2018-2019学年高中化学必修一(苏教版)课件：1.2.2常见物质的检验

专题一 第二单元

第二课时 常见物质的检验

一、选择题

1．下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是( )

A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀

B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42－

D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－

【解析】 干扰SO42－检验的离子有CO32－、SO32－，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。

【答案】 C

2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )

A．溴水 B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液 D．碘化钾淀粉试纸

【解析】 若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。

【答案】 C

3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液

C．硫酸 D．稀盐酸

【答案】 D

4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4＋ 2 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

【解析】 A．BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO42－反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO32－、SiO32－、SO32－、SO42－、PO43－等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH－反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH4＋。D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。

细胞中的生物大分子--蛋白质

课标要求 氨基酸形成蛋白质的过程（I）

三维目标 知识目标：1、说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程

2、概述蛋白质的结构。

技能目标：通过氨基酸结构通式的推导，培养学生分析归纳的能力；通过探讨氨基酸的缩合过程，培养学生解决问题的能力；通过获取形象的图文信息，培养学生分析处理资料的能力。

情感态度与价值观：使学生理解蛋白质是生命活动的主要承担者

教材分析 本节内容是高中生物苏教版第一章的内容，重点掌握蛋白质脱水缩合过程

学情分析 学生在初中已经学过生物，有了一定生物知识积累。

教学重难点 重难点：氨基酸的结构特点

氨基酸的脱水缩合

提炼的课题 蛋白质的结构

教学手段运用

教学资源选择 视频、实验、PPT、练习册、学案

教学过程 教师个性化修改

情景导入、展示目标

播放一段广告。

“营养学家建议：每天一杯奶，强壮中国人。”

教师提问：牛奶中有什么营养物质呢？

我们的食物中哪些食物富含蛋白质？

蛋白质在细胞中含量仅次于水，占细胞干重50%以上。并且蛋白质在我们体内

不能储存，所以，我们每天都要摄入一定量的蛋白质。资料:“大头娃娃和结石

宝宝：零蛋白VS假蛋白 ”从以上材料可以看出，蛋白质对于我们的身体发育

是非常重要，那么蛋白质是由什么组成的？

蛋白质的基本单位

一、 教师提问：

1．蛋白质水解产物是什么？

2．不同蛋白质含的氨基酸的种类和数量一样吗？

3．蛋白质的基本单位是什么呢？氨基酸结构怎样呢？

设问：

1这几个氨基酸的结构式有什么区别？

2“氨基酸”这一名词与其分子结构有对应的关系吗？

教师讲解：每一个氨基酸分子都至少有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。

课件展示：几种常见氨基酸的结构式。

提问：

1．观察几种常见氨基酸的结构式，有何联系和区别？

2．同学们能尝试写出氨基酸的结构通式吗？

播放氨基酸的结构通式图片，并说明氨基、羧基的不同写法。

第2课时 常见物质的检验

目标与素养：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子检验的实验技能。(科学探究与创新意识)2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。(科学探究与创新意识)

一、常见离子的检验

1．NH＋4的检验

(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：

①观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O。

(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH＋4。

2．Cl－的检验

(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。

(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。

3．SO2－4的检验

(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－4。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO2－3、CO2－3等离子的干扰。

微点拨

检验下列离子时，一定注意下列问题： (1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。

(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以防CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。 (3)Cl－和SO2－4共存时，应先检验并除去SO2－4，再检验Cl－。

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结

专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

（碱性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2

(5) 通过与同一物质反应的产物比较：

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS

可得氧化性 Cl2 > S

离子反应

（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

（3）离子方程式书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（4）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离

子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，