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第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物(第一课时)一. 教学目标宏观辨识与微观探析:通过实验验证乙醇的性质，从微观上分析乙醇的结构；掌握乙醇的结构和主要化学性质。
证据推理与模型认知：通过乙醇结构、性质的学习，学会“实验探究，分析物质的性质，推测结构特点”这种学习有机化合物的一般方法。
科学态度与社会责任：1.引导学生进行化学实验探究，可以激发学习兴趣，培养合作意识和勤于思考的科学品质。
2.通过乙醇用途的学习，掌握乙醇在日常生活、工农业生产中中的应用。
二. 教学重点乙醇的结构和化学性质三. 教学难点乙醇的催化氧化反应四. 教学方法讲授法、问题探究法、演示法、讨论法五. 教学过程[新课导入] 引用诗词歌赋导课教师：我国的酒文化源远流长，很多与酒有关的诗词歌赋流传至今。
请同学们完成下列诗词，看看谁写得又快又准。
【明月几时有，问青天。
借问何处有，牧童遥指杏花村。
当歌，人生几何？何以解忧？唯有。
】学生：。
教师：播放音频【设计意图】从大家熟悉的诗词歌赋引课，并以比赛的形式展示，可以激发学生的学习兴趣。
教师：欣赏完这些优美的诗词，下面我们从化学的角度来品一品“酒”。
首先我们来做一个趣味游戏：[趣味游戏]1.用中性笔在手上写下“化学”两个字。
2.用棉签蘸取试剂“神奇的液体”清洗手上的字迹。
教师：请同学们猜想这个“神奇的液体”是指什么物质？学生：。
教师：对的，就是医用酒精。
现在请同学们用自家的医用酒精来和老师一起完成趣味实验。
在实验时，请充分利用感知觉，归纳总结得出其物理性质。
【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。
[新课讲授]一、乙醇的物理性质❖颜色：无色❖气味：特殊香味❖状态：液体❖密度：比水小，200C时密度为0.789g/cm3❖挥发性：易挥发，沸点78.5 ℃❖溶解性：和水任意比例互溶，能够溶解多种无机物和有机物【设计意图】应用多种感官，从多角度去分析乙醇的物理性质。
教师：请同学们想一想：1. 为什么乙醇能清洗手上的字迹？ 2. 请用化学知识解释“酒香不怕巷子深”？学生：。
普通高中课程标准实验教科书化学2第三章第三节生活中两种常见的有机化合物《乙醇》说课稿一、教材分析：1、课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
说明：本模块学习要求知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途深广度要求仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。
2、教材地位和作用：乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。
3、教学目标①知识与技能掌握乙醇的组成、主要性质及用途。
通过探究活动，提高化学实验能力。
建立“结构－性质－用途”的有机学习模式②过程与方法通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程;运用导学案提高课堂效率,打造高效课堂。
③情感态度与价值观在合作探究过程中，养成团队合作的品质和严谨认真的科学态度。
感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯4、教学重、难点教学重点：乙醇的结构和乙醇的化学性质（催化氧化反应和置换反应）教学难点：经历探究乙醇的化学性质的过程，规范实验操作的要领。
二、学生分析：1、知识储备初中时学生对生活中常见到的酒有所了解，对乙醇的物理性质、燃烧反应和用途也已初步接触；具备了一定的实验探究能力。
生活中常见的有机物——乙醇【设计理念】本着以学生为主体教师为主导的理念，设计了这份教学设计，在乙醇的教学中结合老师讲解、实验探究、学生讨论总结等方法来共同学习这个新知识。
【教材分析】课标分析：课标明确要求“知道乙醇的组成和主要性质，认识其在生活中的应用”教材分析：《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。
这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。
【学情分析】学生已经学习了烷烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。
初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。
指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。
特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。
【教学目标】：1、知识和技能目标：①了解烃的衍生物及官能团的概念、乙醇的用途；②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质。
③通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
2、过程和方法目标：①通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。
生活中两种常见的有机物——乙醇一、教材分析1、教材内容分析《乙醇》是第三章第三节《生活中两种常见的有机物》的第一课时的内容。
这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，在学生初中所学的有机化合物常识的基础上，从学生的生活经验出发，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用。
2、教材的地位和作用本节课有着承上启下的作用。
本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，建立有机物“(组成)结构一性质一用途”的学习模式。
既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
3、教学目标(1)知识与技能目标：①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用。
②了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质和用途的影响。
(2)过程和方法目标：①运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质。
②体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。
③通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。
(3)情感、态度与价值观：①在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
②获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。
③通过乙醇用途的介绍培养学生将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题(假酒、乙醇汽油等)，培养可持续发展的思想。
4、教学重点、难点：教学重点乙醇分子的结构和乙醇的化学性质；教学难点乙醇的性质及性质与结构之间的关系二、学情分析：学生通过烃的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。
但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错。
人教版必修二第三章第三节生活中两种常见的有机化合物《乙醇》说课设计普通高中课程标准实验教科书化学2第三章第三节生活中两种常见的有机化合物《乙醇》说课稿一、教材分析：1、课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
说明：本模块学习要求知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途深广度要求仅限课标中所列常见代表物的学习，官能团概念、其他内容暂不作要求，将在选修模块学习。
2、教材地位和作用：乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉的最常见的物质之一。
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇教学应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之一-----烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
同时乙醇也是高考的重点物质之一，在各年各地的高考试卷中都曾有所体现,所以在学习中必须给与高度重视。
3、教学目标①知识与技能掌握乙醇的组成、主要性质及用途。
通过探究活动，提高化学实验能力。
建立“结构－性质－用途”的有机学习模式②过程与方法通过对比、实验探索，获得乙醇的结构、性质之间的关系；从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物问题3：乙醇是怎么制出乙醇钠的？小组探究1：目的：探究乙醇与金属钠的反应学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。
我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？投影展示钠与乙醇反应的微观原理，加深学生的理解。
思考：请跟据乙醇的分子式（C2H6O）和碳的四价结构理论，推测其还可能有其它结构吗，若有请写出对应的结构式？（模型）是乙醇吗？问题4：除了以上性质我们知道乙醇能燃烧，是良好的绿色燃料，请同学们在学案上写出乙醇燃烧的化学方程式。
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
《乙醇》教学设计一、教材分析本节课是人教版高中化学必修二第三章第三节“生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸”的第二课时，即乙醇的教学。
在此之前，学生已经学习了甲烷、乙烯等烃类化合物和生活中两种常见的有机物——乙醇和乙酸，通过乙醇的学习可以进一步深化对有机物结构和性质的认识，并为后续学习其他烃的衍生物奠定基础。
二、学情分析高一学生已经掌握了乙醇的分子结构和性质，以及乙酸的结构和性质，具备了一定的有机物学习基础。
然而，由于有机物中官能团之间相互影响的知识较为抽象，加上乙醇的物理性质和化学性质较为零散，需要学生具有较强的归纳能力。
因此，在教学过程中，教师应该注重引导学生进行知识点的梳理和归纳，并及时进行反馈和评价。
三、教学目标1.知识目标：掌握乙醇的物理性质和化学性质，理解乙醇的结构特点及其在生活中的用途。
2.能力目标：通过实验探究和归纳整理，培养学生的实验操作能力和自主学习能力。
3.情感态度与价值观：认识化学与生活的密切联系，培养学生对生活中常见问题的探究兴趣和科学态度。
四、教学重难点1.教学重点：乙醇的化学性质、结构特点及其在生活中的用途。
2.教学难点：乙醇的官能团之间相互影响的知识点及其在生活中的实际应用。
五、教学过程1.导入新课：通过展示一些与乙醇有关的图片和视频，如酒精饮料、消毒液、药酒等，引导学生回忆并复习乙醇的基本性质和用途，为本节课的教学奠定基础。
2.知识讲解：通过PPT展示乙醇的结构特点、物理性质和化学性质等知识点，并配合实验演示进行讲解。
同时，引导学生通过小组讨论的方式，自主归纳整理相关知识点，培养学生的自主学习能力。
3.实验探究：通过实验探究乙醇的性质及其官能团之间的相互影响。
例如，通过观察乙醇与金属钠的反应，探究乙醇的结构特点；通过乙醇的催化氧化反应，探究其化学性质及官能团之间的相互影响。
同时，引导学生通过实验现象的分析，自主得出结论，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
4.反馈评价：通过课堂小测验、小组讨论等方式，及时反馈学生的学习情况，并针对问题进行点评和指导。
生活中两种常见的有机物第一课时《乙醇》一、教学设计思路本节教材内容较少，学生在生活中对乙醇又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解乙醇的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。
为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课采用牛活情境模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解乙醇的在生活中的存在、用途以及它的性质、结构，让学生以乙醇作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
二、教材分析《生活屮两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。
在初屮化学屮，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，乂是典型的烧的含氧衍生物；通过这一节的学习, 让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构一性质一用途”的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的坯的衍生物打下良好的基础。
三、学情分析从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，対培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。
从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确疑基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。
四、教学目标：1、知识与技能：(DT解乙醇的组成、结构，主要性质(2)T解乙醇在日常生活中的应用(3)常握乙醇的分子结构和主要化学性质一一与钠的反应、氧化反应2、过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。
乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。
从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。
本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。
【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
4.培养实验探究的方法。
【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。
体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
第 1 页 《生活中两种常见的有机物——乙醇》教学设计 一．教学过程设计：
二.教学准备 1.棍模型 学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。
乙醇的物理性质 学生实验，交流归纳
理论分析，实验探究
提出问题分析讨论实验探究
乙醇的分子结构
乙醇的化学性质 乙醇的用途 课堂小结 分析归纳
自主总结，反思 第 2 页
2.实验仪器及药品 无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酒精灯、试管、带橡皮塞导管针头的具支导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。 由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。 3.信息技术的应用 本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。
三．教学过程：
课 题 《生活中两种常见的有机物》第一课时乙醇 授课人 张纪伟 学校 兰陵县东苑高级中学 教学目标 知识与技能： 1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力。 第 3 页
2、通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。 过程与方法： 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 情感态度与价值观： 让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性。 重 点 乙醇的结构和性质 难 点 乙醇的催化氧化 教学方法 按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。
仪器、药品 酒精灯、烧杯、试管、镊子、小刀、火柴。金属钠、无水乙醇、铜丝 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 引展示大诗人李白的关于兰陵美酒的诗《客中行》的诗句，引出乙醇。 互动的同时感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。 创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题
一、乙醇的展示无水乙醇样品，让学生描述学生归纳、总让学生根据已第 4 页
物理性质 乙醇的物理性质，结合学生的回答。 【投影】 一、乙醇的物理性质： 色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度 结、回答 有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。
二、乙醇的分子结构 1．分子式： 【投影】 二、乙醇的分子结构： 1．分子式： 学生回答 C2H6O
2．乙醇结构教学：“探究乙醇”的结构和性质 【投影】 2．乙烷结构式： 让学生根据乙烷分子式，推测乙醇的结构。 【投影】 乙醇分子结构的探究 问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近 【动手操作——2人一组】 每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型 学生自己动手插C2H6的球棍模型 学生交流 培养学生的迁移能力和动手操作能力
利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙第 5 页 三、乙醇化【观察球棍模型思考与交流】 问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？ 问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。 【投影】 （图一） （图二） ［点拨］结构决定性质，性质又反映了物质一定的结构。水的结构中有-OH，水可与钠反应，乙醇又怎样呢？（组织学生分组实验，强调实验注意事项） 【实验探究乙醇的结构式】 实验步骤: 1.在一只改装的具支试管中取2 mL的无水乙醇。 2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小 C2H6O的可能的结构有两种 学生分组实验，根据反应现象讨论： 反应生成产物？ 键的断裂情况？ C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被
醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。
培养学生的动手能力，观察能力、操作能第 6 页
学性质的 1.乙醇与钠的反应 的金属钠。 3．在试管口迅速塞上单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。 4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。 注意： 小组内成员的分工与合作。 实验操作等规范性、安全性 注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。 物质 项目 水 乙醇 金属钠的变 金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同 结合乙醇与乙烷、水的结构和性质对比，最终得出乙醇正确的结构 学生代表陈述，其它学生补充、完善，共同找出 学生实验 记录实验现象 力。 培养学生小组学习意识
培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式 第 7 页
化 气体燃烧现象 检验产物 【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性质
【投影】 1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置： 2．反应类型： 【flash演示】 【结论】 乙醇分子的球棍模型为：图一 分子的结构式为：
小结归纳乙醇的正确结构是上式中的后者。同时得出结论，-OH官能团决定性质
3．结构简式 3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 4．官能团： 4．官能团：羟基 学生交流回答 便于学生对有第 8 页
介绍：连接羟基的碳为-C 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。 例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 【投影】 问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？ 问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？ 机的学习方便引入-C 培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力
2．乙醇的氧化反应 （1）作燃料 乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料完成方程式 了解乙醇的新用途 第 9 页
乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式 【教师板书】 （2）乙醇的催化氧化 【学生实验】 实验步骤： 1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。 2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。 3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。 纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。 安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。 注意事项： 1. 小组内成员的分工与合作 2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化 学生实验 观察现象 小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。
这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。 第 10 页
3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。 【投影】知识支持 乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。 【投影】 1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。 2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂) 3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置： 4．反应类型： 【flash演示】乙醇的断键位置： 【教师板书】
利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。
乙醇与人体的健康关系——生活中化【图片展示】 乙醇在人体中代谢的示意图 【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全倾听 了解饮酒的危害 学以致用 帮助学生树立青少年不饮酒的意识 第 11 页
学 部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。 （3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学 【资料展示】生命不能承受之“醉” 酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。 倾听 思考 学以致用 化学与生活密不可分
