2014高考专题十一 综合十三题

2013全国高考模拟题分类汇编专题十一综合十三题22、（衡水）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②④C．①④D．②③13．（河南商丘）将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B．反应结束得到3.9g的沉淀C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 mol·L-113、（衡水）将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。

恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是（）A．36B．30C．28D．2512. （河北保定）RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，-4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O3和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是A. R3O4. RO, 2 :1B. RO2. RO, 1 ： 3C. RO2, R3O41 : 2D, RO2, R0, 1 : 412．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A．1:1:3 B．1:2:4 C．1:1:4 D、l:3:113．（长安一中）将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。

下列判断不正确的是A．n（Na+）：n（C1—）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11:1：2C．参加反应氯气物质的量为0．15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol <n<0．25mol11．（银川一中）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为A. 0.8molB. 0.6molC. 0.4molD. 0.2mol13、（银川二中）白云石的化学式是x CaCO3·y MgCO3。

可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。

现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(标准状况下)。

下列有关说法正确的是：A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3 B．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗盐酸0.3mol13、（银川二中）一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol7．（四川凉山）一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：。

向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成23mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为A．0．5mol B．0．6mol C．0．9mol D．2．5mol7．（凉山）将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是A．b=2 B．反应中转移的电子数一定为2NAC．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气D．a：b≥17、（重庆北碚）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确．．．的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 7．（重庆南开）如题7图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为A．0．05mol/LB．0．035mol/LC．0．025mol/LD．0．020mol/L13．（东北）对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A4 B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶313．（哈一）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是()A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。

B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键。

C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。

D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。

13．（湖南）镁铝合金5．1 g溶于300 mL2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5．6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。

下列有关说法不正确的是A．5．1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2．4 g、2．7 gB．溶解5．1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0．1 molC．生成白色沉淀的最大质量为13．6 gD．若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1．2 mol·L－113．（湖北）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊13．（贵州）R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2 C．3 D．410.（贵州）将镁、铝合金10.2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL12．（贵州）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花点燃，使其充分反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是：A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%13. （东三省）著名化学家徐光宪获得国家最，科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。

）下列说法正确的是A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4H I=CeI4+2H2↑.B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D. 四种铈的核素，它们互称为同素异形体13.（桂林）向a g 锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸,恰好完全反应，假定生成气体只有NO ，其标准状况下的体积为b L 。

向反应后的溶液中加入c mol·L -1氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为d g 。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体e g 。

则下列关系不正确的是 A. c =3b/(0.0224V)B. e =a+8cV/1000C. d=a+17cV/1000D. 82a/65<e<5a/413．（柳州）现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L 质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g ，则下列说法正确的是A ．生成标准状况下的气体体积为22,4 LB ．硫酸物质的量浓度为2．0mol/LC ．硫酸溶液的质量为540gD ．无法进行A 、B 、C 选项的计算6、（海口）标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br －被氧化。

则通入的氯气的体积是(还原性Fe 2＋>Br －)A ．0.224 LB ．0.336 LC ．0.448 LD ．0.672 L13．（太原五中）用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。