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2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
选择题专练八1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品2．食盐、蔗糖、醋酸、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是()A．食盐中阴离子的结构示意图：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84”消毒液显碱性的原因：ClO－＋H2O HClO＋OH－D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应3．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N AB．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N AC．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N AD．0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO－2的数目小于0.2N A4．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。
126C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。
关于146C、136 C、126C说法正确的是()A．质子数与质量数相同B．化学性质相同C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等5．室温下，关于pH＝11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是()A．c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1B．由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K w的值减小D．加入等体积pH＝3的盐酸，所得溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)6．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯7．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是()8.(2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO－3B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、SO2－4、SCN－C.K wc(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、K＋、NO－3D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－49．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
二轮复习题型特训：无机化学根底【精编30题答案+分析】1．无机物M、N、Q之间的转化关系为以下说法精确的选项是( )A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共立体C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反响分析：选A。
依题意，M、N、Q的构造简式分不为、、。
判定M的同分异构体数目能够转化为判定丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、，它们的一氯代物均有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，尚有3种，A项精确；N分子能够看做乙烯分子中的2个氢原子被甲基替代，乙烯分子中所有原子共立体，甲烷分子中所有原子不克不迭够共立体，因此N分子中所有原子不克不迭够共立体，B项差错；Q的名称是异丁烷，C项差错；M、Q为饱跟无机物，不克不迭与溴水反响，N分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反响，D项差错。
2．某无机物的构造简式如图，以下说法精确的选项是( )A．分子式为C12H18O5B．分子中含有2种官能团C．只能发生加成反响跟替代反响D．能使溴的四氯化碳溶液褪色分析：选D。
由题给构造简式可知该无机物的分子式为C12H20O5，A项差错；分子中含有羧基、羟基跟碳碳双键3种官能团，B项差错；该无机物能发生加成、替代、氧化、消去等反响，C项差错。
该无机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项精确。
3．喷鼻香草醛是一种广泛应用的可食用喷鼻香料，可通过如下方法剖析。
以下说法精确的选项是( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7 O2B．CHCl3分子存在正周围体构造C．物质Ⅰ、Ⅲ(喷鼻香草醛)互为同系物D．喷鼻香草醛可发生替代反响、加成反响分析：选D。
选项A中物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项差错。
选项B中CHCl3分子是周围体构造，但不是正周围体构造，B项差错。
选项C中物质Ⅰ、Ⅲ在形成上不是相差1个或假设干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项差错。
4．“分子板滞方案跟剖析〞有着庞大年夜的研究潜力。
2020 高考化学选择题特训（3）7．下列说法不．正．确．的是( )A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐8. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6 N A 个中子B．2 L pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.6 N A 个H+C．0.1 mol N2 与0.3 mol H2 混合充分反应，生成0.6 N A 个N—H 键D．2.24 L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6 N A 个CO2 分子9. 为探究SO2 与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是A．A 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B．试剂a 为饱和NaHCO3 溶液C．C 中溶液pH 降低，证明Fe3+氧化了SO2D．检验C 中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO210.苯甲酸的熔点为122.13 ℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：下列叙述不．正．确．的是A．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B．加入KMnO4 反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C．操作1 为过滤，操作2 为酸化，操作3 为过滤D．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好11. 在3.15 晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。
关于该实验下列分析正确的12是A ．净化水导电能力理论上比自来水强B ．两次通电可能通过开关反转正负极C ．两次通电的阴极反应产生气体不同D ．金属电极可能采用的是铝或铁材质12．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。
第十三题 有机化学基础(选考)1．(2020·甘肃兰州高三实战考试)某种医药中间体的结构简式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F 变成G 相当于从F 分子中去掉1个X 分子。
请回答：(1)下列关于G 的说法正确的是________。
a ．能与溴水反应b ．能与氢氧化钠溶液反应c ．1 mol G 最多能和3 mol 氢气反应d ．能与FeCl 3溶液反应显紫色(2)B ―→C 的反应类型是________。
(3)写出下列有关反应的化学方程式。
①A 与新制氢氧化铜悬浊液共热：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②D―→E ：________________________________________________________________________。
(4)F 分子中有________种化学环境不同的氢原子，化合物X 的结构简式为________________________________________________________________________。
(5)写出与D 互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯 基的所有有机物的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．(2020·河南郑州高三第二次质检)香料G 的一种合成工艺如下图所示。
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
专项训练——选择题特训一、化学与生活专项（NHME）1、营养物质系列（糖、脂、蛋白质、微量元素、维生素）（1）糖类物质【判断正误】糖类物质通式都是C m(H2O)n（）满足通式C m(H2O)n 都是糖类物质（）单糖：二糖：多糖：还原糖：（2）油脂（）若R 基均相同：甘油酯R 基不全相同：甘油酯R 基有双键：甘油酯R 基：硬脂酸，软脂酸，油酸【皂化反应】【判断正误】油脂是天然高分子化合物（）油脂有固定的熔沸点（）天然油脂均为混合物（）（3）蛋白质水解产物为氨基酸（）显色反应：遇显色燃烧：有味，在人体内代谢的最终产物盐析：盐（变化）变性：、强、、、有机物、2、健康系列（1）饮食篇食物的酸碱性：肉蛋奶性，果蔬豆性，柠檬性食品添加剂：着色剂、调味剂、营养强化剂、防腐剂（2）药物篇阿司匹林吃多了会导致，应静脉注射青霉素、麻黄碱胃酸过多可以吃：、等，胃穿孔病人不能吃钡餐造影：（）3、材料科学系列（1）合金材料特性：熔点、硬度、（2）钢铁的腐蚀为腐蚀，纯金属的腐蚀为腐蚀（3）三大合成材料：、、天然高分子：（4）三大硅酸盐工业：、、（5）无机非金属材料：复合材料：钢化玻璃/玻璃钢4、环境保护系列绿色化学：原子利用率，从上消除污染（1）大气污染温室气体：、光化学污染：导致酸雨：、（燃煤时加入减少SO2 排放）汽车尾气：、雾霾是，有丁达尔效应室内装修污染：、（来自）PM2.5 是胶体（）雾霾是胶体（），分散剂：分散质：（2）水资源重金属污染：，处理方法：水华、赤潮原因：污水处理方法：、、、海水淡化方法：、、（3）垃圾处理（主体方向：化）垃圾处理常用方法有焚烧、卫生填埋、堆肥等（）塑料的处理方法：可降解、不可降解【最新试题训练】1、（2020 宜昌四调）以下是应对的一些认识和做法，不正确的是（）A．治疗的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关B．生产N95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液消毒效果会更好2、（2020 湖北八校二联）下列说法正确的是（）A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质B．飞机上用到的氮化镓是合金C．NH4Cl 和KOH 均可作锌锰电池的电解质D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想3、（2020 龙岩）化学与生产、生活密切相关。
必考选择题专练(一) 元素化合物的性质与用途1．(2018·金华市十校高三上学期期末联考)下列物质的性质与应用关系不正确的是( ) A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线C．MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料D．SO2具有漂白性，可用于木耳等食品的漂白答案 D解析常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此可用铁槽车贮运浓硫酸，故A正确；金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线，故B 正确；MgO、Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，故C正确；SO2具有漂白性，因为SO2有毒，因此SO2不能用于食品的漂白，故D错误。
2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板答案 A解析次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，ClO－具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故A正确；浓硫酸用于干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故B错误；制作光导纤维不是利用SiO2的熔点高，而是利用了SiO2对光的全反射，故C错误；氯化铁腐蚀铜制电路板，利用2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，即Fe3＋的强氧化性，故D错误。
3．下列说法不正确的是( )A．FeSO4可用于净水B．钠、镁单质可用于电光源领域C．碳酸钠是重要的化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有毒，不可用于合成药物答案 D解析FeSO4可水解生成胶体，所以可用于净水，故A正确；钠、镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B正确；碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；氯气有毒，但可用于合成药物，如氯仿可用于麻醉剂，故D错误。
4．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列说法不正确的是( )A．臭氧可用于杀菌消毒B．氯化钠是一种常见的食品调味剂C．晶体硅常用于制造光导纤维D．镁常用于制造信号弹和焰火答案 C解析臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；氯化钠有咸味，是一种常见的食品调味剂，故B正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；镁燃烧时发出耀眼的强光，常用于制造信号弹和焰火，故D正确。
1 题型十一 流程选择分析型 1.(2018·广西柳州高级中学高三5月冲刺模拟)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )
A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D.Fe2＋遇铁氰化钾溶液显蓝色 答案 A 解析 A项，步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，反应生成的无色气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，正确；B项，无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，错误；C项，步骤②反应是AlO－2＋H2O＋HCO－3===Al(OH)3↓＋CO2－3，错误；D项，Fe2＋遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，错误。 2.(2018·阳春市第一中学高三月考)液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：
NH4Cl固体――→CaOH2固体①NH3――→催化氧化②NO――→O2③NO2红棕色 ――→降温④N2O4液体无色 下列分析正确的是( ) A.反应①③中氮元素的化合价发生了变化 B.反应②利用了NH3的氧化性 C.反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①可由图所示装置实现 答案 C 解析 A项，已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，错误；B项，反应②中N元素从－3价升高为＋2价，NH3表现出还原性，错误；C项，由于2NO2(g)N2O4(l)是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，正确；D 2
项，反应①是固体加热生成易溶于水的NH3，所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适，错误。 3.(2018·佛山市高三质检)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 答案 B 4.(2018·北京市石景山区高三第一学期期末)从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是( )
A.步骤①的操作方法：灼烧和溶解 B.步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯 C.步骤③的试剂a必须是氧化剂 D.步骤④的试剂b可选用酒精 答案 D 解析 A项，步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，正确；B项，步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，正确；C项，步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I－氧化成I2，正确；D项，酒精能与水以任意比互溶，不能作为萃取剂，错误。 5.(2018·福建师范大学第二附属中学高三期中)工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2 3
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性 答案 C 解析 A项，除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，再加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，错误；B项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，错误；C项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；D项，碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，错误。 6.(2018·哈尔滨师范大学附属中学高三期中)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A.由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 答案 A 解析 A项，由氯化钠制备纯碱的过程中，发生的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在饱和溶液中最先析出，所以利用了物质溶解度的差异，正确；B项，用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，错误；C项，铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应，错误；D项，图中所示反应有2
个不是氧化还原反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误。 4
7.(2018·辽宁省实验中学分校高三上学期期中)火法炼汞是在不太高的温度下(450～800 ℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图：
下列有关说法正确的是( ) A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B.“辰砂”加热时发生反应：HgS＋O2=====△Hg＋SO2，该方法属于热分解法 C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放 答案 A
解析 A项，“辰砂”加热时发生反应：HgS＋O2=====△Hg＋SO2，有污染气体SO2产生，因此加入氧化钙可减少SO2的排放，正确；B项，该反应不属于分解反应，错误；C项，粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，错误；D项，汞蒸气有毒，必须进行处理才能排放，错误。 8.[2018·菏泽市七县一中(郓城一中、曹县一中等)期中]我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )
A.从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 答案 A 解析 A项，从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，错误。 9.(2018·泰安市高三上学期期中)某废催化剂含58.2%的SiO2,21.0%的ZnO,4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下： 5
已知：(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应； (2)滤渣2的主要成分是SiO2和S。 下列说法不正确的是( ) A.步骤①，最好在通风橱中进行 B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸 C.步骤③，涉及的离子反应为：
CuS＋H2O2＋2H＋=====△Cu2＋＋S＋2H2O D.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质 答案 D 解析 A项，步骤①发生的反应是ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O，ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，正确；B项，根据流程图，步骤④得到CuSO4·5H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤③从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2＋，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤②从滤液中得到ZnSO4·7H2O，说明滤液中含有Zn2＋，即ZnS溶于稀硫酸，正确；C项，步骤③中CuS转变成Cu2＋，根据信息，滤渣2中含有SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成硫单质，离子反应方程式为CuS＋H＋＋H2O2―→Cu2＋＋S＋H2O，根
据化合价的升降法进行配平，得到CuS＋H2O2＋2H＋=====△Cu2＋＋S＋2H2O，正确；D项，得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶方法，错误。 10.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是( ) A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 答案 B 解析 NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3
