人教版化学必修一氯气

考虑气体的密度、溶解 度以及是否与水反应
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型
型
除杂装置
依据气体及所 含杂质的性质
收集装置
尾气处 理装置
①依据气体性质 ②吸收剂特点
注意：检查装置的气密性
1.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
药品为固态 球 形 干 燥 管
①药品为固态 ②大口进小口出
中性干燥剂： 无水氯化钙
检验水 ——无水硫酸铜
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
白色粉末
蓝色晶体
万 能 瓶
排水法
气体难溶于水、 更不与水反应
向上排空气法 向下排空气法
①密度：气体 > 空气 ①密度：气体 < 空气 ②不与空气成分反应 ②不与空气成分反应
失去10e得到5e-
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5e-
酸性：还原性 = 1 : 5
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 离子方程式：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 结论：MnO4- 可以将 Cl- 氧化成Cl2 （MnO4- 和 Cl- 不能大量共存）
反应物状态以及 是否需要加热
发生装置
④③②① 液固固固 液液液固 加加不加 热热加热 型型热型

久置失效的原因：Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=2HCIO+CaCO₃↓, 2HCIO 些 2HCl+O₂ ↑
用途与保存：用作消毒剂、漂白剂，必须密封保存
总结
金属
Na Cl₂+2Na—△—2NaCl (发出黄色火焰，有白烟产生 Fe )
3Cl₂+2F e—△2FeCl; (产生红棕色的烟) Cu →Cl₂+Cu△—Cu Cl₂(产生棕黄色的烟)
四、氯气与碱的反应
书写制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉的主要成分是什么?有效 成分是什么? 使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么?
制备漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)₂+2Cl₂—— CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;
漂白粉的主要成分是CaCl₂ 和Ca(ClO)₂,有效成分是Ca(ClO)₂;使用漂 白粉时，其有效成分Ca(ClO)₂与H₂O、CO₂ 反应生成HClO,HC1O 具有漂 白性：Ca(C1O)₂+CO₂+H₂O=—CaCO₃L+2HC10,故使用漂白粉时，起漂白 作用的物质是HClO。
猜想1:假设Cl₂ 不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl₂ 分 子和H₂O分子，这时溶液应该是中性的。
猜想2:假设Cl₂ 和水反应，那么溶液中除了存在Cl₂分 子 、H₂O 分 子外，还可能存在Cl-,溶液不一定是中性的。
三、氯气与水的反应
向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液的颜色变化。 现象：石蕊溶液先变红后褪色。 初步结论：氯水中含有Cl₂、H₂O、H+、Cl-。
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
气味 刺激性气味
状态 气体

2.仪器装置
3.收集方法 (1)⑧ 向上 排空气法。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产 生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨ 先变红后褪色 的变化,则证明已集满。 5.注意事项 (1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯 化氢的挥发。
问题 1.依据氧化还原反应的原理,用浓盐酸制Cl2,还需要具有哪种性质的试剂? 提示:氧化剂,如MnO2、KMnO4。 2.用不同的氧化剂制取氯气时加热装置是否必须使用? 提示:如果氧化剂的氧化性很强,常温下就能将Cl-氧化为氯气,则不需要使用加热装置, 如用KMnO4做氧化剂时不需要加热装置。 3.用浓盐酸和MnO2共热制取的Cl2中有哪些杂质气体?如何除去? 提示:浓盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓 H2SO4吸收水蒸气。 4.根据Cl2的密度,如何收集Cl2?用什么溶液吸收尾气中的Cl2?所有的气体制备装置都 需要吸收尾气吗? 提示:用向上排空气法收集氯气;用NaOH溶液吸收尾气;如果制取无毒无害的气体,则 不需要进行尾气吸收。
3.舍勒发现把氯气溶解在水中一段时间后,漂白效果会变差,分析原因是什么? 提示:长时间放置后,氯水中起漂白作用的HClO会见光分解生成HCl和O2,最终变为盐酸。 4.现有硝酸银溶液、镁条、石蕊溶液、有色布条、氯化亚铁溶液、试管、酒精灯等 物品,你会怎样设计实验进一步验证氯水中的主要成分?写出相应的现象和结论。 提示:分别取5支试管加入氯水,然后分别加入所给物质,实验现象、结论如下表所示:

2HClO光=照=2HCl+O2↑ 水和氢氯酸(盐酸)
反馈 练习
下列物质中具有漂白作用是(
)
A、干燥氯气
B、液氯
C、新制氯水
D、久置氯水
3、与水反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸） H2O、Cl2、HCl、HClO
分子 HClO、Cl2 、 H2O 离子 H+ 、 Cl－ 、 ClO－ 注意：
氯水能漂白是因为有HClO的存在。 所以干燥的氯气无漂白作用。
4、与碱反应
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaC有lO效＋成分H:2COa(ClO)2 ——防毒原理
与Cu反应
现象:
红热的铜丝在氯气中剧烈燃 烧，充满棕色的烟
反应式
Cu ＋ Cl2 ＝点燃 CuCl2
2、与非金属反应：
现象：H2在Cl2中安静地燃烧， 发出 苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。
点燃
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学 反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧
气参加，燃烧的本质是氧化还原反 应。
2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气+碱
氯化物+次氯酸盐+水
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白 作用都是因反应生成的HClO
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 （表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2