说课高中化学必修一专题一：物质的分类及转化.ppt
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必修一第二章《物质的分类》教学设计页数:6
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人教版高中化学必修一物质的分类教案页数:4
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元素与物质的分类教案页数:7
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精品高一化学必修一《物质的分类》教案页数:14
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《物质的分类及转化》PPT课件
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加 深刻，促进科学开展。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归 纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研 究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
以下每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。
电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程
叫做聚沉。
②参加带相反电荷胶粒的胶体——破坏胶粒的带电结构。
③加热升温或搅拌—— 增加碰撞时机。
(4)净化胶体的方法——渗析法。 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液中别离出来的操作。 原理：溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使 胶体中混杂的分子或离子进入水中而除去。 操作：将某水溶胶盛于半透膜〔如鸡蛋膜或小肠膜〕制作的渗析袋中，置于流动 的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
胶体发生电泳现象说明 [Fe(OH)3]胶体颗粒带电荷
电泳的应用：1、判断胶粒的电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘
3.聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体介稳性的破坏
中和或降低胶体粒子所带的电荷
其方法主要有：
①参加电解质溶液，由于参加的阳离子〔或阴离子〕中和了胶体粒子所带的
无现象产生
原因分析
胶体的直径在1~100nm之间，能使 光波发生散射
溶液中粒子的直径小于1nm，散 射极其微弱
丁达尔现象〔丁达尔效应〕
光束通过胶体时形成一 条光亮的通路。
溶液
胶体
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象 〔或丁达尔效应〕。
1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
非金属氧化物不一定是酸性氧化物；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是（ ）
选项
酸
碱
碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类
网
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论：其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ？
（少 数）
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．SO2是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物；
与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共44张ppt)
酸
酸+碱→盐+水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
酸+碱性氧化物→盐+水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
酸+盐→新盐+新酸 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2. 碱的通性
碱溶液能使指示剂变色
蓝 紫色石蕊溶液遇碱显
色，酚酞溶液遇碱显红色
碱+酸性氧化物→盐+水
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
氧气
水
碱
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
物质转化的“八圈图”
单质
①金属单质+非金属单质→盐
点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3
②金属单质+盐→新盐+新金属单质
Fe CuSO4 FeSO4 Cu
③金属单质+酸→盐+氢气
Fe H2SO4 FeSO4 H2
⑪金属单质+氧气→碱性氧化物
点燃 2Mg O2 2MgO
___酸__能__使_指__示__剂__变__色__
酸能与活泼金属反应
___________________
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液
_呈_蓝__色__________
_____
蓝色溶液变为红
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 _色_________ __________
酸能与碱性氧化物反应
Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
微观探析
决定
物质的结构
反映
H+
OH-
物质的性质
CO32—
说课高中化学必修一专题一：物质的分类及转化.ppt
zxxkw
学科网
学.科.网
.精品课件.
1
物质的分类
分类是为了便于科学研究，同类物 质特点相同或相似，不同类物质特 点不相同。我们通过分类便于举一 反三，由此及彼
.精品课件.
2
分类的方法：
• 单一分类法 • 交叉分类法 • 树状分类法
注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类 法的基础
.精品课件.
3
单一分类法:
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反Fe应 C：uSO化4 合 C价u 降Fe低SO的4 反应
定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应
化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
.精品课件.
31
依据：据反应物或生成物的类别
化合反应
化学反应
分解反应 置换反应 复分解反应
依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分
①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面
的金属才能置换出酸中的氢 （金属越活泼，反应越剧烈）
②在金属活动顺序表中，排在前面的金属 一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来
.精品课件.
16
2 .碱性氧化物通性
（1）与酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
.精品课件.
32
交 书本P6交流与讨论。
流 1、小结判断氧化还原反应的依据。
与 讨 论
2、思考四种基本类型的反应与氧化还 原反应之间有什么关系。
.精品课件.
33
反应 形式
学科网
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.精品课件.
1
物质的分类
分类是为了便于科学研究，同类物 质特点相同或相似，不同类物质特 点不相同。我们通过分类便于举一 反三，由此及彼
.精品课件.
2
分类的方法：
• 单一分类法 • 交叉分类法 • 树状分类法
注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类 法的基础
.精品课件.
3
单一分类法:
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反Fe应 C：uSO化4 合 C价u 降Fe低SO的4 反应
定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应
化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
.精品课件.
31
依据：据反应物或生成物的类别
化合反应
化学反应
分解反应 置换反应 复分解反应
依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分
①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面
的金属才能置换出酸中的氢 （金属越活泼，反应越剧烈）
②在金属活动顺序表中，排在前面的金属 一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来
.精品课件.
16
2 .碱性氧化物通性
（1）与酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2）与水反应：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
.精品课件.
32
交 书本P6交流与讨论。
流 1、小结判断氧化还原反应的依据。
与 讨 论
2、思考四种基本类型的反应与氧化还 原反应之间有什么关系。
.精品课件.
33
反应 形式
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
《物质的分类》物质的分类及转化PPT
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成 和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。 了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
梳理基础 突破重点 随堂演练 知识落实
(3)碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别 及碳元素的化合价：
碳元 素化 合价
_＋__4_ _＋__2_ __0__ _－__4_
物质类别
— — — CH4 氢__化__物__
— — C60 — _单__质__
CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3
CO —
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
分类法( )
深度思考
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是 金属氧化物。
_水__(_液__)_ _玻__璃__(_固__)
2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散剂的状态不同，共有__9__种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_溶__液___； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_浊__液___； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_胶__体___。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
梳理基础 突破重点 随堂演练 知识落实
(3)碳元素的物质家族如下表所示，请指出各物质的常见类别 及碳元素的化合价：
碳元 素化 合价
_＋__4_ _＋__2_ __0__ _－__4_
物质类别
— — — CH4 氢__化__物__
— — C60 — _单__质__
CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3
CO —
—
—
—
—
—
—
—
—
—
—
分类法( )
深度思考
(1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是 金属氧化物。
_水__(_液__)_ _玻__璃__(_固__)
2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散剂的状态不同，共有__9__种分散系。
(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是_溶__液___； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是_浊__液___； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是_胶__体___。
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
新教材高中化学第1章第1节物质的分类及转化第2课时物质的转化pptx课件新人教版必修第一册
盐酸与NaOH溶液反应： 与碱的中和反应 __H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2O___
盐酸与硝酸银溶液反应： 与某些盐反应 _H__C_l_＋__A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_C_l_↓__＋__H_N__O3
_复__分__解___反应 _复__分__解___反应 _复__分__解___反应
________C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_C_O__3________ H__2_C_O__3＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__
反应序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
化学方程式 _________2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C__a_O__________ _______C_a_O__＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2_______ Ca_(_O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_N_a_O__H __________C_＋__O__2_═点_═_燃═_═__C_O__2 __________
微思考 (1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液吗？ 【答案】不一定。如NaHSO4属于酸式盐，其溶液呈酸性，也可使
紫色石蕊溶液变成红色。 (2)纯碱属于碱吗？ 【答案】纯碱成分为碳酸钠，不属于碱，而属于盐。
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜
溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应
关系如图所示，图中两圆相交部分(①、②、③、④)
反应类型 _复__分__解__反应 _复__分__解__反应
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有__O__H__－___。
盐酸与硝酸银溶液反应： 与某些盐反应 _H__C_l_＋__A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_C_l_↓__＋__H_N__O3
_复__分__解___反应 _复__分__解___反应 _复__分__解___反应
________C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__H_2_C_O__3________ H__2_C_O__3＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__
反应序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
化学方程式 _________2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C__a_O__________ _______C_a_O__＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2_______ Ca_(_O__H_)_2_＋__N_a_2_C_O__3=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_N_a_O__H __________C_＋__O__2_═点_═_燃═_═__C_O__2 __________
微思考 (1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液吗？ 【答案】不一定。如NaHSO4属于酸式盐，其溶液呈酸性，也可使
紫色石蕊溶液变成红色。 (2)纯碱属于碱吗？ 【答案】纯碱成分为碳酸钠，不属于碱，而属于盐。
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜
溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应
关系如图所示，图中两圆相交部分(①、②、③、④)
反应类型 _复__分__解__反应 _复__分__解__反应
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有__O__H__－___。
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• 微溶：碘
• 难溶：空气、氢气、铜、石墨
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4
交叉分类法：
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5
树状分类法：
学科网
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6
物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
金属
非金属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
元素的存在状态：游离态、化合态 盐
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7
1.氧化物分类
zxxkw
氧 酸性氧化物 化 物 碱性氧化物
A+B= AB
AB=A +B
HCl+NH3==NH4Cl
MnO
2KClO32==2KCl+3O2
Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
AB+C Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
化
不一定
不一定 一定
= A+CB AB+C D=AD
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl 一定不
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O
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不一定
不一定
一定
一定 不是
34
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系： 不全是
化合反应 不全是 氧化还原反应
分解反应 全部是 氧化还原反应
置换反应 不是 氧化还原反应
复分解反应
氧化还原反应
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35
结论
氧化还原反应
zxxkw
学科网
学.科.网
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1
物质的分类
分类是为了便于科学研究，同类物 质特点相同或相似，不同类物质特 点不相同。我们通过分类便于举一 反三，由此及彼
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2
分类的方法：
• 单一分类法 • 交叉分类法 • 树状分类法
注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类 法的基础
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3
单一分类法:
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生 成相应的酸，但SiO2不能与水反应
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18
4 酸的通性
先介绍电离的概念
酸：电离产生的阳离子全都是氢离子
HCl == H+ +Cl－
H2SO4 == 2H+ + SO42－
因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同 的化学性质
酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、
SO3、SiO2、P2O5等
• 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O化等物如：Na2O、CaO、
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8
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
AB+CD=AD+CB 复分解反应 H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
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28
整理与归纳2
在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应 的条件：
是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）
在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐 溶液发生置换反应的条件：
活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活 动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序” 进行判断。
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反Fe应 C：uSO化4 合 C价u 降Fe低SO的4 反应
定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应
化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应
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31
依据：据反应物或生成物的类别
化合反应
化学反应
分解反应 置换反应 复分解反应
依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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32
交 书本P6交流与讨论。
流 1、小结判断氧化还原反应的依据。
与 讨 论
2、思考四种基本类型的反应与氧化还 原反应之间有什么关系。
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33
反应 形式
实例
化合 是否氧
类型
价是 化还原
否变 反应
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反
点燃
C+O2==CO2
(2)不同类别的含钙物质的相互转化
2.按反应类型研究物质的转化
.精品课件.
27
(1). 四种基本类型的化学反应 整理与归纳
反应类型
实例
A+B=AB 化合反应 AB=A+B 分解反应 AB+C=A+BC 置换反应
2H2+O2=点==燃=2H2O 2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2
H2SO4 +Zn====ZnSO4 +2H2
CaO +H2O====Ca(OH)2
酸
盐
非金属氧化物
酸
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O CO2+H2O====H2CO3
碱 化合物
盐 单质
NaOH +HCl====NaCl+H2O 2KClO3=点=燃==2KCl+3O2
单质
盐 无机物
单质
氧化物 有机物
Fe +CuSO4====FeSO4+Cu
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。
.精品课件.
14
化学性质
1金属的化学性质
2 碱性氧化物通性
3 酸性氧化物通性
4.盐的通性
5. 酸的通性
6.碱的通性
.精品课件.
15
1.金属的化学性质：
（1）与非金属反应： （2）与酸反应： （3）与zxxkw 盐溶液反应： 金属活动顺序表应用：
• ①金属单质 、非金属单质
；
• ②酸性氧化物 、碱性氧化物
；
• ③酸 、碱 、盐 。
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12
• “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回 收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜 导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （） A、氧化物 B、盐
C、金属或合金 D、碱
.精品课件.
13
物理性质
酸、碱、盐的溶解性
.精品课件.
29
请同学思考CuO+CO＝ Cu+CO2属于四大基本反应 类型中的那一类？？
四大基本反应不能囊括所有 的反应，初中还学了氧化反 应和还原反应。
.精品课件.
30
回忆初中氧化反应和还原反应的定义
• 得到氧的反应叫氧化反应 • 氧化物里的氧被夺取的反应叫还
原反应 其实氧化还原反应是偕同出现的
③与盐反应
注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、 气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水
④与金属反应
.精品课件.
23
物质间的转化
1.按物质的类别研究物质的转化
.精品课件.
24
(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)
物质的转化类型
化学方程式
单质
化合物
金属氧化物
氢氧化物
2H2+O2=点==燃=2H2O
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
.精品课件.
9
3.碱分类
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
碱
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
.精品课件.
36
有相同的化学性质
碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢 氧根离子的性质
.精品课件.
21
①酸碱指示剂 石蕊变蓝、酚酞变红
②酸性氧化物 盐+水
碱 ③酸
④盐
盐+水
盐+碱
.精品课件.
22
6.盐的通性
①与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 ②与碱反应
注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、 气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水
碳酸钙生成氧化钙 .精品课件. 二氧化碳生成葡萄糖 25
(2)不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CO2
CO2或Na2CO3
CaO
H2O HCl Ca(OH)2
HCl
O2 Ca
H2O HCl或Cl2 电解 .精品课件.
NaOH HCl
CaCl2
26
物质间的转化
1.按物质的类别研究物质的转化
(1).物质的转化类型(不同类别 物质相互转化)
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
.精品课件.
104.盐分类源自正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 zxxkwBa(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3
盐