第二章第二讲 离子反应

二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
例如BaCl 2与Na 2SO4 在溶液中的反应本质是
Ba2+和SO42-发生的离子反应。
二、离子பைடு நூலகம்应及其发生的条件
【实验2-1】 P31
编号 Ⅰ Ⅱ
向盛有2 mL Na2SO4 向盛有2 mL Na2SO4 实验 溶液的试管里加入 溶液的试管里加入 2 mL稀KCl溶液 5 mLBaCl2溶液
二、离子反应及其发生的条件
实践应用2
即：一写、二拆、三删、四查。
二、离子反应及其发生的条件
4、书写离子方程式应注意的问题
(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。 △ 2NH4Cl(s) +Ca(OH)2(s)== CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）在离子方程式中下列物质写成化学式： A、单质、气体、氧化物、水 B、弱酸(HF、H2S、H2CO3、HClO、H2SO3等) C、弱碱(NH3· H2O、Fe(OH)3等) D、难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4等)
二、离子反应及其发生的条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不
能拆开写,而多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子
方程式中要拆开写。
例：NaHCO3溶液与盐酸反应：
HCO3- + H+
==
H2O + CO2↑
KHSO4溶液与BaCl2溶液反应: SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ KHSO4在熔融状态下电离方程式： KHSO4 = K+ + HSO4-

人 教 化 学 必 修1第二 章第2 节离子 反应 ( 共19张 PPT)
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练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
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⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等 难电离物质写化学式；
3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不 能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。

⑴弱酸
”
如HF 、CH3COOH、H2CO3 、H2S 、H2SiO3 、 H2SO3 、 H3PO4 等 HF H++F①一元弱酸 CH3COOH H++CH3COO②二元弱酸 ③多元弱酸 H2CO3 HCO3 H++HCO3H++CO32-
H3PO4 H++H2PO4H2PO4 H++HPO42HPO4 2H++PO43注意事项：对于多元酸必须分步书写
人教版高一化学必修1
2018 年 11 月 16 日星期五
第二节 离子反应
思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
如NH3、 PH3、CH4等 大多数有机化合物 如酒精、淀粉、苯、蔗糖、
油脂、甲烷(CH4)等
注意：
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质应该是化合 物、 纯净物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。
(1)写：写出正确的化学方程式BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
基础
关键
途径
保证
写
拆
删
查
书写离子方程式应注意的问题
凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：△ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O

第二节 离子反应
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
海水中镁的总储量约为2×1015 t
目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取 镁的
实验成果展示
1、离子方程式的意义 （1）、可以表示一个具体的化学反应 （2）、可以表示同一类型的离子反应
2、复分解型离子反应发生的条件： （1）生成沉淀： （2）或放出气体： （3）或生成水：
二 离子反应及其发生的条件
回顾与总结 1、通过这节课的学习，你有哪些收获？ 2、你了解哪些离子反应在实际中的应用？
能否举出几个具体例子与同学们交流?
课堂小结
离子反应：有离子参加的一类反应 复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中相互交换
离子的反应。这类离子反应发生的条件是有沉淀、气体 或水生成
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子
意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示 同一类型的离子反应
总结提升
海水中的镁主要以硫酸镁形式存在 问题：如何把Mg2+从海水中分 离出来？
Mg2+
思考与交流
将NaCl和MgSO4固体溶解于水配制成模拟海水 1、分析模拟海水中存在哪些离子？
2、加入何种试剂可以将Mg2+从溶液中 分离出来？
3、请写出反应的化学方程式
4、分析反应前后溶液中离子是如何 变化的。反应的实质是什么？
二 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：离子之间的反应 2、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示