钙在建筑陶瓷坯体、釉料以及微晶玻璃中的作用与影响
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种 简 易 的滴 １％浓 度 的盐 酸方 法 可 以 区分 方解 石 与 白 ０
云石 。
２ 钙 的存 在 形 式及 其 主 要 物 理 化 学 性 质
钙在地壳 元素丰 度表 中列 于第五位 ，是常 见 的元 素 之一 。它 的存 在形式 主要有 ：方解 石 （ ａ Ｏ ） Ｃ Ｃ ，、硅灰 石
料 在 陶瓷 坯 体 、 料 以 及 微 晶 玻璃 生 产 中的 作 用 ， 釉 以及 应 用 时需 注 意 的 问题 。
关键词 ： ； 钙 坯体 ； 料 ； 晶玻 璃 釉 微
１ 钙 的基 本 物 理 和 化 学 性 质
（ ａ ２。磷灰石 除了含 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 外 ， Ｃ Ｆ） ａ 尚含一定量 的 Ｐ 萤石除 了 ；
０ Ｃ 酸 会 而 ０１ １／Ｏ ｍ （０Ｃ ， 生 成 氢 氧 化 钙 。 氢 氧 化 钙 可 以 吸 １％浓 度 的 Ｈ １ 溶 液 时 ， 剧 烈 发 泡 ， 与 之 类 似 的 白 ． ｇｌＯ Ｌ １ｏ ）并 ３
收空气 中的 Ｃ 生成不 溶于水 的碳 酸钙。 Ｏ，
云 石 ［ ａ ｇＣ ３ ］ 石则 不会 发泡 ， Ｃ Ｍ （０） 矿 因此在 野外 ， 过这 通
蛐种辩鼍帆絮二幽拓汕一铒戴长禄杨勇杨明广东博德精工建材有限公司佛山摘要本文介绍了陶瓷原料中的部分含钙矿物原料对其物化性能进行了详细阐述并深刻论述了这些原料在陶瓷坯体釉料以及微晶玻璃生产中的作用以及应用时需注意的问题
Ｉ ｎ ｗｌｄ ｅＬ ｃｕｅ ｏ ｅ ｇ ｅ ｔ ｒ Ｋ
Ｉ 识 讲 座 知
在 差 热 曲线 中 在 ９ ０Ｃ附 近 有 一 明 显 的 吸 热 谷 。 该 反 应 ０ｏ
见 式 （ ） １：
９ ０℃ ０
Ｃ Ｓ 、磷灰 石 （ ａＯ） 包括 骨灰 ）Ｃ （０） Ｏ ，） ［ ａ Ｐ ４ ，（Ｈ Ｆ 、萤 石 ］
ｃ ｃ ａ＝ ａｏ
Ｃ Ｏ ＋ Ｃ 。ｆ ａ Ｏ
（） １
这个 脱 Ｃ Ｏ 的反应是 它作为 多孔 陶瓷坯体 （ 瓷片 ） 原 ２ 硅 灰石 ． ２ 料时产生 高气 孔率 的内在原 因 。 此时生成 的生石灰 （ ａ Ｃ Ｏ） 酸盐 的粘土类矿物 （ 如高岭石 、 叶蜡石 ） 加热 释放的 ＳＯ 与 ｉ：
硅 灰 石 的理 论 化 学 式 为 Ｃ ＳＯ 或 Ｃ Ｏ・ｉ ： 论 化 ａｉ ， ａ ＳＯ 。理
含Ｃ ａ外 ， 含 一 定 量 的 Ｆ 为 此 ， 两 种 矿 物 形 式 将 分 别 尚 ， 这
Ｐ 、 Ｆ 章节述及 。 钙 （ ａ 核 外 层 电子 构 型 为 ４ 的 离 子 化 能 低 （。 在 磷 （ ）氟 （ ） Ｃ） ｓ它 ， Ｚ＝ ２１ 方解石 ． ５ ３／ 分 子 ）并 且负 电性也低 （ ＝ ．） ９Ｊｇ ， Ｘ Ｉ 。这 表明 ， ０ 它容易 方 解石 的理 论化 学 式 为 Ｃ Ｃ ， ａ Ｏ ，其 中 Ｃ Ｏ 占 ５ ％ ， ａ ６ 生 成 Ｃ 。 子 ，而 且 Ｃ 一 键 为 以 离 子 键 为 主 的 无 方 向 ａ离 ａ０ Ｏ 占４ ％。在 它 的晶体结构 中 ， 碳与三个 氧组成平面 三 键 。 过 ， Ｎ 子 相 比 ． 然 Ｃ ２ Ｎ 离 子 半 径 相 Ｃ ： ４ 不 与 ａ离 虽 ａ 与 ａ的 十 这些 三角形垂 直于三 次轴而成 层状 分布 ， 邻层 的 相 近 ， 由于 Ｃ 的电荷 为 Ｎ 但 ａ ａ 电荷 的二倍 ， Ｃ 一 故 ａ ０键 键 角 形 ， 一 ａ 强是 Ｎ ～ ａ ０键键强 的两倍 ， 这就 是 Ｃ Ｎ 明显 差异 三角形指 向相反 。在 Ｃ ０三角 形的层 间存在 Ｃ 离子层 ， ａ 与 ａ有 Ｃ ａ的 配 位 数 为 ６ 这 种 三 方 晶 系 的 晶 体 多 为 菱 面体 和 复 。 的原 因 。 有时 也呈柱状 。集合 体也 多种多样 ， 有片 鉴 于钙 的较大原 子半径 与较少 的核 电荷 ， 的熔 点 、 三 方偏三角体 ， 它 层方解石 和纤 维方解石 ）也有 致密块状 （ ， 石 沸点 、 硬度 、 升华 热均较低 。 它是 金属性较强 的元 素 ， 失去 状 与纤维状 （ 、 大理 岩 ） 土状 （ 、 白垩 ） 钟乳 状 （ 、 石钟 乳 ） 。 等 电子 的能力也 较强 ， 以它是较 强的金属还原剂 。与空气 灰 岩 ）粒 状 （ 所 方解 石的 比重依 成分 变化在 ２７ ～ ． ．１２９ ４范 围内变动 ， 氏 莫 接触很 易氧化 ； 与冷水 也易 于发生反应 而释放 出氢气 ； 与 ； 性 呈玻璃 光泽 ； 它难 溶于 酸 作 用 剧 烈并 取 代 酸 中 的氢 ：与 氢 气 可 以直 接 反 应 生 成 硬 度为 ３ 菱 面体解 理发 育 ， 脆 ， 但 Ｏ 的 它 在 氢 化 物 。钙 的 氧 化 物 是 碱 性 氧 化 物 ， 的 溶 解 度 不 大 ， 它 为 纯 水 ， 容 易 溶 解 于 含 Ｃ ： 水 中 ； 易 溶 于 酸 ， 滴
活 性较 高 。 它在 较低 温 度 下 （Ｏ ０Ｃ Ｉ０ ￣ 以下 ） 与层状 铝 硅 学 组 成 为 ：ａ ８ ８ ，ｉ２ １ ５ 。 易 Ｃ Ｏ ４ ． ％ ＳＯ ． ％ ２ ５７ 硅灰石 有三种 同质多象 变体 ：一种是 自然界 常见 的 Ａ ， ｌ 反应 生成钙 长石 。 Ｏ 综合 方解石 生成 生石灰 的反应 与 所谓 低温 型硅灰 石 （ Ｂ 硅 灰石 ） 一种是 所谓高 温型硅 即 一 ； 即 一 ； Ｃ Ｏ生成 钙 长石 的反 应 。它们 的反 应式 可 归结 为 式 （ ） 灰石 （ 仅 硅灰 石 ）还 有一种 也是所 谓 的低 温型 的付硅 ａ ２
钙在建筑陶瓷坯体、 釉料 以及微晶玻璃 中的作用与影响
戴长禄 ， 勇 ， 明 杨 杨
（ 东博德精工建材有限公司 ， 山 ５８０ ） 广 佛 ２ ０ ０
摘 要 ： 文 介 绍 了 陶 瓷 原 料 中 的 部 分 含 钙 矿 物 原料 ， 其 物 化 性 能 进 行 了 详 细 阐述 ， 深 刻 论 述 了 这 些 原 本 对 并
（ ａｉ ３ 、 辉 石 （ ａ ｇ ｉ ６ 、 膏 （ ａ Ｏ ・Ｈ ０ 和 Ｃ ＳＯ ） 透 Ｃ Ｍ Ｓ２ ） 石 ０ ＣＳ４２ ２
方 解石 在 加热 过 程 中 ， ８ ８ ｃ （ ９ ０ 温度 下 于 ９ ． Ｃ 近 ０ ℃） ６ 发生 分解 ， 出二 氧化碳 （ Ｏ ）并 吸收大量 的热 。因此 ， 逸 Ｃ ：，
云石 。
２ 钙 的存 在 形 式及 其 主 要 物 理 化 学 性 质
钙在地壳 元素丰 度表 中列 于第五位 ，是常 见 的元 素 之一 。它 的存 在形式 主要有 ：方解 石 （ ａ Ｏ ） Ｃ Ｃ ，、硅灰 石
料 在 陶瓷 坯 体 、 料 以 及 微 晶 玻璃 生 产 中的 作 用 ， 釉 以及 应 用 时需 注 意 的 问题 。
关键词 ： ； 钙 坯体 ； 料 ； 晶玻 璃 釉 微
１ 钙 的基 本 物 理 和 化 学 性 质
（ ａ ２。磷灰石 除了含 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 外 ， Ｃ Ｆ） ａ 尚含一定量 的 Ｐ 萤石除 了 ；
０ Ｃ 酸 会 而 ０１ １／Ｏ ｍ （０Ｃ ， 生 成 氢 氧 化 钙 。 氢 氧 化 钙 可 以 吸 １％浓 度 的 Ｈ １ 溶 液 时 ， 剧 烈 发 泡 ， 与 之 类 似 的 白 ． ｇｌＯ Ｌ １ｏ ）并 ３
收空气 中的 Ｃ 生成不 溶于水 的碳 酸钙。 Ｏ，
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９ ０℃ ０
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这个 脱 Ｃ Ｏ 的反应是 它作为 多孔 陶瓷坯体 （ 瓷片 ） 原 ２ 硅 灰石 ． ２ 料时产生 高气 孔率 的内在原 因 。 此时生成 的生石灰 （ ａ Ｃ Ｏ） 酸盐 的粘土类矿物 （ 如高岭石 、 叶蜡石 ） 加热 释放的 ＳＯ 与 ｉ：
硅 灰 石 的理 论 化 学 式 为 Ｃ ＳＯ 或 Ｃ Ｏ・ｉ ： 论 化 ａｉ ， ａ ＳＯ 。理
含Ｃ ａ外 ， 含 一 定 量 的 Ｆ 为 此 ， 两 种 矿 物 形 式 将 分 别 尚 ， 这
Ｐ 、 Ｆ 章节述及 。 钙 （ ａ 核 外 层 电子 构 型 为 ４ 的 离 子 化 能 低 （。 在 磷 （ ）氟 （ ） Ｃ） ｓ它 ， Ｚ＝ ２１ 方解石 ． ５ ３／ 分 子 ）并 且负 电性也低 （ ＝ ．） ９Ｊｇ ， Ｘ Ｉ 。这 表明 ， ０ 它容易 方 解石 的理 论化 学 式 为 Ｃ Ｃ ， ａ Ｏ ，其 中 Ｃ Ｏ 占 ５ ％ ， ａ ６ 生 成 Ｃ 。 子 ，而 且 Ｃ 一 键 为 以 离 子 键 为 主 的 无 方 向 ａ离 ａ０ Ｏ 占４ ％。在 它 的晶体结构 中 ， 碳与三个 氧组成平面 三 键 。 过 ， Ｎ 子 相 比 ． 然 Ｃ ２ Ｎ 离 子 半 径 相 Ｃ ： ４ 不 与 ａ离 虽 ａ 与 ａ的 十 这些 三角形垂 直于三 次轴而成 层状 分布 ， 邻层 的 相 近 ， 由于 Ｃ 的电荷 为 Ｎ 但 ａ ａ 电荷 的二倍 ， Ｃ 一 故 ａ ０键 键 角 形 ， 一 ａ 强是 Ｎ ～ ａ ０键键强 的两倍 ， 这就 是 Ｃ Ｎ 明显 差异 三角形指 向相反 。在 Ｃ ０三角 形的层 间存在 Ｃ 离子层 ， ａ 与 ａ有 Ｃ ａ的 配 位 数 为 ６ 这 种 三 方 晶 系 的 晶 体 多 为 菱 面体 和 复 。 的原 因 。 有时 也呈柱状 。集合 体也 多种多样 ， 有片 鉴 于钙 的较大原 子半径 与较少 的核 电荷 ， 的熔 点 、 三 方偏三角体 ， 它 层方解石 和纤 维方解石 ）也有 致密块状 （ ， 石 沸点 、 硬度 、 升华 热均较低 。 它是 金属性较强 的元 素 ， 失去 状 与纤维状 （ 、 大理 岩 ） 土状 （ 、 白垩 ） 钟乳 状 （ 、 石钟 乳 ） 。 等 电子 的能力也 较强 ， 以它是较 强的金属还原剂 。与空气 灰 岩 ）粒 状 （ 所 方解 石的 比重依 成分 变化在 ２７ ～ ． ．１２９ ４范 围内变动 ， 氏 莫 接触很 易氧化 ； 与冷水 也易 于发生反应 而释放 出氢气 ； 与 ； 性 呈玻璃 光泽 ； 它难 溶于 酸 作 用 剧 烈并 取 代 酸 中 的氢 ：与 氢 气 可 以直 接 反 应 生 成 硬 度为 ３ 菱 面体解 理发 育 ， 脆 ， 但 Ｏ 的 它 在 氢 化 物 。钙 的 氧 化 物 是 碱 性 氧 化 物 ， 的 溶 解 度 不 大 ， 它 为 纯 水 ， 容 易 溶 解 于 含 Ｃ ： 水 中 ； 易 溶 于 酸 ， 滴
活 性较 高 。 它在 较低 温 度 下 （Ｏ ０Ｃ Ｉ０ ￣ 以下 ） 与层状 铝 硅 学 组 成 为 ：ａ ８ ８ ，ｉ２ １ ５ 。 易 Ｃ Ｏ ４ ． ％ ＳＯ ． ％ ２ ５７ 硅灰石 有三种 同质多象 变体 ：一种是 自然界 常见 的 Ａ ， ｌ 反应 生成钙 长石 。 Ｏ 综合 方解石 生成 生石灰 的反应 与 所谓 低温 型硅灰 石 （ Ｂ 硅 灰石 ） 一种是 所谓高 温型硅 即 一 ； 即 一 ； Ｃ Ｏ生成 钙 长石 的反 应 。它们 的反 应式 可 归结 为 式 （ ） 灰石 （ 仅 硅灰 石 ）还 有一种 也是所 谓 的低 温型 的付硅 ａ ２
钙在建筑陶瓷坯体、 釉料 以及微晶玻璃 中的作用与影响
戴长禄 ， 勇 ， 明 杨 杨
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摘 要 ： 文 介 绍 了 陶 瓷 原 料 中 的 部 分 含 钙 矿 物 原料 ， 其 物 化 性 能 进 行 了 详 细 阐述 ， 深 刻 论 述 了 这 些 原 本 对 并
（ ａｉ ３ 、 辉 石 （ ａ ｇ ｉ ６ 、 膏 （ ａ Ｏ ・Ｈ ０ 和 Ｃ ＳＯ ） 透 Ｃ Ｍ Ｓ２ ） 石 ０ ＣＳ４２ ２
方 解石 在 加热 过 程 中 ， ８ ８ ｃ （ ９ ０ 温度 下 于 ９ ． Ｃ 近 ０ ℃） ６ 发生 分解 ， 出二 氧化碳 （ Ｏ ）并 吸收大量 的热 。因此 ， 逸 Ｃ ：，
