考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
考点一 可逆反应与化学平衡建立
1．可逆反应
(1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
(3)平衡特点 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应( )
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )
(3)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量 2 mol(填“＜”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量 0 mol，转化率 100%，反应放出的热量 Q
kJ。
题组一 极端假设，界定范围，突破判断
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
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课题：第三节 化学平衡(一) 授课班级
课 时
教学
目标 知识与技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重
点 化学平衡的概念及特征
难
点 化学平衡状态的判断
知识 第三节 化学平衡 2 / 7
结构
与板
书设
计 一、可逆反应与不可逆反应
溶解平衡的建立
开始时v（溶解）＞v(结晶)
平衡时v（溶解）=v（结晶）
结论：溶解平衡是一种动态平衡
二、化学平衡状态
1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 学生举例化学反应存在的限度。 3 / 7
［板书］第三节 化学平衡
［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
第 1 页 共 4 页 化学平衡状态的判断习题
班级 姓名 分数
由各组分的C、n、 m、、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+
nB(g)
pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、、M(不随时间变化而变化)来判断。
1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量
2.达到化学平衡的条件是（ ）
A、逆反应停止进行 B、反应物与生成物的浓度相等
C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是
A、单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB
B、容器中的总压不随时间而变化
C、 A2， B2， AB浓度不随时间而变化
D、单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。
4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )
A、容器的总压强不随时间而变化
B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D、单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A、C的生成速度 与C的分解速度相等
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1：3：2
6.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）
.
1 / 5 备课组 高三化学 主备人 倩倩 审核人 杜红星
课题 化学平衡状态 化学平衡常数 时间
[考点预测]1.化学平衡状态的分析、判断与比拟。
2．结合图像(或图表)考察化学平衡的建立。
3．化学平衡常数、转化率等的计算。
【根底梳理】
一. 化学平衡
1. 研究的对象:
2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反响中相
等，反响混合物中各组分的质量分数的状态。
3、化学平衡的特征：
动——动态平衡； 等——正逆反响速率相等；
定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。
4、平衡状态的标志：
以 mA + nB pC + qD为例：
(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q
(c). V(A耗) :V(C耗) = m : p
(2)各成分含量保持不变
① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变〔不适用于
前后无体积变化的反响〕
②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
5、化学平衡计算的根本模式——平衡“三步曲〞
设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol
例: mA + nB pC + qD
起始: a b 0 0
转化:
平衡:
K=
α〔A)=
注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。
③对反响物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转
6、两类重要的等效平衡：
1、同温同压下，假设起始参加量与原参加量比例相等的，那么为等效平衡〔组成百分比一样〕
