068物质结构与性质综合题的解决反馈练习(一)
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江苏省怀仁中学2013高考复习-化学068
第 1 页 共 3 页 物质结构与性质综合题的解决反馈练习（一）
1、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下：
Cu(NH3)4SO4水溶液NH4CuSO3白色沉淀超细铜粉通入SO2过滤足量10 mol/L硫酸微热 过滤
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有
，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为：
。
④SO42－离子的空间构型为
。
⑵氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。
②CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
③CuCl的熔点比CuO的熔点 。（填“高”或“低”）
2、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
。
（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子
。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 。
（6）铜金合金形成的晶胞如右上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 。
3、钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式
。
（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为 ；1molHCN分子中σ键的数目为 。 江苏省怀仁中学2013高考复习-化学068
第 2 页 共 3 页 （3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为
。在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 。
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式 。
4、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。
(l)m元素基态原子外围电子排布式为 。
(2)下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大 B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是 （填化学式）。
(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图l所 示，则该晶体的化学式为
。
(5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为
，N、n之间的化学键类型是
（填写字母代号）。
A．离子键 B．极性键 c．非极性键 D．配位键 E．氢键
5、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，通过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态的F3＋核外电子排布式是________。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是________。
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100 ℃左右时升华，它的晶体类型是________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是________。
(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式为________。 江苏省怀仁中学2013高考复习-化学068
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(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的18(E＋未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为________。
6、下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构简式。
血红素的结构简式
回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
(3)铁有γ、δ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________________________________________________________________________，
δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
