作还原剂的是()A.SO2+NaOH NaHSO3B.SO2+H2O2H2SO4C.SO2+2H2S3S+2H2OD.2Mg+3SO2S+2MgSO34.下列转化需要加入还原剂才能实现的是()A.H2S SO2B.H2SO4SO2C.S SO2D.S O32-SO25.(2020·济宁高一检测)下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3A.①②④⑤B.②③⑤C.②D.①②③④⑤6.(2020·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是() ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A.只有①B.①②C.②③D.①④7.常温下单质硫主要以S8形式存在。

加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。

当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。

下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S28.(2020·南京高一检测)下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2S<H2SO3<H2SO49.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。

（新教材）人教必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、下列实验报告记录的实验现象正确的是()2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸6、下列过程没有起到氮的固定作用的是()A．N2与O2反应生成NOB．N2与H2在一定条件下合成氨C．NH3经催化氧化生成NOD．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。

下列有关说法正确的是()A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅D．二氧化硅气凝胶能溶于水8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS 反应制取H2S气体10、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO211、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。

硅酸盐材料1．（双选)下列说法中正确的是（AD）A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋B．坩埚、烧杯都属于陶瓷制品C．唐三彩是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定解析:普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋，A正确；烧杯属于玻璃制品,B不正确；唐三彩属于陶瓷制品，C不正确；CaCO3和SiO2在高温下反应生成CaSiO3，所以CaSiO3比CaCO3稳定，D 正确.2．Al2O3·2SiO2·2H2O是一种(B)A．含氧酸B．硅酸盐C．铝酸盐D．混合物解析：硅酸盐常用氧化物的形式来表示。

3．（双选）关于玻璃的叙述中,错误的是（AC）A．是晶体，有一定的熔点B．普通玻璃组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示C．氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸是强酸D．制造普通玻璃的原料中，石英是过量的解析：普通玻璃的组成是Na2O·CaO·6SiO2,普通玻璃是一种混合物，没有一定的熔点；氢氟酸能腐蚀玻璃，是因为氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应.4．下列说法中不正确的是(A）A．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器解析：制水泥的原料是黏土和石灰石，制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。

纯碱、石灰石中都不含有硅。

5．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是(D）①生成物是硅酸盐②反应条件是高温③含有硅的物质作原料④反应原理是一系列复杂的物理、化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④解析：该题主要考查我们归纳知识的能力。

6．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。

"下列关于玻璃的叙述中，正确的是(C)A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英D．普通玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅简单地混合在一起形成的解析：由题意可知,陶器应是人类最早使用的硅酸盐材料。

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册课时分层作业：第5章第2节第3课时硝酸酸雨及防治含解析课时分层作业（六)硝酸酸雨及防治(建议用时:40分钟）［合格过关练］1．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2,⑥NO2，⑦可吸入颗粒。

其中导致酸雨的是(）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外B[SO2、NO2易形成酸雨。

］2．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（)A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称为酸雨C.N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系B[正常雨水为CO2的饱和溶液，其pH约为5.6，pH小于5。

6的雨水称为酸雨.］3．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4C[根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，A正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误；根据以上分析，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式:Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，D正确。

课时分层作业(四)氮气与氮的氧化物(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是()A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环放电C[A对，氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为N2＋O2=====2NO，一氧化氮与氧气反应为2NO＋O2===2NO2；B对，工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮；C错，③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化；D 对，N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧元素参加了氮循环。

]2．下列关于氮气的性质的说法中，错误的是()A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂B[因为N≡N键的键能大，通常情况下氮气的性质很不活泼，A、C正确；氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电(或高温)条件下反应生成一氧化氮，B 错误；氮气与氢气在高温、高压及催化剂存在的条件下反应生成氨气，N 元素化合价降低，氮气是氧化剂，D 正确。

]3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确的是( )A.该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B.NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C.该装置将有毒的NO 和CO 转化为无毒的CO 2和N 2D.该催化转化的总反应方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2B [由题图可以看出发生的反应为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2，该转化过程中N 、O 、C 3种元素的化合价发生了变化，A 、C 、D 正确；NO 很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO 2，B 错误。

姓名，年级：时间：课时分层作业（七) 无机非金属材料(建议用时：40分钟)[合格过关练］1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦,掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色），与造砖同法”。

下列说法错误的是( )A．沙子和粘土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料A [沙子的主要成分是SiO2，粘土的主要成分是硅酸盐，A错误;“燃薪举火”烧制粘土，发生一系列复杂的物理化学变化,制得砖、瓦等硅酸盐产品，B正确；据“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”可知，烧制后浇水冷却成青瓦,C正确;粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确.］2．下列有关说法正确的是（)A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有SiO2一种存在形式C．自然界中，碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质D ［碳、硅的单质在加热条件下可与O2反应,并非很难发生化学反应,A项错误；硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，是构成地壳的主要物质，B项错误，D项正确；碳元素在自然界中还有单质、碳酸盐等多种存在形式，C项错误.］3．下列说法正确的是( )A．硅材料广泛应用于光纤通信B．工程师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A ［石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与盐酸不反应，B错;水晶项链的主要成分是二氧化硅,C错;粗硅制备单晶硅有如下反应Si(粗硅）＋3HCl错误!SiHCl3＋H2,SiHCl3＋H2错误!Si（高纯硅）＋3HCl，上述两个反应均是氧化还原反应，D错.]4．下列说法不正确的是（）A．光导纤维、碳化硅、碳纳米材料等均为新型无机非金属材料B．碳纳米管的比表面积大,有优良的电学性能C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨D．光导纤维的通信容量大，导电性强D ［光导纤维不导电，只能传输光。