人教版高中数学选修三《物质结构与性质》练习题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学选修3《物质结构与性质》月考试题[说明] 考试时间：120分钟 卷面分数：150分命题范围：选修3第一、二章，第三章第１、２节第 Ⅰ 卷（选择题 共60分）一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意.) １．据报道，月球上存在大量3He ，以下有关3He 的说法正确的是A.是4He 的同分异构体B.比4He 少一个中子C.比4He 少一个质子D.3He 原子核有3个质子 ２．下列化学用语错误的是A ．甲烷的电子式B ．NH 3的结构式C 硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳－12原子 126C ３．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A ．E (3s)＞E (2s)＞E (1s)B ．E (3s)＞E (3p)＞E (3d)C ．E (4f)＞E (4s)＞E (3d)D ．E (5s)＞E (4s)＞E (4f)４．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

试判断下列哪种原子不能产生NMR 现象A ．136C B ．147N C ．168O D ．3115P5.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。

u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量为31e ，,e 为基元电荷。

下列结论中可能正确的是 A ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成 二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

高中化学学习材料唐玲出品（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》质量验收试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。

)1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是( B)A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.电势能2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( B)A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中稀有气体第一电离能最大3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( B)4．下列说法中正确的是( D)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( B)A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是( A)A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列说法中正确的是( B)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。

8.下列叙述正确的是( B)A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同9．下列叙述不正确的是( C)A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B ．在卤族元素(F 、Cl 、Br 、I)的氢化物中，HCl 的沸点最低C ．CaH 2、Na 2O 2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1D ．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰10．下列关于晶体的说法，一定正确的是( B )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体(如图所示)中每个Ti 4＋与12个O 2－紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】：稀有气体形成的晶体是由单原子分子构成的，晶体中不存在共价键，A 项错；在CaTiO 3晶体中，Ti 4＋位于立方体的顶点，O 2－位于立方体的面心，每个Ti 4＋为8个立方体所共有，每个O 2－为2个立方体所共有，与每个Ti 4＋紧邻的O 2－数为：3×8×12＝12(个)，B 项正确；SiO 2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；金属晶体的熔点不一定比分子晶体高(如汞的熔点比碘低)，C 、D 两项均错。

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

绝密★启用前人教版高中化学选修三物质结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子2.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大5.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾6.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键7.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子8.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥9.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水10.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关13.（多选）2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电14.（多选）下列晶体直接由原子构成的有（）A．硫磺B．石英晶体C．晶体硅D．金属铝15.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个第Ⅱ卷三、综合题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

《选修3》综合练习时间：50分钟1．已知反应3NaH ＋Fe 2O 3=====一定条件2Fe ＋3NaOH 。

(1)基态Fe 原子核外共有________种运动状态不相同的电子；Fe 3＋的价电子排布图为____________。

(2)NaH 的电子式为__________________；1 mol NaOH 含有σ键数目为________，其中O 原子的杂化类型为________；Fe 3＋可以和SCN －形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力________(填“强”或“弱”)。

(3)上述反应中含Na 的化合物晶体类型均为____________晶体；NaH 的熔点显著高于NaOH ，主要原因是________________________ _________________________________________________________。

(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为________；若r (Fe)表示Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为________________[列出含r (Fe)的计算表达式]。

答案 (1)26(2)Na ＋[··H]－ N A sp 3 弱 (3)离子 H －半径小，NaH 的晶格能大于NaOH 的晶格能(4)8 83πr 3(Fe )⎝⎛⎭⎪⎫4r (Fe )33 解析 (1)基态Fe 原子核外有26个电子，每个电子的运动状态均不相同，故基态Fe 原子核外有26种运动状态不相同的电子；基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d 64s 2，则Fe 3＋的核外电子排布式为[Ar]3d 5，其价电子排布图为。

(2)NaH 是离子化合物，由Na ＋和H －构成，其电子式为Na ＋[··H]－。

NaOH 由Na ＋和OH －构成，其中OH －含有极性键(O —H 键)，故1 mol NaOH 含有的σ键数目为N A 。

1、以下能级符号正确的是（AD )A. 6sB. 2d C。

3f D.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（ D ）A. NB. MC. L D。

K3、以下能级中轨道数为3的是（ B ）A。

s能级 B。

p能级 C. d能级 D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ C )A。

K+ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5C. S2- 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同.2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是 ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三ⅦA 1s22s22p63s23p5 Cl HClO4（2）四ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 Ca Ca（OH）21、下列说法正确的是（ A )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B。

3p2表示3p能级有两个轨道C。

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ A )A. XYZ2 B。

X2YZ3 C。

X2YZ2 D. XYZ33、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( A )A。

从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是（ B ）A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《物质结构与性质》测试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳2．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子3．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或134．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价5．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8C．12和9 D．11和66．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

晶体中A、B、C的原子个数比为（）A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶37．有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z 原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能．．．的是（）A．X2YZ3 B．X2YZ4C．X2Y2Z3 D．XYZ48．若a A m+与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a－n－m B．离子半径A m+<B n－C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）9．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p410．P轨道电子云形状正确的是（）A．球形对称B．圆形对称C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形11．下列说法正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂12．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。

选修三《物质结构与性质》试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A． D与C不能形成化合物B． D的最高正价与B的最高正价相等C． A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD． D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． 3s23p5→3s23p6C． 2p2p2p→2p2p2pD．2H→H—H4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H5.下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p67.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C ．A 、D 可能在同一主族D ．C 和D 的单质可能化合为离子化合物6． X 、Y 、Z 均为短周期元素。

已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2Z 2 ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3，其中可能存在对应分子的是 ( )A ．② D ．②④ C ②⑤⑥ D ．①②③④7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 28．下列说法中正确的是（ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e －稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

欢迎共阅物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A ．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 第一电离能比Mg 大B ．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C ．由溶液的pH 与溶液酸碱性关系，推出pH ＝6.8的溶液一定显酸性D ．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2通入2的是(133Cs 降低3丁> 4( 的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r QC ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强5．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子6．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，2 3的沸也为正2晶体-78℃，AgNO 3沉淀。

之间NH 3>PH 3>AsH 3C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

高二化学选修三模块测试题(1) 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题 (共 50 分)一．选择题 (此题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分。

每题只有一个选项切合题意)1．科学家对原子结构的认识次序正确的选项是()① 道尔顿原子模型② 汤姆生原子模型③ 卢瑟福原子模型④ 电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2．某周期Ⅱ A 族元素的原子序数为 x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是()A．只有 x+1 B．可能是 x+8 或 x+18C．可能是 x+2 D．可能是 x+1 或 x+11 或 x+253．下边的排序不正确的选项是 ()A．晶体熔点由低到高 :CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小 :金刚石 >碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低 :Na>Mg>Al D．晶格能由大到小 : NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．以下各组中的两种固态物质融化或升华时，战胜微粒间相互作使劲属于同种种类的是( ) A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸5．以下各组元素属于p 区的是 ( )A．原子序数为 1， 2， 7 的元素B． O，S， PC． Fe，Ar， Cl D． Na， Li， Mg6．以下化合物中含有手性碳原子的是()CH2—OH OH∣∣A． CCl2F2 B． CH—OH C． CH3CH2OH D． CH3—CH—COOH∣CH2—OH7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解获得深蓝色的透明溶液。

以下对此现象说法正确的选项是()A．反响后溶液中不存在任何积淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B．积淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4 ]C．向反响后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化2+1D．在 [Cu(NH3)4] 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3供给空轨道2+ - —8．萤石 (CaF2 )晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca 被8 个 F 所包围 ,则每个 F 四周近来距离的Ca2+数量为 ( )A．2 B． 4 C．6 D． 89．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推断该物质可能是( ) A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐10．以下各组原子中 ,相互化学性质必定相像的是 ( )A．原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B．原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子C． 2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X．Y 原子二．选择题 (此题包含10 小题，每题 3 分，共 30 分。

高中化学学习材料唐玲出品（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》基础过关试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。

)1.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( C)A.3种B.4种C.5种D.6种2．下列说法中，正确的是( B)A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低3.下列表达方式正确的是( D)A.Na+的电子排布图:B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化铵的电子式:[HH]+I-D.H2O电子式:H∶∶H4．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是( B)A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体 D．分子式为BN5．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( B)A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p56.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( D)A.2s22p2和2s22p4B.2s22p2和3s23p4C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p57．下列说法中正确的是( D)A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小8．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为( A)A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定9．关于晶体的下列说法正确的是( C)①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦10．下列说法中，正确的是( A)A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( B)A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D.元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素12.下列各组中的性质比较,正确的是( C)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④13.下列说法正确的是( D)A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( B)A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O215．下列叙述正确的是( A)A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D．氮原子的轨道表示式是：16．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( D)A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子17．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。

分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。

《物质结构与性质》专题练习一选择题1.卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。

以下相关说法正确的选项是A．卤化银的颜色按 AgCl 、 AgBr 、 AgI 的次序挨次加深B．卤化氢的键长按 H— F、 H— C1、 H— Br 、H— I 的次序挨次减小C ．卤化氢的复原性按HF、 HCl、 HBr、 HI 的次序挨次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、 Cl 2、 Br2、 I 2的次序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状构造的新资料（构造表示图以下），可由石墨剥离而成，拥有极好的应用远景。

以下说法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.石墨烯中含有×10 22个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键联合3. 以下说法中错误的是 :．．A ． CH、H O都是极性分子B + 和 [Cu(NH ) 2+ 中都存在配位键．在 NH ]4 2 4 3 4C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大、熔点高、硬度大的特征4．以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是A． SiO 2 CsCl CBrCF4 B． SiO 2 CsCl CF 4 CBr44C． CsCl SiO 2 CBrCF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO 245.在基态多电子原子中，对于核外电子能量的表达错误的选项是A. 最易失掉的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p 轨道电子能量必定高于s 轨道电子能量D.在离核近来地区内运动的电子能量最低6．以下表达中正确的选项是A．NH3、 CO、 CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、 HCl、 HBr、 Hl 的稳固性挨次加强 D ． CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子7．以下表达正确的选项是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键联合B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr 、HI 四种物质的沸点挨次高升D．干冰和氯化铵分别受热变成气体所战胜的粒子间互相作使劲属于同种种类8． X 、Y、Z 、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数挨次增大，且X、Y、Z 相邻。

选修3《物质结构与性质》期末复习试卷选修3《物质结构与性质》期末复习试卷满分100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）1. 以下有关原⼦结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs ⽐133Cs 多4 个质⼦B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原⼦半径逐渐减⼩C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. 在元素周期表主族元素中，甲元素与⼄、丙、丁三元素紧密相邻，甲、⼄的原⼦序数之和等于丙的原⼦序数。

这四种元素原⼦的最外层电⼦数之和为20。

下列判断正确的是（）A．原⼦半径：丙>⼄>甲>丁B．甲和⼄或⼄和丁所形成的化合物都是⼤⽓污染物C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：丁>甲D．⽓态氢化物的稳定性：甲>丙3. 前四周期元素中，基态原⼦中未成对电⼦与其所在周期数相同的元素有⼏种（）A．3种B．4种C．5种 D．6种4. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)⽐甲醇的熔点低的原因是甲醇分⼦间易形成氢键B．氯化钠易溶于⽔是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分⼦间存在氢键⽆关D．H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致5. 下列叙述中正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质⼀定是离⼦化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和⼆氧化硅晶体中都不存在单个⼩分⼦D．离⼦化合物中⼀定不存在共价键6. 电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O27. 若短周期元素中两种元素可以形成原⼦个数⽐为2∶3的化合物，则这两种元素的原⼦序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．68. 下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．3s23p5―→3s23p6C．2p x22p y12p z1―→2p x12p y12p z2D．2H―→H－H9. 下列热化学⽅程式中，能直接表⽰出氯化钠晶格能的是（）A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH410. 下列说法中，错误的是（）A ．⾮⾦属元素可能形成离⼦化合物B ．成键原⼦间原⼦轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C ．对双原⼦分⼦来说，键能愈⼤，含有该键的分⼦愈稳定D ．键长愈长，化学键愈牢固11. 下列说法中，正确的⼀组是（）①两种元素构成的共价化合物分⼦中的化学键都是极性键②两种⾮⾦属元素原⼦间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分⼦⼀定不含⾮极性键④只要是离⼦化合物，其熔点就⽐共价化合物的熔点⾼⑤离⼦化合物中含有离⼦键⑥分⼦晶体中的分⼦不含有离⼦键⑦分⼦晶体中的分⼦内⼀定有共价键⑧原⼦晶体中⼀定有⾮极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦12. 下列说法错误的是（）A ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可⽤氨⽔溶解⽽洗去B ．可⽤氨⽔鉴别AlCl 3、AgNO 3和CuSO 4三种溶液C ．向氨⽔中滴加CuSO 4溶液⾄过量，先产⽣蓝⾊沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝⾊溶液D ．加热碘单质，产⽣紫⾊碘蒸⽓，这个过程只克服范德华作⽤⼒13. 下列叙述正确的是( )A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原⼦半径最⼤B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是⽓体C ．第ⅥA 族元素的原⼦，其半径越⼤，越容易得到电⼦D ．所有的主族元素的简单离⼦的化合价与其族序数相等14. 向盛有少量CuCl 2溶液的试管中滴⼊少量NaOH 溶液，再滴⼊适量浓氨⽔，下列叙述不正确的是（）A ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊过量氨⽔时，形成⽆⾊溶液B ．Cu(OH)2溶于浓氨⽔的离⼦⽅程式是Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －C ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊氨⽔后，沉淀溶解⽣成深蓝⾊溶液D ．开始⽣成Cu(OH)2，之后⽣成更稳定的配合物 15. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项A B C D 晶体名称碘化钾⼲冰⽯墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离⼦分⼦原⼦分⼦晶体内存在的作⽤⼒离⼦键范德华⼒共价键范德华⼒16. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A N 4是N 2的同素异形体B N 4是N 2的同分异构体C 相同质量的N 4和N 2所含原⼦个数⽐为1︰2D N 4的摩尔质量是56g17.下列化合物中含3个“⼿性碳原⼦”的是( )A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H ∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣ 18. 下列有关⾦属元素的特征叙述正确的是( )A ．⾦属元素的原⼦具有还原性，离⼦只有氧化性B ．⾦属元素在化合物中的化合价⼀定显正价C ．⾦属元素在不同化合物中的化合价均不相同D ．⾦属元素的单质在常温下均为⾦属晶体19. 991年⼈类⾸次发现纳⽶碳管以来，在世界范围内掀起⼀股纳⽶碳管热。

《物质结构与性质》专题练习一选择题1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是A.卤化银的颜色按AgC 1、AgBr. A S l的顺序依次加深B.卤化氢的键长按1I-F、H-C1、H-Br、H-：［的顺序依次减小C.卤化氢的还原性按HF、HCK HBrX HI的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按F- CI- Br八人的顺序由难变易■厶■■2・仃墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B・0.12g石墨烯中含有6. 02×10x个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合3.下列说法中错误的是：• •A.CH,、Hg都是极性分子B.在NHr和［Cu(NH)F中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点髙、硬度大的特性4.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO= CSC 1 CB r 4 CF PB. SiO2 CSCI CF I CBr lC. CSCI S i 0： CBrd CF1B. CF I CBr t CSCI SiO25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能疑D.在离核最近区域内运动的电子能量最低6.下列叙述中正确的是A.NH,、CO、CO：都是极性分子B.CHκ CC1；都是含有极性键的非极性分子C.HF、HC 1、HB r、HI的稳立性依次增强D. CS：、HO 都是直线型分子7.下列叙述正确的是A.原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B.分子晶体中都存在范徳华力,分子内都存在共价键C . IIF、HCl. IIBr. Hl四种物质的沸点依次升髙D.干冰和氯化彼分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学《物质结构与性质》练习一1、下列分子中，具有极性键的非极性分子的组是( )A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3CI、CH2CI2、CH4D．SO2、NO2、C2H22、下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸 C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水3、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )化学键H-H H-CI H-Br CI-CI Br-B r键能( KJ·mol-1) 436 431 299 247 193A．HCI B．HBr C．H2D．Br24、金属具有延展性的原因是( )A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量5、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A．液态氯化氢不导 B．氯化氢极易溶于水 C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离6、下列表达式错误的是( )A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D．碳－12原子：126C7、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是( )A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电9、只需克服范德华力就能气化的是( )A．液态二氧化硫B．液态氨C．液态氟化氢D．水10、下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱11、在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A．ns2np3B．ns2np5C．ns1D．ns2np612、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是( )A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、四氯化硅 D．单质铁、单质碘13、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( )—CHO内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》质量验收试题（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。

)1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是( B)A.电负性B.电离能C.电子亲和能D.电势能2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( B)A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中稀有气体第一电离能最大3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( B)4．下列说法中正确的是( D)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是( B)A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是( A)A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列说法中正确的是( B)A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。

8.下列叙述正确的是( B)A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同9．下列叙述不正确的是( C)A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型B ．在卤族元素(F 、Cl 、Br 、I)的氢化物中，HCl 的沸点最低C ．CaH 2、Na 2O 2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1D ．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰10．下列关于晶体的说法，一定正确的是( B )A ．分子晶体中都存在共价键B ．CaTiO 3晶体(如图所示)中每个Ti 4＋与12个O 2－紧邻C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】：稀有气体形成的晶体是由单原子分子构成的，晶体中不存在共价键，A 项错；在CaTiO 3晶体中，Ti 4＋位于立方体的顶点，O 2－位于立方体的面心，每个Ti 4＋为8个立方体所共有，每个O 2－为2个立方体所共有，与每个Ti 4＋紧邻的O 2－数为：3×8×12＝12(个)，B 项正确；SiO 2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；金属晶体的熔点不一定比分子晶体高(如汞的熔点比碘低)，C 、D 两项均错。