高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT(第1课时)PPT精品课件

1、理解化学反应中能量变化的主要原因；2、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应 和放热反应，能够进行简单的计算；3、能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。

学习目标实验操作实验现象结论有气泡产生，用手触摸反应后的试管手感到热，用温度计测得反应后温度_____该反应_____热量 闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯黏在一起，烧杯壁____该反应_____热量结论升高放出发凉吸收化学 反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化放热反应吸热反应任何反应都伴随能量变化，一定放出或吸收热量化学反应中的能量变化反应物生成物化学反应实质：旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量E吸释放能量E放判断化学反应能量变化方法1---化学键若E吸>E放，若E吸<E放，则为吸热反应，吸收热量值=E吸-E放则为放热反应，释放热量值=E放-E吸断裂1molH 2和 molO 2中的化学键吸收的总能量： 。

形成1mol H 2O的共价键时释放的总能量： 。

21化学 反应中的能量变化685KJ 930KJ 该反应为放热反应：放出热量为245KJ12如果是2H 2+O 2==2H 2O呢？通过计算判断H 2+ O 2==H 2O中的能量变化。

点燃点燃反应物的总能量生成物的总能量反应过程能量放出热量反应过程能量吸收热量反应物的总能量生成物的总能量化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法2---物质总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量放热反应吸热反应只与始末状态有关化学 反应中的能量变化从化学键的角度、物质总能量的角度描述化学反应2H2+O2==2H2O(放热反应)呢？点燃l化学键l物质总能量2molH2和1molO2具有的总能量>2molH2O具有的总能量2molH-H和1molO=O断裂吸收的能量<形成4molH-O释放的能量2molH2和1molO2的共价键断裂吸收的能量 < 形成2molH2O的共价键释放的能量放热反应 吸热反应类型比较 放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因与化学键关系图示反应物总能量 > 生成物总能量反应物总能量 < 生成物总能量旧键断裂时吸收的总能量 <新键形成时释放的总能量旧键断裂时吸收的总能量 >新键形成时释放的总能量物质断裂化学键所需能量越高越稳定；物质本身具有能量越低越稳定化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法3----反应类型放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属/金属氧化物和酸/水反应大多数化合反应大多数分解反应铵盐与碱的反应C+CO2==2CO高温C+H2O(g)==CO+H2高温金属单质间的置换反应，如铝热以C、CO、H2为还原剂的反应化学 反应中的能量变化化学反应中的能量还能有其他转换形式吗？光能 电能化学反应中主要是化学能与热能的转换，但化学能也可以转换成 、 。

A．若 A2 和 B2 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反应吸热 B．若 A2 和 B2 的总能量小于生成的 AB 的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则 Q1＋Q2＜Q3 D．若该反应为吸热反应，则 Q1＋Q2＞2Q3 答案 D
答案
解析 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之反应 吸热，A、B 均错误；若破坏反应物的化学键吸收的能量大于形成生成物的 化学键放出的能量，该反应为吸热反应，反之则为放热反应。
第1课时 化学反应与 热能
1．下列对化学反应的认识错误的是( ) A．原子一定发生重新组合 B．一定会发生电子的转移 C．有旧键的断裂和新键的形成 D．必然伴随着能量的变化
答案 B
答案
解析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，原子一定 发生重新组合，A、C 正确；原子重新组合不一定有化合价变化，不一定有 电子转移，B 错误；化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，D 正确。
解析
化学反应中反应热的计算方法及注意事项
(1)反应热计算公式ΔΔQQ<>00，，为为放吸热热反反应应 ΔQ＝反应物的总键能－生成物的总键能＝生成物的总能量－反应物的 总能量 (2)注意共价化合物中的共价键数目，如 1 mol H2O 中含有 2 mol H—O 键，1 mol H2O2 中含有 2 mol H—O 键和 1 mol O—O 键。 (3)计算时要注意化学计量数与共价键总数的关系，不能都按 1 mol 计算， 要根据实际配平的反应方程式计算反应物或生成物的总键能或总能量。
解析
10．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为 942、O===O 键为 500、 N—N 键为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( )

3．NaCl溶于水，化学键有没有变化？如果仅从化学键角度分析，NaCl溶于水是吸 热还是放热？ 提示 NaCl溶于水，NaCl===Na＋＋Cl－，只有化学键断裂，没有化学键形成， 因此NaCl溶于水是吸收热量。
1．从化学键的角度理解化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化来源于化学反应过程中旧化学键断裂与新化学键形成 时的能量变化。 (1)若反应物中的化学键断开时吸收的能量高于生成物成键释放的能量，则该反应 吸收能量，吸收的能量＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键释放的总能量。 (2)若反应物中的化学键断开时吸收的能量低于生成物成键释放的能量，则该反应 放出能量，放出的能量＝生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量。
②盐酸与NaHCO3的反应
实验现象 有__气__泡____产生，用温度计测量，水银柱__下__降____
离子反应 实验结论
H＋＋HCO3－===____H_2_O_＋__C__O_2_↑_______ NaHCO3 与 HCl 反应是__吸__热____反应
2.定义 吸热反应：最终表现为___吸__收___热量的化学反应；如碳酸氢钠与柠檬酸的反应、碳 酸钙受热分解的反应、二氧化碳与碳单质化合生成一氧化碳的反应等。 放热反应：最终表现为___放__出___热量的化学反应。如燃烧反应、活泼金属与酸(或 水)的反应、中和反应等。熟记常见反应
第2节 化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
学业要求
核心素养对接
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应
中能量变化的主要原因。
通过对化学能与热能的学习培养学
2.知道反应物与生成物总能量的相对高 生宏观辨识与微观探析的能力、变
低是反应过程中能量变化的决定因素。 化观念与平衡思想、证据推理与模

实验总结
实验内容
实验现象 实验结论
NaOH与盐酸反应 混合液的温度
升高
锌与HCl反应
混合液的温度
升高
NaOH溶液与
NH4Cl固体反应 试管温度降低
该反应是放热的 该反应是放热的 该反应是吸热的
Ba(OH)2与 NH4Cl的反应
烧杯和玻璃片
黏在一起
反应吸热
一、化学反应的又一种分类方法
• 分类依据：能量变化 • 放热反应： 释放能量的化学反应 • 吸热反应： 吸收能量的化学反应
交 流
1吸m收olH423共6价KJ键能断量裂2H
、 H2
研
讨 1/2O2
O
1/2molO2 共价键断裂
吸收249KJ能量
形成1mol H2O的共价键 H2O
释放930KJ能 量
吸收能量：436KJ+249KJ=685KJ 放出能量：930KJ 反应放出能量：245KJ
小结
多角度认识化学反应过程 ①从物质变化角度：_____有__新__物_质__生__成___。 ②从原子与分子角度：___原__子__的__重_新__组__合__。 ③从化学键的角度： 化学反应是____旧__化__学_键__断__裂__，__新_化__学__键__生。成 ④从能量变化的角度： 化学反应总是伴随着_____能_量__变__化_______ 。
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
放出能量E2
E1＞E2时，反应 吸收 能量 吸热反应 E1＜E2时，反应 放出 能量 放热反应
从能量储存角度： E总（反）＞ E总（生）时， 放出 能量
E总（反）＜E总（生）时， 吸收 能量
E 反应物
E
生成物