2018年中考化学真题分类汇编计算题含解析-精品

最新最全精品教育资料 最新最全精品教育资料 物质的构成和变化 考点5 物质的变化与性质

（18苏州）23、下图所示的化学反应基本类型是

A. 化合反应 B分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （18梧州）7．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（18温州）4.雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为:N2+O22NO。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （18乐山）22．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 最新最全精品教育资料 最新最全精品教育资料 （18泰安）6、硅是信息技术的关键材料。从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2+2C 高温 Si +2CO↑，该反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （18雅安）6海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于

A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 （18潍坊）8．下列属于置换反应的是（ ）

A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （18广东）7.下列属于分解反应的是

A.2H202H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2 D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （18桂林）17. 下列属于置换反应的是（ ）

A. B.

C. D. （18本溪）14．关于化学反应类型的说法正确的是 A．分解反应一定有单质生成 B．化合反应一定是两种物质生成另一种物质 C．置换反应一定有元素的化合价发生改变 D．两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应

2018中考化学试题汇编：考点6化学式与化合价1. （2018?河北）下列化学用语所表达的意义正确的是（）A. AI 3+――铝离子B.2K ——2个钾元素C.F2――个氟原子D.2SO 3―― 3个二氧化硫分子【答案】A【解析】Al3+表示铝离子；2K表示2个钾原子；F2表示氟气、一个氟分子和一个氟分子由两个氟原子构成；2SO表示2个二氧化硫分子，。

故选A o2. （2018?黑龙江齐齐哈尔）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2GH5SH+9O旦4CO+2X+6H2Q贝U X的化学式为A. SO 2B. COC. H 2SD. SO 3【答案】A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。

根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。

因此X的化学式为SO。

故选A o3. （2018 ?四川雅安）下图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是1!A. 钠原子的质子数为11B. n=8C.钠原子在反应中容易失电子D. 钠元素位于第二周期【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A钠原子的质子数为11,故A正确；B n=11 - 2 —1 = 8，故B正确；C钠原子在反应中容易失电子，最外层小于4个电子，易失去，故C正C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是 MgCI确；D 钠原子三个电子层，钠元素位于第三周期，故 D 错误。

点睛：原子核外电子层数与其周期数相等，原子最外层电子数小于 4个电子，易失去电子,大于4个电子，易获得电子。

4.（ 2018?山东泰安）制造 C919大飞机采用的非金属材料氮化硅 （Si 3N ），其中氮元素的 化合价是-3价，则硅元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【答案】D【解析】氮元素显-3价，设：硅元素的化合价是 x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：3x+4X （ -3）=0，贝U x=+4 价。

考点12 金属和金属材料
（18南充）(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式
是。

[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。

[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是。

(填序号)
a.NaOH溶液
b.AgNO3溶液
c.NaHCO3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。

一、选择题目1．【2018年甘肃省白银市、平凉山】下列列化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2．【2018年山东省潍坊市】下列属于置换反应的是()A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3．【2018年重庆市A】研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是A．生成CO的原因是O2不足 B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D．该反应体现了C的氧化性4．【2018年浙江省温州市】雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为:N2+O22NO。

该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．【2018年浙江省台州市】电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。

目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C Si+2CO↑。

对该反应分析正确的是A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性6．【2018年浙江省台州市】下列选项所示的物质转化均能一步实现的是A．Fe Fe2O3Fe(OH)3 B．CuO CuSO4CuCl2C．S SO2H2SO4 D．CO2Na2CO3NaOH7．【2018年陕西省】分析下列化学反应,所得结论不正确的是2C+O22CO C+O2CO2 2CO+O22CO2A．反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现8．【2018年山东省烟台市】某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

一、选择题目1．【2018年云南省】空气中能供给人呼吸的气体是A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳【答案】C【解析】A、氮气不能供给呼吸，错误；B、稀有气体化学性质稳定，不能供给呼吸，错误；C、氧气的用途有供给呼吸，正确；D、二氧化碳不能供给呼吸，错误。

故选C。

2．【2018年湖北省宜昌市】下列常用于医疗急救的气体是( )A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳【答案】A【解析】常用于医疗急救的气体是氧气，氧气可以供给呼吸。

故选A。

3．【2018年重庆市B】对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应 B．固体减少的质量等于生成O2的质量C．MnO2加快了反应速率 D．反应前后氧元素的化合价有变化【答案】C4．【2018年湖南省衡阳市】空气是一种宝贵的资源，空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体【答案】C【解析】空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，氮气含量最多且氮气的化学性质不活泼。

故选C。

5．【2018年重庆市A】实验室常用2KClO32KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是A．MnO2加快了反应速率 B．该反应属于分解反应C．固体减少的质量等于生成O2的质量 D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价【答案】D【解析】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，正确；B、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；C、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量，正确；D、在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯酸钾中氯的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+5；在氯化钾中，钾元素显+1价，设：氯化钾中氯的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，(+1)+y=0，y=-1；氯酸钾中氯的化合价为+5价，在氯化钾中氯的化合价-1价，错误。

2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。

2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。

(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。

⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。

2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。

以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。

(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。

获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。

(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。

课时17.化学方程式、反应类型及简单计算一、选择题4．（2018黑龙江省齐齐哈尔市，题号4，分值2）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2+6H2O，则的化学式为（）A. SO2B. COC. H2SD. SO3【答案】A【解析】本题考查质量守恒定律的应用。

根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，原子个数没有增减，反应前有硫元素，所以反应后物质中应该含有硫元素，排除B选项，反应前后氢原子个数相同，排除C选项；反应前硫原子的个数是2，所以反应后每一个中含有一个硫原子，反应前氧原子个数为18，反应后4个二氧化碳还有8个氧原子，6个水分子中含有6个氧原子，所以每个中含有2个氧原子，物质为二氧化硫，本题选择A选项。

7.（2018黑龙江省哈尔滨市，7，2）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.拉瓦锡研究空气成分 HgO△Hg+O2↑分解反应B.生石灰作干燥剂 CaO+ H2O=Ca(OH)2 化合反应C.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3+ 2NaOH=Na2SO3+ H20 复分解反应D.葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6+ 602酶6CO2 + 6H20 氧化反应【答案】B【解析】本题考查的是化学方程式的书写和基本反应类型的判定。

A.化学方程式未配平，正确的化学方程式为2HgO△2Hg+O2↑，故A选型不符合题意；B.化学方程式和所属基本反应类型均正确，故B选项符合题意；C.该反应的化学方程式为：SO3+ 2NaOH=Na2SO4+ H20，两种反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应，故C选项不符合题意；D. 葡萄糖在淀粉酶和水的作用下，在人体内发生缓慢氧化，其方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故D 选项不符合题意。

6．（2018贵港，6，3）凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（）A．n+H2SO4==nSO4+H2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑C．2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O D．4P+5O22P2O5【答案】C【解析】根据给出的具体的化学反应，结合反应前后有单质参加和生成的化学反应元素化合价一定改变解答，A、该反应中锌和氢元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应；B、该反应中氢元素和氧元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应；C、该反应前后各元素的化合价都不改变，不属于氧化还原反应；D、该反应前后磷元素和氧元素的化合价反应前后改变，属于氧化还原反应。

考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题【答案】D18．(2018·广西北部湾）下列说法正确的是（）A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大【答案】D（2018·四川凉山州）9．下列化学实验现象与图象对应不正确的是（）A B C DA．碳在足量氧气中燃烧B．碳酸钙与盐酸反应C．等质量的Al、Mg、Zn、Fe与相同质量和相同质量分数的H2SO4反应D．向过量的碱液中滴加一定量的酸【答案】D9. （2018•湖南张家界）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下说法正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸【答案】D9．（2018·吉林长春）下列说法中，正确的是A．含有氧元素的物质一定是氧化物B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气【答案】D18．（2018·云南昆明）（3分）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y 表示（ ）A ．沉淀的质量B ．氢氧化钡的质量C ．溶液的pHD ．溶质的质量【答案】D3.（2018·内蒙古包头）下列有关说法正确的是A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B. 表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存【答案】B（2018·江苏扬州）19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入溶液体积关系如右图所示。

一．计算题（共2小题）1．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。

计算：（1）反应生成的氧气质量为g。

（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

2．（2017•桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。

（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

二．解答题（共10小题）3．（2016•桂林）葡萄糖（C6H12O6）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH3）2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6（葡萄糖）+2Ag （NH3）2OH C6H15O7N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3↑+H2O．请回答以下问题．（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为，碳元素的质量分数为．（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．4．（2015•桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。

现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4＝FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为g。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）5．（2014•桂林）桂林人喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精（C 2H 5OH ）、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶冻”． （1）C 2H 5OH 中C 、H 、O 原子个数比为 ．（2）若“固体酒精”充分燃烧时，只发生反应：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O ．现取“固体酒精”30g ，充分燃烧后生成44g CO 2．请计算“固体酒精”中C 2H 5OH 的质量分数是多少？（结果保留一位小数）6．（2013•桂林）热水瓶胆水垢的主要成分是Mg （OH ）2和CaCO 3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g 水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min 内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．（1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第 min ；（2）200g 水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO 2的最大质量为 g ； （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．7．（2012•桂林）新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题．二甲醚燃烧的化学方程式可表示为： C a H b O d （二甲醚）+3O 2点燃2CO 2+3H 2O请通过计算回答：（1）a ＝ ；b ＝ ；d ＝ ．（2）23g 二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度1.1g/cm 3）多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）8．（2011•桂林）二氧化氯（ClO 2）是一种重要的消毒剂，其中Cl 的化合价是 ，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为 ，6.75g 二氧化氯中氧元素的质量是 ． 9．（2011•桂林）将2.34gNaCl 固体溶于103.4g 水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO 3溶液．实验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3 ）． （1）计算A 点处生成NaNO 3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）10．（2011•贵港）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]（1）生成的沉淀是（填写化学式）．（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g．（3）m＝g．（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？11．（2009•桂林）著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9引爆剂12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑（1）推断X的化学式为．（2）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？12．（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．参考答案与试题解析一．计算题（共2小题）1．【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g 设固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 4.8gx＝12.25g答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。

一、选择题目1．【2018年云南省】下列选项属于溶液的是A．泥水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水【答案】B2．【2018年重庆市B】一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。

故选D。

3．【2018年云南省昆明市】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油【答案】B【解析】A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误。

故选B。

学科#网4．【2018年浙江省温州市】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙【答案】C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。

故选C。

5．【2018年山东省潍坊市】下列物质不属于溶液的是()A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水【答案】D6．【2018年陕西省】规范的实验操作是实验成功的关键。