2019版高考化学大二轮复习 选择题专项训练 6 电化学基础及其应用

大题一化学实验综合与探究1．[2018·山东省适应性练习]实验室利用如图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。

回答下列问题：(1)实验开始时，检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________。

(2)若装置不漏气，加入装置中的药品为________(填字母)。

a．FeS和稀硫酸b．Na2S和稀硫酸c．ZnS和稀硝酸 d．CuS和稀盐酸该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0 mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。

为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如右图装置：若A装置中加入1.0 mol/L的FeCl3溶液，并测其pH＝1，则B装置中加入的试剂是________；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)实验结束时，使反应停止的操作是________；此时反应停止的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K a2(H2S)，则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、________、________。

学案11 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

1． 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

(1)判断装置的名称：A 池为________，B 池为________。

(2)锌极为____极，Cu 2＋在溶液中向________极运动(填“Zn”或“Cu”)。

(3)电极反应式正极____________________________________________________________________， 负极____________________________________________________________________。

(4)若溶液X 为滴有酚酞的KCl 溶液①石墨棒C 1的电极反应式为________________________，石墨棒C 2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K ＋向__________电极移动(填“C 1”或“C 2”)。

②当C 2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B 中的溶液的体积为200 mL ，则pH 为________。

(5)若溶液X 为CuSO 4溶液(足量)①B 池中总反应的离子方程式为____________________________________________。

②反应一段时间后，A 池中Cu 电极增重3.2 g ，要使B 池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g 。

答案 (1)原电池 电解池 (2)负 Cu (3)Cu 2＋＋2e －===Cu Zn －2e －===Zn 2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13(5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2． 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于______腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

专题七电化学基础主干知识梳理1.熟记关于电化学的四个“两”(1)移动“两”方向(2)电解精炼、电镀“两”特点①电解精炼：含杂质金属作□11阳极，纯金属作□12阴极，含被提纯金属阳离子的电解质溶液作电解液。

②电镀：镀层金属作□13阳极，待镀金属作□14阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电解液。

(3)电化学腐蚀发生的“两”条件①强酸性条件——□15析氢腐蚀。

②弱酸性、中性或碱性条件——□16吸氧腐蚀。

(4)电化学防护“两”方法①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的□17正极。

②外加电流的阴极保护法——电解池原理用被保护的钢铁设备作□18阴极，惰性电极作□19阳极，外接直流电源。

2．燃料电池电极反应式书写类型燃料电池的考查重点在不同条件下的电解质溶液中正极反应式的书写。

具体类型如下：在正确写出正极反应式的前提下，利用负极失电子的原理或依据“负极反应式＝总反应式－正极反应式”的方法，正确写出负极反应式。

实例分析：酸性介质(H2SO4)下的甲醇－O2燃料电池CH3OH在负极上失去电子在酸性条件下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在H＋作用下生成水。

正极反应式：□203O2＋12H＋＋12e－===6H2O；负极反应式：□212CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2↑＋12H＋。

高频考点探究考点1原电池、电解池的工作原理例1(2016·全国卷Ⅲ)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)答案C解析K＋带正电荷，充电时K＋应该向阴极移动，A错误；根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗OH－，则充电时，OH－浓度应增大，B错误；放电时，Zn为负极，失去电子生成Zn(OH)2－4，其电极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4，C正确；消耗1 mol O2转移4 mol电子，故转移2 mol电子时消耗0.5 mol O2，0.5 mol O2在标准状况下的体积为11.2 L，D错误。

2019高三化学二轮备考精品--专项5：电化学基础及其应用注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

【知识指津】【一】原电池1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。

电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

2、工作原理原理：设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。

说明：(1)形成原电池需要有自发的氧化还原反应。

(2)原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。

3、组成条件(1)两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。

(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。

(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。

4、几种常见的电池电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。

比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。

质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。

(1)一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。

干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动。

碱性锌锰电池构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH负极：Zn+2OH－－2e－=Zn(OH)2；正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。

专题十一电化学基础1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(C)D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：图示所给出的是原电池装置。

A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。

B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。

C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。

D.正极的电极反应式为6O2－24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。

3.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图所示。

下列有关该电池的说法正确的是(D )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3解析：A.1 mol CH 4→CO ，化合价由－4价→＋2，上升6价，1 mol CH 4参加反应共转移6 mol 电子，故错误；B.环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 2－3－4e －===3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C.根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D.根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，故D 正确。