非金属及其化合物PPT课件

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO23－＋SiO2===SiO23－＋CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－==7·扬州模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的
重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破

＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。

答案：(1)H2O2＋SO2===H2SO4 (2)Na2SO3＋H2O2=== Na2SO4＋H2O (3)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (4)5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (5)H2O2＋CN－＋OH－===CO23－＋NH3
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2 氧化性 0 还原性＋4 S ――→ S ――→ S O2
思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反 应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当 试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
②强氧化性：O3 容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应 的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2。
③漂白性：O3 因其强氧化性能使有色物质褪色，可 用作杀菌消毒剂。
(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以
吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．H2O2
(1)结构 电子式：
答 案 ： (1)D
3H2O2 ＋ Cr2(SO4)3 ＋
10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)C
(3)A 可看作是强酸制弱酸的反应
3．写出下列反应式： (1)(2014·北京高考)H2O2 氧化 SO2 的化学方程式： __________________________。 (2)(2013·天津高考)Na2SO3 和 H2O2 的反应方程式为 ________________________________。 (3)(2013·江苏高考)FeSO4 被 H2O2 氧化时，发生反应 的化学方程式为__________________________。

实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。

应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;如果
选择 B 装置制取氨气,则反应的化学方程式为 NH3·H2O NH3↑+H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气,首先要除去杂质,制备氨气的 杂质只有水蒸气,由于氨气溶于水显碱性,因此要选用碱石灰作干燥 剂,干燥管的进出气方向为粗进细出,因此先接 d,后接 c;其次要收集 氨气,由于氨气的密度小于空气,要从短管进气,因此先接 f,后接 e;最 后要进行尾气处理,由于氨气极易溶于水,因此选择水吸收尾气时还 要注意防倒吸,所以接 i。(2)由题干内容“工业上在一定温度和催化 剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2”,结合实验条件可知反应为
操作步骤
实验现象
打开 K1,推动注射 器活塞,使 X 中的 气体缓慢通入 Y 管 中
①Y 管中
将注射器活塞退回 原处并固定,待装 置恢复到室温
Y 管中有 少量水珠
③
打开 K2
解释原因 ②反应的化学方程式 为
生成的气态水凝聚 ④
【解析】(1)①图中给出了两种气体的制备装置,一种是固固加热制 气装置,一种是固液加热制气装置。如果选择 A 装置制取氨气,则反
氮原子的物质的量
得失电 子守恒 法
HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3 中氮原子得 电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷 HNO3 过量时,反应后溶液中(忽略
守恒法 OH-),c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
金属与 H2SO4、HNO3 的混合酸反应时,由于硝酸盐中 NO3离子方 在 H2SO4 提供 H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题

6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。

2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
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(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
2 0 2 1 年高考 化学复 习专题 课件 ★ ★ 第1 3讲非金 属及其 化合物
所需醛的可能结构简式：
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[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为
Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

教学建议
氯水的性质及成分探究
（实验探究）
为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有 Cl2 的主要依据：_________________。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是
前两节纵向深入， 后两节横向对比
硅的材料特性 氯的典型非金属 硫和氮与环境问 题的关系
知识框架
课时安排建议
第一节 无机非金属材料的主角—硅 2课时
第二节 富集在海水中的元素—氯 2课时
第三节 硫和氮的氧化物
2课时
第四节 硫酸、硝酸和氨
3课时
机动与复习
2课时
单元测验
教学重点难点
氯气的化学性质 二氧化硫与水、二氧化氮与水的反应
氯气的制备及性质
教材上没有出现
教学建议（实验探究）
Na、 Fe、 Cu、H2 在氯气中燃烧
现象 气体安静地燃烧，发出苍白色火焰
化学方程式
点燃
H2+Cl2 2HCl
下列除去杂质的方法正确的是 A．Cl2 中混有少量 HCl：通过盛有硝 酸银溶液的洗气瓶 B．Cl2 中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C．Cl2 中混有少量 HCl：通过碱石灰后收集气体 D．HCl 中混有少量 Cl2：通入氢气并光照
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原 理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、 解释有关实验现象。

【答案】 A
4．(例4变式)(2011·山东卷)某短周期非金属元素 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半， 该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短 周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数 的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属元素 不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧 元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然 界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存 在，选项A正确； 硅位于金属和非金属的分界线附近常用作半导体材 料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；
【例1】(考查SO2气体，CO2气体的性质)
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑。请从下图中
选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应
并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭 和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。 (连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架
专题三 元素及其化合物 第13课时 非金属元素及其化合物
序言
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1．(2010•上海高考)下列实验过程中，始终无明显
现象的是( )