高中化学人教版必修一课时作业16铁的重要化合物+PDF版含解析

高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物1．以下物质能用化合反响直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④答案C2．下述三个实验均能发作化学反响：以下判别正确的选项是()A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而能够含有Fe2＋，停止如下实验操作的最正确顺序为()①参与足量氯水②参与足量KMnO4(H＋)溶液③参与大批KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案C4．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不动摇，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发作丁达尔效应答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案B6．以下除杂方案错误的选项是()答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，参与a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充沛反响后失掉c g剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确的选项是()A．剩余固体是铜和铁B．最后失掉的溶液中一定含有Cu2＋C．将剩余固体参与到稀H2SO4中，有气泡发生D．最后失掉的溶液中能够含有Fe3＋答案B8．以下各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④答案B9．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但寄存不当很容易蜕变，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。

假定将药片配成溶液，需运用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，缘由是_________________________________________________________________________________________________________________。

铁的重要化合物1．下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O解析：选D 。

A 中电荷不守恒，应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋；B 中违背反应事实，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2；C 中电荷不守恒，应为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是( )A ．FeCl 2B ．FeSC ．Fe 3O 4D ．FeCl 3 解析：选A 。

Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3。

3．铁屑溶于过量的稀H 2SO 4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)3解析：选A 。

FeSO 4可被HNO 3氧化，加入氨水后发生反应Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4，红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热Fe(OH)3，使其分解得到红棕色固体为Fe 2O 3。

4．某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，现对A 、B 、C 、D 做出的如下推断中，不正确的是( )A ．盐A 一定是FeCl 3B ．白色沉淀B 是AgClC ．滤液C 中一定含Fe 3＋D ．无法确定A 中是否含有Fe 2＋解析：选A 。

第3课时铁的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。

该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )32加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ( ) A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 gD. 4.36 g10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A. Mg 2＋B. Al 3＋C. Cu 2＋D. AlO －2二、非选择题：11.将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl 2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①____________________ ；②__________________ ； ③____________________ 。

铁的重要化合物一、铁的氧化物温故在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价232，3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物——稳定性不稳定6FeO+O2≜2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性均可与A、CO、H2等反应，如:3Fe x O y+2yAl 高温3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成【提醒】1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。

2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。

3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。

Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。

4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。

【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是A黏土中含有铁粉、MnO2等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质CuD黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。

铁及其化合物A篇·知识对点训练知识点1 铁的单质1.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A.稀硫酸B．硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液答案 B解析A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应。

故选B。

2.金属单质A可发生如下反应。

试回答下列问题。

(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_______________________；⑤_______________________。

答案(1)Fe Fe2O3Fe3O4Cu H2(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。

如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。

知识点2 铁的氧化物和氢氧化物3.下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )A.①④⑤ B．②③C.①②③④⑤ D．①③答案 D解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋为浅绿色，具有较强的还原性，Fe3＋为黄色，具有较强的氧化性。

4.下列关于铁矿石的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.FeO俗称铁红答案 C解析A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，其主要成分不一定与铁锈的主要成分(Fe2O3)相同；C项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，溶于盐酸后有＋3价铁离子生成；D项，铁红为Fe2O3。

课时训练17铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是()A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3D.Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物解析:铁的氧化物不能溶于水,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是复杂的纯净物,D项错。

答案:B2.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末能溶于盐酸D.FeO俗称铁红解析:磁铁矿的主要成分为Fe3O4,与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。

答案:C二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。

答案:D4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。

答案:5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

解析:(1)根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。

课时分层作业(十六)（建议用时：40分钟)[合格基础练]１.下列关于铁矿石的说法正确的是 (）A.赤铁矿的主要成分是Fe３Ｏ4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KＳCN溶液，溶液变红色D．FｅO俗称铁红C[A项,赤铁矿的主要成分为Fｅ２O3；B项，铁矿石的种类很多,不一定与铁锈的主要成分相同;D项，铁红为Fe2O3。

]2．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(）A.Ｆｅ３O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fｅ2Ｏ３和H2C．除去FeＣl2溶液中的FeCl３杂质，可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Ｆe(OH)２与Fe(OH）3的制备均可用相应的碱性氧化物与H2O反应C[A项，Fe３Ｏ4为黑色晶体；B项，Fe与H２Ｏ（ｇ）反应生成Fe3O４和H2;D项,FeＯ和Fe２O3与H２O均不反应。

］3．已知下述三个实验均能发生化学反应:A．实验①中铁钉只作还原剂Ｂ.实验②中Fｅ2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+〉Fe2+>Cｕ2＋A[B项，实验②中Fe2＋被Cl2氧化,表现还原性；C项，Ｃu+2Fｅ3＋＝==Cｕ２＋+2Fｅ２+ﻬ不是置换反应；D项，氧化性Fe2＋〈Ｃu2+.］4.有关铁的化合物的说法中,错误的是()A.Fe(OH）2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C.Fe3O４、Fe（OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(ＯH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应A [Fe(OH）2是白色固体,不是黑色固体。

]5．苹果汁是人们喜欢的饮料.由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（ )Ａ．氧化性Ｂ．还原性C．碱性ﻩ D.酸性B [现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,是因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3＋,加入维生素C可有效防止这种现象发生,说明维生素C首先被空气中的O2氧化,而避免溶液中的Fe2＋发生反应，因此维生素Ｃ具有较强的还原性．]6．在FeＣｌ３和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①Fe２+②Fe2＋和Fe3+③Fe2＋和Cu2＋④Cｕ2＋和Fｅ3＋Ａ.①③ﻩB．②④C.①④ﻩＤ．②③A [题中“滤出固体"说明是单质Cｕ或Cｕ、Fe的混合物,因为氧化性顺序为Fｅ3+>Cu2＋＞Ｆe２+，则溶液一定没有Fｅ3＋,一定有Fe２+，可能有Ｃu2＋。

第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。

＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物(1)物理性质。

色粉末。

黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。

红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。

不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。

①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

，是炼铁原料。

3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。

(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。

下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2解析：A点产生最大沉淀量。

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。

答案：AD2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

课后作业(十五)[基础巩固]一、铁的氧化物和氢氧化物1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。

以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁[解析]从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。

氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。

[答案] D2．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同时由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3[解析]土壤中含有铁，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，灼烧时不会存在铁粉、铜等，故只有D 正确。

[答案] D二、Fe(OH)2的制备3．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4[解析]不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

[答案] A4．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉[解析]必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。

课时作业16铁的重要化合物一、选择题1．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4【解析】不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

【答案】 A2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3【解析】题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

【答案】 A3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色；KMnO4酸性溶液也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量酸性KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

【答案】 C4．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。

所以不可能出现烧瓶中有铁无铜的现象，故选B。

【答案】 B5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋【解析】因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。

课时作业16 铁及其化合物的性质[学业达标]1．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A ．①中反应涉及的化学方程式只有HgS=====△Hg ＋SB ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“铁赤色如铜”可理解为反应后，铁的颜色变成了红色，像铜一样D ．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜 2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

下列相关叙述不正确的是( )A ．赤色固体可能是Fe 2O 3B ．“青矾厂气”可能是CO 和CO 2C ．青矾宜密封保存，防止氧化变质D ．灼烧青矾过程中发生了电子转移3．如图装置进行铁与水蒸气反应的试验，下列说法错误的是( )A ．烧瓶a 中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B ．b 中的反应方程式为 2Fe ＋3H 2O(g)=====高温Fe 2O 3＋3H 2C ．b 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D ．c 中可以是碱石灰4．已知硝酸能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋。

下列物质反应后肯定能使KSCN 溶液变红的是( ) ①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 和过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO 3)2溶液中加入过量稀硫酸A.只有①B．只有①③⑤ C ．只有①②③D．全部 5．FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为a FeCl 3＋b Cu===c CuCl 2＋d X 。

向含32.5gFeCl 3的溶液中渐渐加入肯定量的铜粉，反应过程中FeCl 3、CuCl 2的质量随铜粉的质量改变如图所示，下列说法不正确的是( )A．X为FeCl2B．化学计量数c＝1C．化学方程式中a∶b＝1∶2D．完全反应后，生成X的质量为25.4g6．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe7．将11.2g铁粉加入250mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶58．铁的合金是当今世界运用量最大的合金，下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )A．Fe2O3可以干脆溶于水生成Fe(OH)3B．Fe(OH)2在空气中充分加热最终生成FeO和H2OC．Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备D．在常温下铁简单与水反应放出H29．试验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不简单被氧化，下列说法不正确的是( )A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层煤油，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管[等级突破]10．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3.2.3铁的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。

答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：该题可用极值法进行判断。

n(HCl)＝0.3 mol，设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl 可知，消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl 可知，消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。

反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应，假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质为NaCl，根据n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部转化为AlO－2，故反应后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2和Cl －。

铁的重要化合物一、选择题1．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe 3O 4 ②Fe(OH)3 ③FeCl 2 ④FeCl 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④解析： 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

答案： D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部解析： ①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。

③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。

④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。

答案： B3．下列关于Fe 2＋和Fe 3＋的叙述中，错误的是( )A ．Fe 2＋的水溶液为浅绿色B ．Fe 3＋的水溶液为黄色C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋具有还原性D ．Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，立即出现红色沉淀解析： Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

答案： D4．能检验某溶液中有Fe 2＋而无Fe 3＋的实验事实是( )A ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液立即变红色B ．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN 溶液立即变血红色C ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变血红色D ．向溶液中加入少许NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀解析： A 选项证实溶液中一定含Fe 3＋，不一定含Fe 2＋；B 选项因先加氯水，后加KSCN 溶液，变血红色，无法证明原溶液含Fe 2＋还是Fe 3＋；C 选项先加KSCN 溶液无变化，证明无Fe 3＋，加氯水后，由于2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，生成的Fe 3＋与KSCN 反应生成血红色物质，证明溶液中含有Fe 2＋；D 选项证明溶液中含有Fe 3＋。

第3课时铁的重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.(2019·安徽庐阳区月考)在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( B )A.H+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+解析:充分反应后,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则固体为Cu,因为三价铁离子会和Cu生成二价铁,所以一定有Fe2+,一定没有Fe3+;反应没有Fe剩余,所以H+和Cu2+可能过量,所以H+和Cu2+可能有;故不可能大量存在的阳离子是Fe3+。

故选B。

2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( B )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成D.只需滴加KSCN溶液解析:先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确;滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物的颜色,影响铁离子检验,故C错误;只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故D错误。

3.下列化合物中,不能由化合反应制得的是( C )A.Fe(OH)3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3解析:氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,故A不符合;铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl33FeCl2,故B不符合;氢氧化亚铁不能由化合反应生成,故C符合;铁和氯气发生化合反应生成氯化铁,反应为2Fe+3Cl 22FeCl3,故D不符合。

第三章第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物1．以下离子方程式正确的选项是()A ．将氨水滴入到 FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反响Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2OC．向 FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋ Fe3＋ ===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋ 2Cl－分析：选 B A 项在书写离子方程式时，弱电解质 NH 3·H2O 不可以拆写成离子的形式； C 项离子方程式中除按照元素守恒外，电荷也一定守恒，正确的离子方程式应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D 项只切合元素守恒，不切合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－。

2．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混淆溶液变为血红色，则以下结论错误的选项是()A ．该溶液中必定含有SCN－B．氧化性： Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与 SCN－不可以形成红色物质D．Fe2＋被氧化为 Fe3＋分析：选 B溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反响：2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性： Fe3＋<Cl2；能使含 Fe3＋的溶液变为血红色，说明原溶液中必定含有SCN－；因原溶液中加入含 Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不可以形成血红色物质。

3．在含有 1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完整后，滤出积淀并清洗，而后在空气中灼烧积淀获得的固体物质是()A ．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3分析：选 D FeSO4的溶液中投入一小块金属钠， Na 与 H2O 反响生成 NaOH，OH－和 Fe2＋反响生成 Fe(OH)2，在空气中 Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3，灼烧 Fe(OH)3最后获得的固体为Fe2O3。