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高中化学常见物质的检验学案苏教版必修一

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1.2.2 常有物质的查验教案（苏教版）

汪锦龙

目标： 1、学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH 4+ 等离子的查验；

2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。

一、常有物质的查验

1、 NH 4+的查验 ：

实验步骤：① ② ③

实验现象：

实验原理： NH 4 Cl + NaOH---

实验结论：

2、 Cl -的查验：

实验步骤：① ② ③

实验现象：

实验原理： NH 4 Cl + AgNO 3---

实验结论：

3、 SO42— 的查验：

实验步骤：① ② ③

实验现象：

实验原理：（NH 4） 2SO4+ BaCl2---

实验结论：

[ 议论 ] 实验 1：试纸为何要湿润？实验 2：为何要加稀硝酸？实验 3：为何要加稀盐酸？

二、焰色反响

问题： 什么叫焰色反响？为何可用焰色反响来查验金属或金属离子？怎样进行焰色反响 实验？操作中要注意什么问题？

1、焰色反响： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现特别的颜色。

2、实验步骤： 一根铂丝，将铂丝在 中蘸一下，而后在酒精灯火焰上 。

用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，火焰中灼烧察看到不一样颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃察看）。

3、应用： 依据火焰所体现的特点焰色，能够查验金属或金属离子的存在。 钠 钾 （透过钴玻璃察看），焰色反响是表现元素的性质 ，是 变 化。 注意：

1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样

2、要用盐酸清洗铂丝

1

3、察看钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃

4、焰色反响是物理变化

信息博览

现代化学剖析测试中，常用一些仪器来剖析化学物质的构成。如红外光谱仪确立物质中含有的某些有机基团；元素剖析仪测定物质中元素；原子汲取光谱确立物质中含有的金属元素。

附：一、一些常有物质的查验

物质（离子） 查验方法

2 碳酸盐 CO3 与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变污浊的无色、无味的气体（ CO2）。

－

铵盐 NH4+

硫酸盐 SO42

－

盐酸盐 Cl－钠盐 Na+

钾盐 K+

I2

丝绸制品（蛋白质）酸 碱

与 NaOH 浓溶液加热反响，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（ NH 3）

与 BaCl2 溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色积淀与

AgNO 3 溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色积淀

焰色反响呈黄色

焰色反响呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 遇淀粉显蓝色

灼烧 有烧焦羽毛气味

二、常有物质的查验方法

察看法：从物质的特点颜色、状态、气味等进行查验、离子查验法：利用物质中离子的特点反响来查验、焰色反响：依据金属或金属化合物在灼烧时使火焰体现的特别焰色进行查验、仪器剖析法

三、物质查验的一般程序：

察看→溶解→离子查验→进一步查验

物质查验的一般程序：对试样的外观进行察看→确立颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→察看其溶解性→若可溶察看溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子查验→进一步查验

四、研究物质性质的一般程序：

察看→展望物质的性质→实验→察看现象→剖析现象并解说→得出结论同步练习

1．可用来鉴识氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简易方法是（ ）

A ．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应

2．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是（ ）

A ．该物质必定是钠的化合物 B ．该物质必定含钠元素

C．不可以确立该物质中能否含钾元素 D．该物质必定是金属钠

3．能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl 、(NH 4)2SO4 四瓶无色溶液加以区其他一种试剂是（必需时可 以加热）（ ） 2

A ．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D． AgNO3

4．关于某些离子的查验及结论必定正确的选项是（ ）

A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有

B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有 SO42—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，必定有

D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有 Ba2+

5．以下除掉杂质的方法正确的选项是（ ）

A ．除掉 N2 中的少量 O2：经过灼热的 CuO 粉末 B．除掉 CO 中的少量 HCl ：通入 Na CO 溶液

2 2 3

C．除掉 KCl 溶液中的少量 K 2CO3：加入适当的盐酸

D．除掉 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适当 NaOH 溶液，过滤

CO32—

+ NH 4

6．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失掉标签的白色固体 Na2SO4 和 NH4Cl 进行鉴识，经议论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴识。简要写出操作过程、现象和

结论。

方案 操作过程 现象和结论

① ②

③

④

﹡7．某气体可能含有 CO、CO2、NH 3、HCl 、H2 和水蒸气中的一种或几种，挨次经过澄清石灰水（无污浊现象）、氢氧化钡溶液（有污浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无

水 CuSO （变蓝），判断该气体中必定有（ ）

4

A ．HCl 、 CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H 、NH

3 D．HCl 、CO、H O

2 2

参照答案：

3

1.D 2.B3.C4.C5.C

6.

方案 操作过程 现象和结论

① 用干净的铂丝分别蘸取固体样品 焰色呈黄色，原样品为 Na2 4

SO

在火焰上灼烧

② 分别取少量固体放入试管中加热 固体渐渐变少而消逝，原样品为

NH 4 Cl

③ 分别取少量固体放入试管，加入 产生刺激性气味气体，原样品为

NaOH 溶液，微热 NH 4 Cl ④ 分别取少量固体放入试管，加适 产生白色积淀，原样品为 Na2 4

SO

量水溶解再滴加 BaCl2 溶液

7.A

4

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苏教版高中化学必修一《物质的聚集状态》学案1-新版

苏教版高中化学必修一《物质的聚集状态》学案1-新版

第一单元 丰富多彩的化学物质

第3节 物质的聚集状态

【学习目标】

1.物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2.理解影响物质体积大小的因素；

3.理解气体摩尔体积概念，领会阿伏加德罗定律及其推论。

【新知学习】

一、物质的聚集状态、结构和性质

[问题1.]固体，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？

物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质

固体

液体

气体

[问题2.]通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。通过计算填表1-4：

物质 摩尔质量/g·mol-1 密度 1mol物质的体积

Al 26.98 2.70g·cm-3

Fe 55.85 7.86 g·cm-3

H2O 18.02 0.998 g·cm-3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm-3

H2 2.016 0.0899 g·L-1

N2 28.02 1.25 g·L-1 CO 28.01 1.25 g·L-1

二、影响物质体积大小的因素：

1．因素：① ；②

；③ 。

2．在一定温度和压强时：

（1）1mol固体或液体体积

；

由于 ，所以体积 。

（2）1mol气体体积 ；

而气体 ，所以 。

三、阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。即：

2020学年高中化学 专题二 第一单元 3 溴、碘的提取学案(无答案)苏教版必修1

2020学年高中化学 专题二 第一单元 3 溴、碘的提取学案(无答案)苏教版必修1

3 溴、碘的提取

【学习目标】

1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。

2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。

【知识准备】

1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为

氟： 氯：____________溴： 碘：

它们原子核外电子排布的共同点是______________________

2．单质的分子组成：________________________

【实验观察】

a．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl4与溴水的萃取）说出几点溴单质的

物理性质： ___________________________________________________

b．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。

___________________________________________________________

【知识体系】

一、氯、溴、碘单质物理性质的比较

1．通常情况下的颜色和状态：F2 、Cl2 、Br2 、I2

2．能溶于水，均易溶于有机溶剂

二、氯、溴、碘化学性质的比较

1．氯、溴、碘的置换

观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：

（1）反应类型都是________________反应。

*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：

a．Cl2、Br2、I2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；

b．Cl－、Br－、I－还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化

新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化

第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究

一、几种常见离子的检验

1．NH＋4 的检验：

(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：

①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②反应原理：化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====△ NaCl＋NH3↑＋H2O。

(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH＋4 。

2．Cl－的检验：

(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。 (2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。

3．SO2－4 的检验：

(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－4 。

(1)检验SO2－4 时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－4 ，正确的操作是什么？

提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4 。

(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册

高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册

311苏教版必修第一册

- 1 - 第1课时 氯气的发现与制备

发 展 目 标 体 系 构

建

1。能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.

2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.

1．氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.

2．氯气的实验室制法

(1)反应原理： MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 311苏教版必修第一册

- 2 - （2）实验装置

①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B装置为收集装置，作用是收集气体.

③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

3．氯气的工业制法

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.

(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.

(2)实验室电解饱和食盐水

①实验装置：

②实验操作

a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时311苏教版必修第一册

- 3 - 间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.

b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。

c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析

实验现象 结论

a 出现爆鸣声 a管中气体为氢气

b 产生黄绿色的气体 b管中气体为氯气

c 铁棒端溶液变红、

石墨棒端溶液不变色 U形管左端溶液显碱性、

U形管右端溶液不显碱性

③实验结论

根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。