《非金属元素及化合物——硫及其化合物》课件

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【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让 Fe 、 Al 的钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。

化学人教版必修第二册5.1硫及其化合物PPT课件

结论：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(还原性）
(3)氧化性： SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。
(4)漂白性：P3 实验5-2
品红溶液 SO2水溶液
漂白原理：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。不能漂白酸碱指导剂！！！
水溶液呈酸性
2.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ A ） ① 酸性高锰酸钾溶液； ② 品红溶液； ③ 溴水； ④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①② D．②④
思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？
几种物质的漂白性比较
漂白剂
பைடு நூலகம்
漂白原理
实质
氯水（HClO）
三、二氧化硫
1.物理性质 P2
物理性质
颜色状态：无色气体气味 : 有刺激性气味毒性：有毒密度：比空气大
溶解性：1:40
实验5-1、二氧化硫与水的反应 P3
现象：试管内液面上升，PH试纸变红。结论： SO2 易溶于水，且与水反应，水溶液呈酸性。
2.亚硫酸的性质
①弱酸性：
SO2 + H2O
(2)还原性：
① 与 O2 反应
催化剂
2SO2 + O2 △
2SO3
②SO2可被X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX ( X为Cl、Br、I ) 2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4

高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页PPT课件

②SO2 对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)
治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
3.三氧化硫 (1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页P PT课件
(4)除了 Na＋、K＋、NH＋ 4 之外，一般金属硫化物都为沉淀，如 FeS、CuS。
高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页P PT课件
高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页P PT课件
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。 (5)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
应后分子总数为 2NA
(× )
(2)(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，产
生白色沉淀，说明 SO2 有还原性
(√ )
(3)(2017·北京高考)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪
色，说明 SO2 有漂白性
(× )
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 (× )
还原性沉淀溶液中的某些金属离子

硫及其化合物课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

难挥发。硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。浓硫酸还具有很强的吸
水性和脱水性等特殊的性质。吸水性
作用对象含有水分子或结晶水的物质
变化类型
物理变化、化学变化
脱水性
一般为含氢、氧元素的有机物，将氢、氧原子
按2：1比例脱去
化学变化
知识精讲
浓硫酸的三大特性
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
恢复原来的颜色。之前我们还学过哪些具有漂白性的物质？
次氯酸（HClO）、过氧化钠（Na2O2）、过氧化氢（H2O2）等 HClO、Na2O2、H2O2 → 氧化漂白 → 不可逆 SO2 → 化合漂白 → 可逆（常用品红溶液来检验SO2）活性炭 → 吸附漂白 → 物理变化
知识精讲 SO2的用途
工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，此外，二氧化硫还可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
SO2 + H2O ⇌ H2SO3
化学上通常把向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，用可逆符号⇌表示
知识精讲
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应生成硫酸。 2SO2 + O2 催⇌▲化剂SO3 SO3 +H2O = H2SO4 二氧化硫还能与硫化氢反应生成硫和水 SO2 + 2H2S = 3S +2H2O 可见，二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。
知识精讲
【实验5-2】用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。

高中化学硫及其化合物PPT课件

①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
2021
19
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反应的离子方程式为：2_F__e_3＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_＋__4_H__＋。
d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
2021
3
正误判断：
一、硫单质：
1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
二、二氧化硫：
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－
在品红溶液中通入 SO2，现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__；将所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
2021
9
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。水分子或结晶水合

《硫及其重要化合物》课件

采取减少硫化物排放、使用清洁能源和环保技术等措施，可有效减轻硫的环境影响。
硫及其化合物的生产工艺
硫矿提取
硫矿作为硫的主要来源，通过提炼和矿石加工等工艺获取。
硫的制备
硫可通过硫化物的热解和化学反应等方式制备。
硫酸生产
硫酸是硫化合物的重要产品，生产硫酸的工艺有烧结氧化法、接触法等。
硫及其重要化合物在工业中的应用
《硫及其重要化合物》 PPT课件
通过本PPT介绍硫及其重要化合物的背景，包括硫的性质和特点，硫化合物的分类和应用，硫的环境影响和污染防治，以及硫及其化合物的生产工艺和在工业中的应用。最后，我们会得出结论并探讨进一步研究的方向。
硫的性质和特点
非金属元素
硫是一种非金属元素，具有低熔点和易挥发的特性。
有特殊味道
硫化氢是一种有特殊臭味的气体，常常与腐烂食物和臭鸡蛋相关。
化学武器
硫芥是一种致命的化学武器，在战争中曾被广泛使用。
硫的环境影响和污染防治
1
大气污染
硫化物的燃烧排放会导致大气污染，对
酸雨
2பைடு நூலகம்
人类健康和生态系统造成危害。
二氧化硫与大气中的水蒸气反应形成硫
酸，导致酸雨对环境产生剧烈影响。
3
污染防治
化学反应活泼
硫在化学反应中很活泼，通常与其他元素形成化合物。
放射性同位素
硫具有多个同位素，其中一些是放射性的。
发出特殊气味
硫燃烧时会发出特殊的刺激性气味，有明显的辨识度。
硫化合物的分类和应用
酸性氧化物
二氧化硫是一种常见的酸性氧化物，是大气污染的主要来源之一。
重要的酸性物质
硫酸是一种重要的工业酸性物质，被广泛用于化学生产和实验室中。

硫和二氧化硫课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

第五章、化工生产中的重要非金属元素
第一节、硫及其化合物第一部分：硫和二氧化硫
日本草精温泉
游记：世界尽头与冷酷仙境——印尼爪洼火山 [真实的火山]当你徒步至Kawah Ijen火山口向下俯瞰，在天空的映衬下，可以看到一个泛着蓝绿色波光的陨坑湖。湖中水质酸性极强，生机全无。湖水经地热蒸发至空气中，冒出一柱柱的白烟，散发出淡淡的臭鸡蛋味道，在火山口内的喷气孔边形成大量淡黄色的固体单质。
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B]DE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份 A 和 B ,向 A 中加入氢氧化钠溶液, B 中
通入Cl2 。则 ( D )
A、只有 A 中产生白色沉淀 B、只有 B 中产生白色沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
三氧化硫的性质
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物(CaO)或碱 (NaOH)都能反应生成硫酸盐。
[问题3] 根据硫元素在周期表的位置，推测硫单质可能
具有哪些化学性质？
氧化性（比氧气、氯气弱）
一、硫的结构与性质
[问题4] 对比氧、硫、氯在元素周期表中的位置回答： ①比较铁、铜分别与硫、Cl2反应的产物中铁、铜的价态有何不同？分析可能的原因。 ②氧气、硫哪个更易与H2反应？生成的气态氢化物何者更稳定？ ③硫在空气中（或纯净的O2中）均可以燃烧，生成有刺激性气味的气体，写出方程式，产物中硫的价态。

硫及其重要化合物-PPT课件

(4)SO2+H2O+CaSO3
Ca2++2HSO
3
实验探究探究浓硫酸的性质【示例】某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请回答相关问题。
【答案】C
考点2 浓硫酸的性质
典例2 根据下列化学反应和事实,说明各利用了硫酸的什么性质,将表示性质选项的字母填在各小题的横线上。
A.不挥发性 B.酸性
D.脱水性
E.强氧化性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂
C.吸水性 F.强酸性
。
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象
。
(3)2NaCl+H2SO4(浓)
⑤H2S
(2)还原性:硫与氧气反应:S+O2
⑥SO2
3.硫的用途:用于制黑火药(KNO3、C、S)、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。
特别提醒:
硫与变价金属生成化合物时,金属元素被氧化为低价态。
★互动探究1 已知硫有多种形式的单质,其中一种分子为S8,则下列说法正确的是 ( )
A.一个S8分子的质量为256 g B.标准状况下,1 mol S8的体积约为22.4 L C.1 mol S8与1 mol水所含分子数相同 D.1 mol S8与NA个水分子所含原子个数相同答案:C
2SO3
使溴水褪色: Br2+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4
使KMnO4褪色: 2KMnO4+5SO2+2H2O 2H2SO4。
2MnSO4+K2SO4+
③漂白作用:可使品红或其他有色物质褪色(SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物,这种无色物质受热或光照时会分解,放出SO2,恢复原来的颜色)。

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1.下列说法不正确的是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
（AD）
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析此题全面考查了硫的存在和性质。硫是一种淡黄色不溶于水的晶
体，直接与氧气反应的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的条件下进行。
2.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是
A.H2 解析
（C）
B.O2
C.K
D.Zn
单质：0.05 mol S:0.8/32=0.025 mol，二者参加反应的物质的量之
比为2∶1。上述物质中只有K符合题意，故选C。
二氧化硫
1.硫
硫点燃（俗称硫黄）是一种黄色粉末，在空气中燃烧生成SO2，方程式为：
与H2O反应：SO2+H2O=H2SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：
CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2）与碱（如与NaOH）反应：
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3 。
与盐（如与NaHCO3)反应：
NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2 ,2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O 。
（2）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （3）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 （4）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑ Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （5）用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
非金属元素及化合物
硫及其化合物
1.硫的转化
2.硫及其化合物间的转化关系
自然界中的硫
1.不同价态硫的转化
（1）地表地层深处硫元素火山喷发
（2）地下
H2S
SO2、SO3
O2、H2O 阳光
H2SO3、H2SO4、微生物
S、H2S
熔融态的硫与有关物质反应生成矿物，如黄铁矿（ FeS2 ）,雄黄（ As4S4）,雌黄（ As2S3 ）,辰砂（ HgS ）等，它们与O2、H2O等作用生成新的物质，如石膏（ CaSO4·2H2O ），芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
②还原性
SO
24
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成。 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2能使氯水褪色）。
SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固体），化学方程式为：2SO2+O2催化剂 2SO3，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用
2.硫的存在及物理性质
硫主要以化合态存在。硫单质是一种淡黄色的固体，熔、沸点较低，难
溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3.硫的化学性质（1）与金属反应
①Cu S+ ②Fe
③Hg
Cu2S，产生红热现象，生成黑色物质 FeS,产生红热现象，生成黑色固体 HgS，此反应易发生，可用于除去撒落的Hg
S+O2
SO2 。
2.二氧化硫
（1）物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质
SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2 既有还原性又有氧化性。
①酸性氧化物
二氧化硫具有酸性氧化 SO2产生蓝紫色火焰（在纯氧中）和刺激性
S+ 气味的气体，硫在反应中作还原剂。 ②H2 300℃ H2S产生具有臭鸡蛋气味的气体，硫作氧化剂。
（3）与某些化合物反应 △
①硫跟浓硫酸反应的方程式：S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
②硫与浓硝酸反应的方程式为：S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
4.亚硫酸钠中+4价的硫，既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶
③与碱反应：如3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O
4.硫可用于制取金属硫化物、制药、制农药、制硫酸等。
1.从硫是非金属单质且熔、沸点较低，可以判断出硫是分子晶体。 2.比较硫与铁、铜反应及氯气与铁、铜反应生成物中金属元素的化合价，可判断氯原子得电子能力比硫原子强，从而推断出氯气的氧化性比硫强。 3.实验室中的仪器如果粘有硫，可以用二硫化碳进行洗涤，也可用热的氢氧化钠溶液洗涤。 4.在单质硫中，硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有氧化性又有还原性，如上述化学性质。
3.下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3
⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A.只有①
B.①④⑤
C.④⑥⑦
（D ）
D.①④⑦
解析本题是SO2化学性质的总结。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4此反应无沉淀生成，SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反应能生成BaSO3、CaSO3沉淀，SO2溶于水生成 H2SO3，与Na2CO3反应放出CO2，但无沉淀生成，与⑤⑥不反应，与⑦Na2SO3生成酸式盐SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3但不是沉淀，故答案选D。
该原理来生产H2SO4。
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。
鉴别SO2和CO2的方法二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法：（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。