热力学第一定律试题
- 格式：doc
- 大小：98.00 KB
- 文档页数：5
1 热力学第一定律试题
（一）填空题（每题2分）
1．1-1-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU 0，ΔH 0，Q 0， W 0。 (填>、=、<)
2．1-1-1-11 气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，ΔU ΔH，ΔH Q，ΔU Q，W 0。(填>、=、<)
3．1-1-1-9 将热量Q传给一定量的理想气体，（1）若体积不变，则这热量转变为 ；（2）若温度不变，则这热量转变为 ；（3）若压力不变，则这热量转变为 。
4．1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系，则Q 0，W 0，ΔU 0。(填>、=、<)
5．1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ·mol-1。则其等压燃烧热为 。
6．1-1-1-13 反应C(石墨) + O2 CO2(g)的ΔH，是CO2(g)的 热，是C(石墨)的 热。
7．1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的ΔU为 。
8．1-1-1-9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为 。
9. 1-1-1-3 体系经历不可逆循环后，ΔU 0，ΔH 0。
（二）选择题（每题1分）
10．1-4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为：（ ）
(A) 孤立体系 (B) 封闭体系 (C) 敞开体系 (D) 绝热体系
11．1-4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为：（ ）
(A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C)孤立体系 (D)绝热体系
12．1-4-2-2 以下性质为容量性质的是（ ）
(A) 温度 (B) 密度 (C) 压力 (D) 体积
13．1-4-2-2 以下性质为强度性质的是（ ）
(A) 内能 (B) 温度 (C) 体积 (D) 焓
14．1-4-2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是（ ）
(A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 (B) 系统内部各处温度相同，且不随时间变化
(C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统的物质组成不随时间变化
(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化
15．1-4-2-3 有关状态函数的描述不正确的是（ ）
(A) 状态一定，值一定； (B) 在数学上有全微分的性质；
(C) 其循环积分等于零； (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定。
16．1-4-2-9 理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（ ）
(A)ΔH <0，ΔU >0 (B)ΔH >0，ΔU <0 (C)ΔH <0，ΔU <0 (D)ΔH =0，ΔU =0
17．1-4-2-6 下列表示式中正确的是（ ）
(A) 等压过程，ΔH =ΔU + PV (B)等压过程，ΔH =0
(C) 等压过程，ΔH =ΔU + VP (D) 恒容过程，ΔH =0
18．1-4-2-14 在绝热钢弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）
(A) Q>0，W>0，ΔU >0 (B) Q=0，W=0，ΔU >0
(C) Q=0，W=0，ΔU =0 (D) Q<0，W>0，ΔU <0
19．1-4-2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（ ）
(A) PVγ=常数 (B) dU= -δW (C) dU= CvdT （D） PVm=RT
20．1-4-2-3 系统经历一循环过程以后，有（ ）
(A) 系统和环境复原了 (B) 系统复原了，环境未复原
(C) 系统和环境均未复原 (D) 系统复原了，环境不确定
21．1-4-2-5 下列叙述正确的是（ ） 2 (A) 等温可逆过程，环境对体系作最大功 (B) 等温可逆过程，体系对环境作最小功
(C) 等温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，体系所作的功越少
(D) 等温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境作的功越少
22．1-4-2-8 当体系向环境传递热量时，体系内能将（ ）
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 无一定规律
23．1-4-2-9 下列判断正确的是（ ）
(A) 1P0下，273.2K的水结冰，因温度不变，故ΔU =0 (B) 理想气体等温膨胀过程，ΔU =0
(C) 理想气体等温膨胀，体积增大，内能增加，ΔU >0
(D) Zn与H2SO4（稀）生成氢气的反应始终在298K下进行，故ΔU =0
24．1-4-2-8 热力学第一定律以dU=Q-PdV表达时，使用条件为（ ）
(A) 理想气体可逆过程 (B)封闭体系只作膨胀功的过程
(C) 理想气体，等压过程 (D) 封闭体系，等压过程
25．1-4-2-9 理想气体的焓是（ ）
(A) V的函数 (B) P的函数 (C) T的函数 (D) m的函数
26．1-4-2-9 1mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆压缩，（2）绝热压缩到与（1）相同压力的状态，以H1和H2分别表示（1）和（2）过程焓变值，则（ ）
(A)ΔH1>ΔH2 (B)ΔH1
27．1-4-2-9 对于理想气体，用等压热容Cp计算ΔH的适用范围为（ ）
(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程
(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确
28．1-4-2-6 下列说法正确的是（ ）
(A) 因ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH (B) ΔH=Qp，所以QP也是状态函数
(C)ΔH =Qp只适用于等压不作非体积功的封闭体系 (D)ΔH =Qp适用于任何体系
29．1-4-2-6 对于理想气体，用等容热容CV计算ΔU的适用范围为（ ）
(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程
(C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确
30．1-4-2-6下列说法正确的是（ ）
(A) 因U=QV，所以只有等容过程才有U (B) U=QV，所以QV也是状态函数 (C) U=QV适用于任何体系
(D) 体系中无相变、无化学变化的变温过程，无论等容或等压，均可用U=CVdT计算U
31．1-4-2-11 对于2H2 +O2 ==2H2O反应，反应进度=1mol表示（ ）
(A)A 有1mol水生成 (B) 完成了一个单位的化学反应
(C) 完成了两个单位的化学反应 (D) 指单位时间内生成了1mol水
32．1-4-2-11 对于反应进度，下面表述正确的是（ ）
(A) 反应进度与反应方程式的写法有无关 (B) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关
(C) 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲
33．1-4-2-12 有关盖斯定律的说法，不正确的是（ ）
(A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B) 它的内容表明化学反应的QP或QV是状态函数
(C) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件
(D) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热
34．1-4-2-14 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（ ）
(A) 压力的关系 (B) 体积的关系 (C) 温度的关系 (D) 热容的关系
35．1-4-2-13 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那麽对甲烷来说被氧化成( )
(A) 液态水、二氧化碳气体 (B) 水蒸气、二氧化碳气体
(C) 冰、二氧化碳气体 (D) 液态水、一氧化碳气体 3 36．1-4-2-13 H2的标准摩尔燃烧热与下列那一物质的标准生成热相等（ ）
(A) H2O（g） (B) H2O（l） (C) H2O（s） (D) 都不是
37．1-4-2-9某理想气体恒压作功的表示式是（ ）
(A) -P（V 2- V1） (B) -nP（V 2- V1） (C) -nRTln(V2/V1) (D) -RTn
38．1-4-2-9 过程方程式 PVγ=K 只能适用于（ ）
(A) 等温过程 (B) 绝热过程 (C) 绝热可逆过程 (D) 等压过程
39．1-4-2-10 1mol液态水在373K和1.013×105Pa下蒸发，其内能为38281J，则焓变为（ ）
(A) 41382J (B) 41840J (C) 35180J (D) 38740J
（三）简答题（每题2分）
40．1-6-3-1 根据道尔顿分压定律 P=ΣPB 可见，压力具有加和性，属于容量性质。此结论正确吗？为什麽？
41．1-6-3-9 气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压绝热膨胀，则QP=H=0，此结论对吗？为什麽？
42．1-6-3-6 指出公式，H =QP， U = QV 的适用条件？
43．1-6-3-3 状态函数的特点是什麽？
44．1-6-3-8 在一个绝热箱内有一隔板将绝热箱分为A、B两部分，问（1）若A内有气体，B为真空，当隔板抽出后，Q、W、U变化如何？（2）若A、B内都有气体，但压力不等，当隔板抽出后，Q、W、U又将如何变化？
（四）计算题（每题8分）
