人教版高中化学必修一课时作业17

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课时作业17 铁的重要化合物时间:45分钟满分:100分一、选择题（每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋.下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③ D．全部解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋,①和③中Cl2可将铁元素转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3,可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应,若Fe 过量,则无Fe3＋。

答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液,反应完全后，溶液中大量存在的有( ）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO错误!D．Na＋、AlO错误!解析：该题可用极值法进行判断。

n（HCl)＝0.3 mol，设2.4 g粉末全部为Al（0.089 mol），由Al～3HCl可知，消耗0。

课时作业17原电池的工作原理1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢2．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是()3.A试管中加入少量CuSO4溶液。

下列图像表示产生H2的体积V(相同状况下)与时间t的关系，其中正确的是()4．[2022·安徽芜湖高二期末]研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。

下列关于该电池工作时的说法正确的是()A．OH－向高硅铸铁电极移动B．高硅铸铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C．负极的电极反应式为Li－e－===Li＋D．电流方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成下图所示的原电池，已知KI 溶液过量。

下列判断正确的是()A.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－C.电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零时，反应处于停止状态8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。

课时达标作业17化学键基础题1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析：A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。

答案：C2．下列有关化学用语表示正确的是()A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．氨基的电子式：C．氯离子结构示意图：D．中子数为115、质子数为77的铱(Ir)原子符号为：11577Ir解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl；氯离子结构示意图中原子核内应有17个正电荷；中子数为115，质子数为77的铱原子符号为192Ir。

77答案：B3．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是()A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B 2的结构式为解析：根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N 2的结构式为，D正确。

答案：C4．下列属于共价化合物的是()A．Cl2B．NaOHC．CH4D．(NH4)2SO4解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中CH4是由C—H极性共价键构成的共价化合物，符合题意。

答案：C5．下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．MgO B．NH3·H2OC．CaCl2D．(NH4)2SO4解析：MgO、CaCl2中只含有离子键，NH3·H2O中不含离子键，(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列关于碳和硅的说法中正确的是()A．其对应氧化物均为酸性氧化物B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。

【答案】 B2．下列叙述中，正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。

【答案】 B3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B．在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。

酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。

【答案】 D4．下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D 项“硅胶”的主要成分是SiO2。

【答案】 B5．下列说法不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。

K2CO3 在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用 KCl，呈中性， 而(NH4)2SO4 水解呈酸性，答案为 B。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．室温下，给定的四组溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B．水电离出来的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液：K＋、HCO－3 、Br－、Ba2＋ C．c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
2．为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于
下列给定的化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④(NH4)2SO4；⑤氨水。
最适合的组合是( B )
A．①③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②③⑤
解析：要想同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥， 一定会有③Ca(H2PO4)2，因为只有它含磷，因为 H2PO－ 4 电离大于水解，溶液 呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用①、⑤，因
＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－)>c(H2SO3)。该溶液中 c(H＋)__>__c(OH－)(填“>”“＝”或“<”)，简述理
由：_由__溶__液__中__微__粒__浓__度__关__系__可__知__N__a_H_S_O__3 _的__电__离_程 __度__大__于__水__解__程__度__，__故___c(_H__＋_)>_c_(_O_H__－_)__。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质。

答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确。

取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确。

有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确。

闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确。

答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全。

通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内。

做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误。

课时作业17 化学电源一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( B )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅酸蓄电池D.镍镉电池解析氢燃料电池负极H2发生氧化反应，正极O2发生还原反应。

2．一种干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋4＋2e－===2NH3＋H2{NH3与Zn2＋结合生成[Zn(NH3)4]2＋}。

根据以上叙述判断下列结论不正确的是( A )A．Zn为正极，碳为负极B．Zn为负极，碳为正极C．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器解析由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池的正极。

电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方向相反。

长时间连续使用时，锌皮逐渐溶解，糊状物可能流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。

3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( D )A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅酸蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。

4．如图是一种新型锂电池原理示意图，有关叙述正确的是( C )A．a为电池正极B．外电路中电流从a流向bC．离子交换膜为阳离子交换膜D．b电极处，O2失电子生成OH－解析a电极Li失电子，为电池负极，A项错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从正极流向负极，即从b流向a，B项错误；由题图可知，Li＋可穿过离子交换膜，故该离子交换膜为阳离子交换膜，C 项正确；由题图可知，O2得电子生成OH－，D项错误。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时作业17 乙烯时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1—2个选项符合题意。

)1．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果答案：C长途运输水果时往往会释放乙烯气体，乙烯是水果催熟剂，容易造成水果早熟甚至腐烂、霉变，将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高锰酸钾溶液的氧化性吸收水果产生的乙烯可防止水果早熟。

2．下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是()A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体答案：D烷烃的通式为C n H2n＋2，烯烃的通式为C n H2n，所含元素种类相同，通式不同；烷烃可以与Cl2发生取代反应，烯烃可以与Cl2发生加成反应；烷烃中最简单的为CH4，烯烃中最简单的为C2H4；碳原子数相同的烷烃和烯烃，由于饱和程度不同，氢原子数不同，不属于同分异构体。

3．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2===CH—)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是()A．分子式为：C9H12B．1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应C．所有碳原子都在同一平面上D．此物质属于烯烃类物质答案：C据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子式C9H12，A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与4 mol H2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键且只有C、H两种元素，因此属于烯烃，D正确；甲烷分子中四个氢原子被四个—CH===CH2取代后，其正四面体的基本结构不变，C不正确。

课时作业17水溶液的酸碱性与pH[基础过关练]1．25 ℃时，下列溶液碱性最强的是()A.pH＝11的溶液B.c平(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c平(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液2．下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平(H＋)·c平(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2B.c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c平(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．对于常温pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍4．常温下pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比是()A.11∶1 B．9∶1C.1∶11 D．1∶95．下列叙述正确的是()A.pH＝6的溶液一定是酸性溶液B.常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的pH＝4C.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D.用湿润的pH试纸测定1 mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高6．关于pH的测定，下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器7．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A.①④B．①②C.②③D．③④8．下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液C.常温下0.1 mol·L－1的某一元碱与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后的溶液D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液[能力提升练]9．常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pH<7的是()A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液B.pH＝5的盐酸和pH＝9的氨水C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液10．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12 mol2·L－2，若pD＝－lg c(D＋)，该温度下，下列有关分析不正确的是()A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C.向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1×10－10 mol·L－111．下列叙述正确的是()A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB.常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液一定呈酸性C.25 ℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1 000倍后，溶液的pH＝7D.25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶1012．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10 mL该盐酸稀释至100 mL后，pH＝4B.向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该盐酸中HCl电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D.该盐酸中由水电离出的c水(H＋)×c水(OH－)＝1×10－14 mol2·L－213．t℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L－1，c平(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K w＝________ mol2·L－2。

课时作业17 铁的单质、氧化物及氢氧化物[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．我国在战国中期即开始使用铁制品B．自然界中的铁元素只存在于化合物中C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来2．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A．Fe2＋B．H＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Fe3＋和Cu2＋3．[山东合格考]下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )A．陨铁中存在游离态的铁B．铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁4．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁。

下列说法错误的是( )A．这一变化过程的总反应可表示为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．热敷袋放出的热量是由化学变化产生的C．热敷袋中含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价D．在未使用时，热敷袋中的铁粉与水要分别密封保存5．[宁波高一检测]下列铁及其化合物有关反应的离子方程式正确的是( )A．将Fe3O4加入足量稀H2SO4中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3＋6H＋＋2Cl===2Fe2＋＋Cl2↑＋3H2O C．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H＋＋OH－===H2O6．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( ) A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的CuO 和红色的CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红棕色的Fe2O37．[广州荔湾高一月考]铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是( )A．将湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出C．将肥皂水改为吹泡泡水，收集H2的效果更好，点燃效果更明显D．改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，我们能看到具支试管中有黑色固体不断落下8．[苏州高一检测]在一些点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

03 随堂对点演练知识点几个概念的应用1．[2015 ·深圳高一检测]下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。

答案 D2．[2015·济南高一质检]下列说法不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C．阿伏加德罗常数个微粒数就是12 g 12C原子所含的碳原子数D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同解析物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错，B对；国际上规定，12 g 12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C 正确；任何一种粒子的摩尔质量都是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。

答案 A3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析32 g O2含1 mol O2, 2 mol O，即2N A个氧原子，A选项错误。

答案 A4．[2015·北海高一检测]在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是() A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．1解析0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时作业全汇总1.1.1化学实验安全基础巩固训练1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签. 下面所列物质，贴错了包装标签的是( )解析：CCl4不易燃烧，属于有毒物质.答案：B2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，以防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A项正确. 取用药品时，要先观察其安全警示标志，防止发生危险，B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热，如试管，有些玻璃仪器需要垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)；有些玻璃仪器不能加热(如量筒)，C项不正确. 闻任何化学药品时，不能使鼻子凑近，以防止中毒，D项正确.答案：C3．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：实验室里的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的. 因此在使用药品时一定要严格遵照有关规定和操作规程进行，确保安全. 通常应注意以下几点：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道；②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品；③取用剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，应该放入指定的容器(废液缸)内. 做实验时要节约，应严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有用量说明，一般应按照最少量取，即液体1～2 mL，固体只需盖满试管底部，A项错误. 取用液体时标签应对着手心，以免药液腐蚀标签，B项错误. 滴瓶中配有的胶头滴管必须专管专用，防止因混用而引起药品污染，若不是滴瓶配有的胶头滴管，在取用完一种药品后，必须洗净才可吸取其他药品，C项错误.答案：D4．下列实验操作正确的是( )解析：不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误.答案：C5．下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A6．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染. 下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )答案：B7．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，后用水冲洗答案：D8．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟. 下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥解析：本题以实验的安全意识为切入点，考查化学用品、实验操作等方面的安全问题. 稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①操作错误. 加热液体时应先预热，然后集中在药品处加热，②操作错误. 发现煤气泄漏时不能开灯，因为开灯会产生电火花，可引燃煤气而爆炸，③操作错误. 浓H2SO4沾在皮肤上不能用NaOH 溶液冲洗，应先用干抹布擦拭，再用NaHCO3溶液冲洗，⑤操作错误. H2还原CuO时，如果先加热再通H2，则H2与空气混合受热可能会引起爆炸，⑥操作错误. 故选B.答案：B1.1.1化学实验安全课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是( )①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④B．①②③C．①②④D．①②③④⑤解析：内容指向·联系分析结论①氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度√②CO有毒但具有可燃性，点燃时生成的CO2无毒√③铁燃烧生成的Fe3O4温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂√④氢气易燃易爆，故应先通入氢气，赶走装置中的空气，待排出的氢气纯净后，才能加热氧化铜×⑤稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁加入到水中×2．下列实验操作先后顺序正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌答案：C3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．以下物质反应后必然有＋ 3 价铁生成的是()①过分的 Fe 与 Cl2反应②Fe 与过分稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe 和 Fe2O3的混杂物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部【剖析】①中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋ 3 价，由于不是在溶液中反应，因此过分的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。

③在溶液中 Fe2＋被 Cl2氧化生成 Fe3＋。

④中第一发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2，Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。

【答案】B2．以下离子方程式中，正确的选项是()A．铁与盐酸反应： 2Fe＋ 6H＋ ===2Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋ Cl2===2FeCl33＋2＋C．氯化铁溶液与铁反应：Fe＋Fe===2FeD．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓【剖析】由于盐酸中 H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe 只能被氧化2＋， A 项错误； B 项是化学方程式，不是离子方程式，－本质不为 Fe FeCl2中 Cl 参加反应，应删去； C 项中电荷不守恒，错误。

【答案】D3．(2012 ·北京师范大学隶真切验中学高一期末 )以下关于氢氧化亚铁及其制备方法的表达中，不正确的选项是()A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状积淀C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应起初煮沸【剖析】氢氧化亚铁 (纯净的 )是白色絮状积淀，在空气中易被氧气氧化。

实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，比方用FeSO4溶液与NaOH 溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防范 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应起初煮沸将氧气排出，尔后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH 溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的 Fe(OH)2部分被氧化时呈灰绿色。

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总（打印版）课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发1．下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.2．进行化学实验必须注意安全. 下列说法正确的是( )A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时, 应用手在瓶口轻轻扇动, 仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里, 不能品尝药品的味道.3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作, 可用于分离难溶性固体与液体.4．实验室进行过滤和蒸发操作时, 都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流, 以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌, 防止由于局部液体温度过高, 造成液滴飞溅.5．下列生产、生活、实验中的行为, 符合安全要求的是( )A．进入煤矿井下作业, 戴上安全帽, 用帽上的矿灯照明B．节日期间, 可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹, 欢庆节日C．点燃打火机, 可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里, 可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌, 配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体, 遇明火容易发生爆炸, A正确, C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放, B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出, D不正确.6．下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火, 应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时, 应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上, 应立即用水冲洗, 然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害, A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度, 以防爆炸, B正确；酸溅到眼睛里, 应立即用大量水冲洗, 边洗边眨眼睛, C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性, 会造成二次伤害, D错误.7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒, 注意滤纸是实验用品不属于实验仪器.8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________.(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________.(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________.解析：AgCl不溶于水, 可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水.答案：(1)A (2)C (3)B10．在化学实验室中进行实验, 规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障.(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母).a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来, 应立即用水浇灭b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠, 立即用浓硫酸冲洗c．制取的氧气用排水法收集时, 若出现倒吸, 应立即松开试管上的橡胶塞(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中.实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中, 正确的是________(填字母).a．收集不到气体b．造成环境污染c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故解析：(1)在实验室中, 碰倒酒精灯引起的失火, 不能用水浇灭, 应立即用湿抹布扑灭, a错误；浓硫酸有腐蚀性, b错误；制取O2用排水法收集时, 出现倒吸的原因是装置内的压强减小, 而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等, 避免倒吸, c正确. (2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯, 很可能会使酒精倾洒引起失火. 点燃氢气前, 必须先检验氢气的纯度, 若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸. 稀释浓硫酸时, 不能将水倒入浓硫酸中, 否则会导致液体沸腾或飞溅, 发生意外.答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd1．下列有关安全措施不恰当的是( )A．实验室使用电器时, 不能用湿手接触电器B．实验结束后, 应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许, 可以带食物进实验室, 可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作, 如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的, 故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室.2．下列有关过滤和蒸发的操作中, 正确的是( )A ．过滤时, 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B ．为了加快过滤速度, 可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后, 再停止加热D ．实验完毕后, 用手直接取走蒸发皿解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体, B 错误；蒸发时, 当蒸发皿中出现大量固体时停止加热, 用余热蒸干, C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿, D 错误.3．下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不正确的是( )A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用大量水冲洗B ．取用化学试剂时, 应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂解析：选C 给玻璃仪器加热, 不一定要加垫石棉网, 如试管可以直接加热.4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物, 拟用如图所示操作进行过滤, 此操作中错误的地方有( )A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触.5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2, 应选用的试剂和操作方法是( )A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤B ．加入适量NaOH 溶液后过滤C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀, 再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2, 即可除去MgCl 2杂质.6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物, 利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质, 先溶解再过滤, 然后洗涤、干燥即可.7．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3, 若要将该固体配制成较纯的溶液, 则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热解析：选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－, 故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液.8．除去下列物质中混有的少量杂质, 把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上.A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热(高温或灼烧)E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________.(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________.(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________.(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________.(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________.解析：(1)根据CaCO3不溶于水, 而Na2CO3易溶于水, 因此, 加水后过滤干燥即可除杂.(2)KCl和K2CO3均易溶于水, 故不能用过滤法分离. 可加入稍过量盐酸反应后, 再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体.(3)利用高温分解法, 使CaCO3分解除去并生成CaO.(4)氯化钠易溶于水, 而炭粉不溶解, 故可加适量水, 过滤、蒸发, 得到纯净氯化钠.(5)利用二者溶解度随温度变化的差异, 采用结晶法分离除杂.答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F9．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂, 按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

课时作业(十七)难溶电解质的溶解平衡[基础巩固]1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()A．MgCl2B．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4解析：若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2＋)或c(OH－)。

答案：D2．已知Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3完全沉淀的pH范围分别为≥9.6、≥6.4、3～4。

为除去CuSO4溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀解析：若直接加碱，调整溶液pH≥9.6时，Cu2＋也完全沉淀了，A错；铜的还原性比铁弱，铜不能还原出Fe，B错；当pH在3～4时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3，而Cu2＋不会沉淀，C正确；通入H2S 会发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋且硫化氢和Fe2＋不发生反应，故D错。

答案：C3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H＋)·c(OH－)的乘积不变⑤c(H＋)一定增大A．①④B．①⑤C．①②④D．①③解析：加入少量CaO粉末时，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，所以有晶体析出，并且c[Ca(OH)2]减小，pH减小，c(H＋)增大。

因为溶液温度升高，水的离子积常数K w增大，即c(H＋)·c(OH－)的乘积增大。

答案：B4．某溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L －1。

向该溶液中逐滴加入AgNO溶液时，最先生成和最后生成的沉3淀分别是()已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、K sp(AgBr)＝5.0×10－13 mol2·L－2、K sp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2A．AgBr和AgI B．AgI和AgClC．AgBr和AgCl D．一起沉淀解析：当Q>K sp时，离子就会相互结合生成沉淀。

课时作业17核素原子结构与元素的性质[学业达标]1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于错误!Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272.该元素的原子序数与原子核内中子数的关系（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定3．下表符号中“2”的含义正确的一组是（)选项错误!H2He Cl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数4.下列描述中,不正确的是( )A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数5．已知R2＋核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（）A.错误!RB.错误!RC。

错误!R D。

错误!R6．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为错误!Md，该原子所含中子的数目为（）A．56 B．157C．258 D．1017．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“"表示质子或电子，“○”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数8．下列各组中属于同位素关系的是（)A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－9．碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( ）A．碱金属单质的密度小,熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小10．下列各组比较不正确的是( ）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K〉Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na〉KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH11．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大12．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( ）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤13．如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径14．下列关于卤素（用X表示)的叙述正确的是（)A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXOB．HX易溶于水,其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色,都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO415．(1)下列原子：错误!C、错误!N、错误!H、错误!Na、错误!C、错误!U、错误!K、错误!I、错误! U中共有________种元素,________种核素。