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褪色
的是 HClO
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【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。 2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿
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3.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( ) A.新制氯水的氧化性比久置氯水强 B.久置氯水可以视为稀盐酸 C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有ClD.新制氯水的酸性比久置氯水弱 答案C 解析新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而 久置氯水由于HClO的分解,变成稀盐酸(含有H+、Cl-、H2O),都存 在Cl-。
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一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
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氯水的成分及其多重性质
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问题探究
1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生
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素能应用 典例2右图是一组检验氯气性质的装置。
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(1)现关闭活塞K,通入氯气,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,
则有色布条
;若溶液B为水,则有色布
条 布条 。
;若溶液B为足量饱和的NaHCO3溶液,则有色
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是 干燥的,则有色布条 。
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
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3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
主要 微粒 颜色
三分子:H2O、Cl2、HClO。 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
H2O、H+、Cl- Cl2
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答案D 解析内、外两环颜色不同,说明氯水中两种物质起作用,分别表 现出酸性和漂白性,A项正确;HClO表现强氧化性,起漂白作用,使内 环呈白色,H+表现酸性,使外环呈红色或浅红色,B项正确;由现象可 知,外环呈红色或浅红色是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应 快,内环呈白色是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C项 正确;由反应Cl2+H2O=HCl+HClO可知,HClO是Cl元素化合价升高 的产物,为氧化产物,D项错误。
化学方程式为H2+Cl2 2HCl。 【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认 识? 提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要 有氧气参加。
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(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
毛巾护住口鼻。 ( )
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) (5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) (6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
3.烧杯中NaOH溶液的作用是什么?反应的离子方程式是怎样的? 提示NaOH溶液用于吸收Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O。
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深化拓展 1.氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2.次氯酸的漂白性
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3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白 性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强 化自身的社会责任感。
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1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
。 。
(4)能使红色石蕊试纸褪色的是
。
(5)能使无水CuSO4变蓝的是
。
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。
答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O
(6)H+
解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的
是HClO而非Cl2。
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浅黄绿色
无色
黄绿色
主要性质 酸性、漂白性 保存 棕色瓶盛装,置于阴暗处
强酸性 —
Cl2 的性质 低温密封
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素能应用
典例1在新制氯水含有的各种微粒中:
(1)使氯水呈浅黄绿色的是
(填化学式或离子符号,下
同)。
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是
解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C 项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的 HClO发生分解反应产生O2。
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次氯酸漂白性的实验探究 问题探究 为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验。
1.通入Cl2,根据集气瓶A、B中红色花朵的现象,你能得出什么结 论?
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
-1-
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素” 的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与 创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯 气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质 的能力。
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进 鼻孔。
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2.化学性质 (1)与金属单质反应
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Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
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(2)与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成 的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
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,氯原子最外电子层上有
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
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三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性 气味
有毒
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
成AgCl沉淀。
3.泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解
生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?
提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放 在棕色瓶中密封保存。
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四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
