【化学】山西大学附中2015-2016学年高二上学期9月月考试题

2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃3．下列有机物命名正确的是( )A．2﹣乙基丙烷 B．（CH3CH2）2CHCH33﹣甲基戊烷C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯4．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷5．某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16N AB．8g CH4中含有10N A个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AD．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO10．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH311．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为( )A．M+3N mol B．+3N+WmolC．+3N﹣W mol D．+3N mol12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH3B．C．D．13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5种D．6种14．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、填空题（共30分）15．（16分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烃：__________；（2）卤代烃：__________；（3）醇：__________；（4）酚：__________；（5）醛：__________；（6）酮：__________；（7）羧酸：__________；（8）酯：__________．16．（14分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3__________（2）__________（3）__________（4）__________（5）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（6）2﹣甲基﹣2﹣丁烯__________；( ) 间甲基苯乙烯__________．三、推断题17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：（1）有机物X的分子式为__________，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y 的结构简式．__________（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：__________（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有__________种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为__________．四、实验题：18．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是__________制取乙炔的化学方程式是：__________（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应__________，乙炔燃烧时的实验现象是__________．五、计算题19．某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定相对分子质量为90，取该有机化合物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g，试通过计算求该有机化合物分子式．20．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14，.29%．该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢．试写出该烃的结构简式．2015-2016学年云南省红河州蒙自一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是( ) A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．HCHO是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃的结构特点为：碳原子之间以单键结合成链状（直链或含支链）外，其余化合价全部为氢原子所饱和，通式为C n H2n+2；烯烃的结构特点为：含有1个C=C双键，其余化学键为单键，为链烃，通式为C n H2n；炔烃的结构特点为：含有1个C≡C，其余化学键为单键，为链烃，通式为C n H2n﹣2；芳香烃为含有苯环的烃；【解答】解：丙烷的化学式为C3H8，分子中碳原子之间形成单键，其余价键为H原子饱和，为链烃，分子中不含双键、三键、苯环，故丙烷属于烷烃，所以A正确，故选：A．【点评】本题考查烃的分类，比较基础，注意掌握各类的结构特点以及通式是解题的关键．3．下列有机物命名正确的是( )A．2﹣乙基丙烷 B．（CH3CH2）2CHCH33﹣甲基戊烷C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A． 2﹣乙基丙烷，烷烃命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2﹣甲基丁烷，故A错误；B．选最长的碳链作主链，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D． 2﹣甲基﹣2丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】烷烃及其命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选：C【点评】本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．5．某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2，2二甲基3丁烯B．2，2二甲基2丁烯C．2，2二甲基1丁烯D．3，3二甲基1丁烯【考点】常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．【点评】本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧【考点】苯的同系物的化学性质；烯烃．【分析】8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键碳碳双键和三键，以此解答该题．【解答】解：①甲烷为饱和烷烃，不能强酸、强碱和强氧化剂反应，即不与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能和溴水反应，故①错误；②苯不含有碳碳双键，故不能与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能因为反应使溴水褪色，苯使溴水褪色，是因为萃取，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．【点评】本题主要考查的是有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16N AB．8g CH4中含有10N A个电子C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AD．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、乙基不带电荷；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子分子来分析；C、标况下氯仿为液态；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．【解答】解：A、乙基不带电荷，故1mol乙基中含17mol电子即17N A个，故A错误；B、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5mol电子即5N A 个，故B错误；C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含有的碳原子为2N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．【解答】解：A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查同系物，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．9．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3COCH3D．CH3CH2CHO【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机化学基础．【分析】根据有机物的相对分子质量以及分子中有C﹣H键、O﹣H键、C﹣C键来解答．【解答】解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、C﹣O键，不含O﹣H键，故A错误；B、CH3CH（OH）CH3相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，故B正确；C、CH3COCH3相对分子质量为58，分子中含有C﹣H键、C﹣O键，不含O﹣H键，故C错误；D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，分子中含有C﹣H键、C=O键，不含O﹣H键、C﹣O键，故D 错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构，要解决本题需要把各物质的结构式写出来，明确存在的化学键即可解答．10．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是( )A．CH≡CH B．CH≡C﹣CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题．【解答】解：烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．11．把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为( )A．M+3N mol B．+3N+WmolC．+3N﹣W mol D．+3N mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．【解答】解：加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，由C～O2、4H～O2，则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×=3Nmol+mol，故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．12．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH3B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A 错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键．13．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种．故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类．14．的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）( )A．6种B．5种C．4种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据取代基的种类和个数进行分析，使得有机物结构中含有1种氢原子即可：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，这种情况有三种小情况，①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上；②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上；③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上．【解答】解：第一种情况就是四个碳分别形成甲基，这种情况有三种小情况，①四个甲基分别连在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；②四个甲基分别连在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；③四个甲基分别连在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；第二种情况就是两个乙基分别为1、4位碳原子上，2、3、5、6位氢原子等效，苯环上的一氯代物只有一种的结构；所以苯环上的一氯代物只有一种的结构有同分异构体有4种；故选：C．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断侧链是解题的关键．二、填空题（共30分）15．（16分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）芳香烃：⑨；（2）卤代烃：③⑥；（3）醇：①；（4）酚：⑤；（5）醛：⑦；（6）酮：②；（7）羧酸：⑧⑩；（8）酯：④．【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】（1）芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物；（2）烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；（3）醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物；（4）羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚；（5）含有醛基的有机物属于醛类；（6）羰基与烃基相连的有机物为酮类物质；（7）含有羧基的有机物为羧酸；（8）含有酯基的有机物属于酯类物质．【解答】解：（1）⑨中仅含有碳氢元素且含有苯环，所以属于芳香烃；（2）③、⑥是烃分子中的氢原子被卤原子取代后生成的化合物，所以卤代烃；（3）①是烃分子中的氢原子被羟基取代生成的化合物，属于醇；（4）⑤中的羟基直接与苯环连接，所以属于酚；（5）⑦含有醛基，属于醛类；（6）②是羰基与烃基相连的有机物为酮类物质；（7）⑧⑩均含有羧基，属于羧酸；（8）④属于含有酯基的有机物，是酯类物质．故答案为：（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）②；（7）⑧⑩；（8）④．【点评】本题考查有机物的结构以及分类，题目难度不大，本题把握相关概念以及官能团的结构和种类．16．（14分）写出下列各烃的名称（采用系统命名法）及结构简式（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷（2）3，3，6﹣三甲基辛烷（3）3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯（4）乙苯（5）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（6）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；( ) 间甲基苯乙烯．【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）最长碳链有8个原子，（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2）取代基的位次和最小，3，3，6碳上有3个甲基，命名为：3，3，6﹣三甲基辛烷，故答案为：3，3，6﹣三甲基辛烷；（3），命名为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故答案为：3﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣丁烯；（4）命名为：乙苯，故答案为：乙苯；（5）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，主链6个C原子，2号碳原子有两个甲基，3号碳原子有一个乙基，结构简式：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：；（6）2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：；间甲基苯乙烯，主链为苯乙烯，在乙烯基的间位含有一个甲基，该有机物的结构简式为：，故答案为：；．【点评】本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．三、推断题17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH 3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：（1）有机物X的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．（2）Y在一定条件下与一种最简单的烯烃发生加聚反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，该同分异构体的键线式为．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）根据有机物的结构简式判断有机物的分子式，的分子式为C8H8；（2）一种最简单的烯烃是乙烯，乙烯和中含有双键能发生聚合反应；（3）与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃为，据此分析解答；X 的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H键，其一氯代物只有一种，所以分子中只有一种碳和一种氢，则该同分异构体的键线式为．【解答】解：（1）有机物X的键线式为，该有机物分子中含有8个C、8个H原子，该有机物分子式为C8H8，中含有苯环，Y的结构简式：，故答案为：C8H8 ；；（2）乙烯和中含有双键能发生聚合反应，方程式为：，故答案为：；（3）与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃为，它的一氯代物有，共2种，X的一种同分异构体其红外光谱图显示只有C﹣C键和C﹣H 键，其一氯代物只有一种，所以分子中只有一种碳和一种氢，则该同分异构体的键线式为，故答案为：2；．【点评】本题考查同分异构现象和同分异构体、加聚反应等，题目难度较大，注意掌握等效氢原子的判断方法，注意掌握等效氢原子的判断方法．四、实验题：18．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止制取乙炔的化学方程式是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．。

山西大学附中 2015~2016学年第二学期高二2月（总第六次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：选修四和选修三 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL ．下列说法或表示方法正确的是（ ） A． 由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ ．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－< AlO2－．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ） A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性c＞d＞a＞b C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞a＞d ．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

2015 年秋学期高二年级讲堂检测化学试题2015.12考试时间： 60 分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ca:40一．选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共69分）1．科研人员近来发现放射性同位素钬16667 Ho可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2332．以下物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3．以下物质中，属于电解质的是A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸4．以下对于物质性质的说法正确的选项是A．往常情况下， NO2是无色的气体B． SO2能漂白品红等物质，说明 SO2有氧化性C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混淆有白色积淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响5 ．以下变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析6．以下说法正确的选项是A ．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的构造简式是CH24C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是 C H O1222117．以下仪器中一般不用作反响容器的是．．．A．试管B．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶8．以下物质不含共价键的是．．A．CH B． KOH C． MgCl D． CHCOONa 26239．在无色酸性溶液中能大批共存的离子组是＋3+2－、Cl－2＋＋－－A． NH、 Fe 、 SO B． Ba、 K、 OH、 NO443C． Al3＋2＋2－、Cl－＋2＋、 Cl－－、 Cu、 SO D． Na 、 Ca、 NO4310．以下对于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的选项是（）A．它们的构成元素中都有C、 H、 O、 N 等元素B．在必定条件下，它们都能发生水解反响C．人体需要的二十多种氨基酸都能够经过人体自己合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是A．l H、2H、3H 为同素异形体B．l H、2H、3H 互为同位素C．l H、2H、3H 的质量数同样D．l H、2H、3H 为同分异构体12．以下物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素13．以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是A．H—Cl →H + Cl B．H + H→H— HC．Zn + H SO = ZnSO4+ H2↑D． HCl+ NaOH = NaCl+ H O242 14．实验是化学研究的基础。

山西大学附中2015高二上学期12月考试 化学试题答案 一、选择题（每题3分，共48分） BBDCDACCDACDABCA二、填空题 17（7分） (1) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) (2) Ag或银(1分) 140ml(2分) (3) 1.4g(2分) 18(7分) (1) 正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分) (2) 正极(1分) (3) 减少(1分) (4) LiOH(1分) 阳(1分) 19(10分) (1) BC(2分) (2) 2H2O-4e-=4H++O2↑ (2分) 0.16克CuO(2分) (3) 蓝(1分) 红(1分) (4) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 20(10分) (1) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2) 使氯气与水的反应(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移动，减少氯气溶解。

(2分) (3) BaCl2(1分) Na2CO3 (1分) 由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3。

(2分) (4) NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+(2分) 21(10分) (1) Zn-2e-=Zn2+(2分) (2) MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。

(2分) (3) 0.12g(2分) (4) H2O2 (2分) 2.7(1分)到5.5(1分) 22(8分) (1)K=1.2×105(2分) (2)2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑(2分) (3)①不同意。

若为假设三，有同样的现象。

(2分) ②将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。

若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)>1:1，则为假设三。

2015-2016学年山西大学附中高三（上）第二次月考化学一、单项选择题（每题2分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣13．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣C．Na2S溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7．下列实验装置或操作正确的是（）A．制备Fe（OH）2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaCl混合液中分离出碘D．比较白磷、红磷的着火点8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③10．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO213．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D14．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣C．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+15．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D 探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深A．A B．B C．C D．D17．下列离子方程式书写正确的是（）A．在100 mL 1 mol•L﹣1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+B．在100 mL 2 mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO+2H2O18．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．溶液中无法确定Al3+的存在与否B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32﹣C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀19．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、解答题（共4小题，满分47分）20．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下的操作依次是（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.100 0mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol•L﹣1；b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9、K sp（MnCO3）=2.3×10﹣11]．④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．（ⅱ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．21．（13分）（2015秋•山西校级月考）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=．关于该反应的下列说法正确的是（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是．③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率ν（正）（CO2）b 点的逆反应速率ν（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞．22．（12分）（2015秋•山西校级月考）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.3 6.3 2.7 4.7完全沉淀时9.8 8.3 3.7 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．23．（15分）（2015秋•山西校级月考）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10﹣4g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a中甲烧杯里的电极反应式是．②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是．②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：．三、【化学──物质结构与性质】（15分）24．（15分）（2015秋•山西校级月考）某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃900 1172 1360阳离子半径/pm 99 112 135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：．（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm﹣3，则1cm3钙晶体中含有个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算）．2015-2016学年山西大学附中高三（上）第二次月考化学参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体【考点】煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解．【专题】原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学计算．【分析】A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；【解答】解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B 错误；C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误；D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．故选D．【点评】本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A 错误；B．50mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为0.05L×18.4L/mol×=0.46mol，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，实际生成二氧化硫小于0.46mol，故B错误；C．设配制250mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸浓度越大密度越大．3．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸有强氧化性；B．硫酸亚铁具有还原性易被氧化为硫酸铁；C．根据钠的性质活泼易与空气中物质反应选择保存方法；D．根据溴的性质选择保存方法．【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故A错误；B．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故B正确；C．钠是活泼型金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，与空气隔绝，故C正确；D．溴单质易挥发，溴的密度比水大，溴微溶于水．为防止液溴挥发，所以用水密封，故D 正确；故选A．【点评】本题考查学生试剂的保存知识，可以根据物质的性质来回答，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气溶于水，只有部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在氯气分子、氯离子、次氯酸和次氯酸根离子；B．氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C．金刚石中存在的碳碳键都是σ键，根据均摊法计算出每个C原子形成的σ键数目，然后计算出含有4 N A个碳碳σ键需要金刚石的质量；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目．【解答】解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气溶于水，只有部分氯气转化成氯化氢和次氯酸，其次氯酸为弱酸，只能部分电离出次氯酸根离子，所以Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和一定小于N A，故A错误；B．25.4 g碘的物质的量为0.2mol，由于氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应生成的碘化氢一定小于0.2mol，生成HI分子数小于0.2 N A，故B错误；C．4 N A个碳碳σ键的物质的量为4mol，金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子形成的碳碳键数目为：×4=2，则形成4molσ键需要碳原子的物质的量为：=2mol，需要金刚石的质量为：12g/mol×2mol=24g，故C正确；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的数目，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石结构、可逆反应特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D 为易错点，需要明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中 Cl ﹣、NO 3﹣、Na +、SO 32﹣B ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中C 6H 5O ﹣、K +、SO 42﹣、Br ﹣C ．Na 2S 溶液中 SO 42﹣、K +、Cl ﹣、Cu 2+D ．pH=12的溶液中 NO 3﹣、I ﹣、Na +、Al 3+【考点】离子共存问题．【分析】A ．氯水具有强氧化性； B ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性；C ．与硫离子反应的离子不能大量共存；D ．pH=12的溶液呈碱性．【解答】解：A ．氯水具有强氧化性，可氧化SO 32﹣，不能大量共存，故A 错误；B ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，故B 正确；C ．Cu 2+与硫离子反应生成CuS 沉淀，故C 错误；D ．pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，Al 3+不能大量共存，故D 错误．故选B ．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．6．对下列反应：①NH 4HCO 3溶液与石灰水反应、②K 2SO 3溶液与稀盐酸反应，③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【考点】离子方程式的书写．【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答． 【解答】解：①NH 4HCO 3与足量澄清石灰水的离子反应为NH 4++Ca 2++HCO 3﹣+2OH﹣=CaCO 3↓+NH 3．H 2O+H 2O ，NH 4HCO 3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca 2++2HCO 3﹣+2OH﹣=CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O ，不能用同一个离子方程式来表示，故选；②K 2SO 3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钾，离子反应为SO 32﹣+H +═HSO 3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO 32﹣+2H +═H 2O+SO 2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②选；③Si 与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2O ，可以用同一方程式表示，故③不选；④Fe 与稀硝酸反应，Fe 不足生成Fe 3+，离子方程式为：4H ++NO 3﹣+Fe ═Fe 3++NO ↑+2H 2O ；Fe 过量生成Fe 2+，离子方程式为：8H ++2NO 3﹣+3Fe ═3Fe 2++2NO ↑+4H 2O ，所以不能用同一个离子方程式来表示，故④选．故选B ．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．7．下列实验装置或操作正确的是（）A．制备Fe（OH）2B．实验室制备乙炔C．从碘与NaCl混合液中分离出碘D．比较白磷、红磷的着火点【考点】实验装置综合．【分析】A．苯的密度较小，起到了隔离空气的作用；B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器；C．水的沸点较低，无法使碘单质凝华；D．白磷的着火点低，应该放在温度低的位置．【解答】解：A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应避免接触空气，该方法能够获得氢氧化亚铁，故A正确；B．实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，且反应较快，故不可利用启普发生器制取，故B错误；C．水的沸点较低，碘单质升华的温度高，只发生水的蒸发，无法分离出碘单质，故C错误；D．白磷的着火点低，应将白磷与红磷互换，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质制取和性质实验，侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．过滤法除去的是液体中不溶性的物质；B．x是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；C．碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质．【解答】解：A．过滤法分离固体和液体，故A正确；B．x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；D．z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质，难度不大，注意溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应．9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．【解答】解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．10．物质制备过程中离不开物质的提纯．以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故A正确；B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故B错误；C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故C正确；D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质．11．下列说法正确的是（）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离。

高二化学月考考试卷可能用到的相对原子质量 H —1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 N--14一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.已知：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)； △H ＝-57.3 kJ ·mol -1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，,则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为( )A.△H 1=△H 2＞△H 3B.△H 3＞△H 2＞△H 1C.△H 3＞△H 1＞△H 2D.△H 2＞△H 1＞△H 33.在相同容积的4个恒容密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A 、B 的量如下表所示在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A 或B 的转化率的大小关系是( )A.A 的转化率为：甲<丙<乙<丁B.A 的转化率为：甲<乙<丙<丁C.B 的转化率为：甲>丙>乙>丁D.B 的转化率为：丁>乙>丙>甲4.将一定浓度的NaOH 溶液加水稀释，其pH 值与加水的体积（V ）的关系是( )5.已知下列两个热化学方程式( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6 KJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 KJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是A.3：1B.1：3C.1：4D.1：16.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )A.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中所含氢离子总数前者大于后者8.分析右侧能量变化示意图，下列选项正确的是( )A.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H= +297.16 kJ•mol-1B.S（s，单斜）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1C.S（s，正交）+ O2（g）= SO2（g）△H = -296.83 kJ•mol-1D.单斜硫比正交硫更稳定9.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A.①⑤B.②③C.②④D.③⑤10.已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )A.2c l >c3B.a+b=92.4C.2p2 <p3D.（α1+α2）<111.mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应( )A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥12.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

考查时间：80分钟考查内容：选修4三四章为主可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（）A.自来水B. 0.5 mol / L盐酸C. 0.5 mol / L HAc溶液D. 0.5 mol / L KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，所以溶液混合后导电能力变化的大小，看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

A.自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；B.0.5 mol·L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，溶液导电性变化不大；C.醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；D.0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强。

考点：溶液导电能力2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是（）A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【答案】B考点：电解原理3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】D考点：金属的腐蚀与防护4.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

2015-2016高二化学9月月考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题：共22题 每题2.5分 共55分1．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 A.Z 为0.3mol/LB.Y 2为0.4mol/LC.X 2为0.2mol/LD.Z 为0.4mol/L2．100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3，CO 2占2/3， 且C(s)+1/2O 2(g) CO(g);△H =-110.35kJ/molCO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g);△H =-282.57 kJ/mol ，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.灼热的炭与CO 2反应 B.铝与稀盐酸反应 C.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 D.甲烷与O 2的燃烧反应4．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl 2转化率的是 A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－1D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

山西大学附中 2015～2016学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 考查内容：选修4三四章为主 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共48分） 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小是 A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（? ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是A.c(H+)+c(HA)=c(OH-)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-) 将反应＋I－3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

，下列判断不正确的是 A．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．C．D．乙中石墨电极上发生反应解释下列现象的正确的是 A．铁钉在空气中红色的铁锈，负极反应为：Fe -3e-＝Fe3+ B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O C．↓+CO32- D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量沉淀： Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO 研究发现，可以利用所示装置，以二氧化钛制备金属钛。