硫的转化1

应方程式为：
6NaOH＋3S 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O在此反应中硫表现出的性质是
【当堂检测】
1.黑火药爆炸主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2
反应中氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，
还原产物为。
2.硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式（指出其中的氧化剂与还原剂）
山东省诸城市龙城中学“四主互动当堂达标”课时教（学）案
学科化学级部班级姓名_______使用时间_2018年月日编号
课题
硫的转化第1课时
编制
刘志坤
审核
姜润森
学习目标
1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
实验
现象
化学方程式
表现出的性质
S与Fe反应
S与O2反应
归纳总结：（1）物理性质：
（2）硫的化学性质
【思考1】：写出铁与Cl2的化学反应方程式，能否判断S和Cl2的氧化性强弱？
【思考2】写出铜与S的化学反应方程式。得出什么结论？
与变价金属反应时，生成价态的化合物。
【学以致用】
实验室中不小心打破水银温度计，怎样处理水银？写出有关化学方程式；说明了硫单质具有什么性质？
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
问题一、写出不同价态的硫元素与有关类别代表物间的关系，画坐标图
2.认识硫单质
问题讨论（1）从物质所属类别的角度预测硫可以与哪些物质发生反应？
（2)根据硫元素的常见化合价，从氧化还原角度预测硫的性质?

第三节硫的转化第1课时自然界中的硫【学习目标】1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。

2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。

硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：___________ 1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S与Fe反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2 C.SO2D.NO2．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。

《硫的转化》知识清单一、硫的存在硫在自然界中以多种形态存在。

在火山地区，存在大量的单质硫。

在矿石中，硫常以硫化物（如黄铁矿，即 FeS₂）和硫酸盐（如石膏，即 CaSO₄·2H₂O）的形式存在。

在生物体中，硫也是一种重要的元素，比如某些蛋白质中就含有硫。

二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。

例如，硫与铁反应生成硫化亚铁：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ；硫与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。

（2）还原性硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫气体：S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂。

三、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。

与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （二氧化硫少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（二氧化硫过量）。

（2）还原性能被多种氧化剂氧化，如能使氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。

（3）氧化性与硫化氢反应生成单质硫和水：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O 。

3、二氧化硫的危害二氧化硫是大气污染物之一，会导致酸雨的形成，对环境和人体健康都有危害。

四、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应等。

2、浓硫酸（1）物理性质浓硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，密度比水大。

（2）化学性质①吸水性：能吸收空气中的水分，可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。

②脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。

硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。

它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。

硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。

本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。

一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。

在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。

硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。

单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。

在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。

反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。

硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。

在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。

反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。

元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。

在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。

反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。

其中还原剂能够给予电子而被氧化。

硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。

1. 硫酸盐还原为硫元素。

硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。

在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。

反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。

硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。

在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。

反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。

硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。

硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。