化学键(ppt课件)

Cl× Ca
2+
× Cl
电子式
【归纳点拨】书写要点： （1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同 的离子要单个写 （2）不能把“ ”写成“====”。
电子式
【及时巩固】
1.下列关于电子式的说法错误的是( D ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 2.下列化合物电子式书写正确的是（ D ）
离子键
【小结】
离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为
离子键。
【概念理解】
成键微粒——阴、阳离子 成键的实质——静电作用（不是静电吸引） 成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族)
离子键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：
（1）离子化合物的概念。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组
成，但相同离子不能合并。
电子式
【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的 形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。
【提示】
K× + S + ×K K+ ×S × K+
-
2-
Cl
+
×Ca ×
+
Cl
共价键
项目
离子化合物 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化 物
共价化合物 ①所有的酸 ②弱碱
与物质
类别的
关系
③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤绝大多数有机物
化学键

科学地、辩证地看问题。
要点提示
重点：理解离子键、共价键的含义。 难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。 教具准备：多媒体课件、导学案。
复习
化学键：相邻的两个或多个
原子(或离子)之间强烈的相互作 用叫做化学键。
离子键 极性键 化学键 共价键 非极性键 金属键
由阴阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素 的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均 有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电 子对使双方最外电子层均达到稳定结构。 （如HCl的形成）
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 再如氢分子的形成： H﹣H（结构式） H · ＋ ·H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
Na和Cl2的反应
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
问题：
1.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。 2.离子键是一种什么性质的相互作用？ 静电作用（静电引力和斥力）。 3.离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键。
复 习：
第三节 化 学 键
• 知识与技能：
• •
复习目标：
1、认识化学键的涵义。 2、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解 键的极性。 • 3交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。

2.（填一填）将H2、H2O2、CO2、NaCl、NaOH等 物质按以下要求填空：
（1）只存在离子键的是
。
（2）只存在非极性共价键的是
。
（3）既存在离子键，又存在共价键的是
。
（4）既存在极性共价键，又存在非共价键的
是
。
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（）
（2）共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键
பைடு நூலகம்（）
（3）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 （）
（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。
（ 《化学键》-优质PPT人教版【精品课 件】
）
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2、下列说法正确的是（ ） A、 CO2和NaOH都含有共价键所以都是共价化合物。 B、 NH3和NH4Cl都由非金属组成所以都是共价化合物。 C、 HCl 是由极性共价键组成的共价化合物，H2O是由 非极性共价键组成的共价化合物。 D、 Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物。
··
﹕﹕ ﹕﹕
氨
3 H ·＋
·N· → ·
H H ﹕N﹕
H
注意事项
1. 离子须注明电荷数； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 巩固练习] ⑴ 用电子式表示氧化钠的形成过程
(2)用电子式表示硫化氢的形成过程
结构式：在共价分子结构中用横线 表示共用电子对
请写出下列物质的结构式
单质：H2
N2
O2

第10页/共29页
[ 练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r··· [：S····：]2- [：B····r：]-
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
第11页/共29页
离子化合物形成过程的电子式：
Na Cl KS K
第5页/共29页
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的化合物 3·铵根离子和酸根离子形成的盐。
第6页/共29页
含有离子键的化合物就是离子化合物。
常见离子化合物包括：
①大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等； 注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
第27页/共29页
练习：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重 要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下 列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物 是由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
极性键: 由不同种原子形成，原子吸引电
子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子 能力强的原子一方，显负电性，吸引电子 能力弱的原子一方显正电性
第19页/共29页
·· ·· ··
HH
H பைடு நூலகம்····l
电子对 不偏移
非极性键
电子对 偏向Cl

第八章 化学键理论概述
§8.1 §8.2 §8.3 §8.4
共价键理论 金属键理论 离子键理论 分子间作用力
化学键的定义
• Pauling L 在The nature of Chemical Bond中提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或 原子团之间）的作用力强得足以形成足够稳定的、可被看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学 键，简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。
8.1 共价键理论
• 经典共价键理论 • 价键理论 • 价层电子对互斥理论 • 杂化轨道理论 • 分子轨道理论
•LEelwecistrtohneso,reys(p1e) cially those of the outermost (valence) electronic shell, play a fundamental role in chemical bonding.
(2)当两个氢原子的电子自旋平行，体系的能量 始终高于两个单独存在的氢原子的能量，不 能形成稳定的化学键。
Energy-distance relationship in bond formation.
H2分子的形成
因此，价键理论认为共价键的形成条件为： ◆ 键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子
8.1.1 经典共价键理论
路易斯结构式(Lewis Structures)
Lewis结构式的书写
书写步骤： 1. 按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接.
2. 将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子总数.
3. 扣除与共价单键相应的电子数(单键数×2)后，将剩余的价电子分配给 每个原子, 使其占有适当数目的非键合电子。对第2周期元素而言, 非键合 电子数与键合电子数之和往往能使每个原子满足八隅律.

物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种 理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初，化学家概括了大量的化学 事实，提出并发展了经典结构理论，虽然 解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制，但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4：____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2：____________________________。 CO2：__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示，并且 略去未成键电子的式子。 例如：N2：_N__≡_N___、HCl：_H_—__C__l 、CO2：_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键，共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键，共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4．离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用

非金属单质、某 些共价化合物和 离子化合物
共价化合物和某 些离子化合物
【学习任务八】拓展应用——从化学键的角度认识化学反应
【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的
过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
点燃
H2+Cl2
2HCl
H2
Cl2
HCl
宏观：原子间的重新组合 微观：旧化学键断裂和新化学键形成
2 写出各原子的未成键电子（形成共价键）， 及未成键的电子
20
【学习任务五】归纳概念，区分离化合物与共价化合物
【思考交流】请试着写出NaOH、Na2O2的电子 式,并分析两种化合物中存在的化学键情况。思 考含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗? 如何区分共价化合物和离子化合物?
感受﹒ 理解
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价 化合物。
HCl
拓 展
化
学键
的断
裂
1 2
3
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
电解质的电离
溶于水或加热熔融
某些物质熔融
如SiO2的熔化
谢谢欣赏
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学键 成键粒子
特点
离子键
非 极
共性 价键 键极
性 键
阴、阳离子 电子得失
原子
形成共用电子对
阴、阳离子 相互作用
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏 向一方原子
成键元素
活泼金属与活泼 非金属元素 相同非金属元素
不同非金属元素
存在
离子化合物
HCl
H–Cl

旧（化学）键断裂， 新（化学）键形成
3.小结：
第二课时 共价键
原子通过化学键形成分子，分子之间又是
通过什么作用力形成宏观物质呢？ 分子间作用力：分子间普遍存在的作用力， 又叫范德华力。影响物质的熔沸点。
注意： ①一般，结构、组成形似的物质，相对分子质量
越大，范德华力越大，物质熔沸点越高；
水中的氢键
属于单单质质分分子子、，共含价非极化性合共物价、键离子化合物
1.思考讨论：
第二课时 共价键
③从物质的分类角度怎么判断某物质中的化学键类型呢？
所有物
纯
共价
净
化合物
一定有离子键
可能有共价键
含有极性键 可能有非极性键
物
金属单质 金属键
单质 非金属 非极性键
共价键， 存在于不同原子之间。 极性（共价）键：共用电子对发生偏移形成的
共价键， 存在于同种原子之间。
不发生偏移
Cl ··Cl
偏离，显正电性，显正化合价
发生偏移
H ·· Cl
偏向，显负电性，显负化合价
第二课时 共价键
2.思考讨论：
①如何用电子式表示OH- 、 NH4+ 、 O22-呢？ 它们内部原子间存在什么作用力呢？ CO32- 、 SO42- 等内含有什么键呢？
②氢键：一种特殊的分子间作用力； 使物质熔沸点反常的高，如：HF，水，氨气。
③强度：化学键 》氢键 > 分子间作用力。
极性键
极性共价键
极性共价键
非极性共价键
第二课时 共价键
2.思考讨论： ②类比离子化合物的定义，是否含有共价键的物质
一定是共价化合物呢？
试写出他们的电子式：
第一组：H2 、O2、 N2 第二组： NH3 、 CO2 、 HClO、 H2O2 第三组： NaCl、Na2S 、 MgCl2 、 第四组： NaOH 、 NH4Cl 、 Na2O2

烈相互作用
实例
离子化合物:如 ⑦NaCl、 ⑧NaOH、 ⑨Na2SO4等
共价化合物中:如 单质中:如 O2、
HCl、 NH3、 H2 H2、 Cl2等
SO4等
化合物中:如 C2H2
离子化合物中:如 、
NH4Cl、
H2O2、 Na2O2、
NaOH等
C2H6、 N2H4等
3.化学反应l
]-。
(2)书写电子式或判断电子式的正误时,首先要判断化 合物是离子化合物还是共价化合物,然后再进行书写或 判断。
2.结构式
(1)含义:用一根短线“—”表示 一对共用电子,忽略 其他电子的式子。
(2)特点:仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O的结
构式可表示为
或
都行。
考点透析 考点1 离子化合物和共价化合物及化学键与物质类 别之间的关系
价化 及成键
电荷
H
Cl
合物 电子情况
离子化 合物形 成过程
原子电子式→ 离子化合物电 子式
电子转移方向及 位置,用弧形箭头, 变化过程用 “→”,同性不相 邻,合理分布
共价化 合物形 成过程
原子电子式 →共价化合 物电子式
无电子转移不用 “→”,不用 “[ ]”,不标明
H×+·
Cl
H
Cl
第3讲 化 学 键
一、化学键、分子间作用力 1.化学键 (1)含义:使①离子或②原子相结合的作用力。 (2)特点:①短程有效;②强烈的相互作用。
(3)分类:化学键
2.离子键和共价键
比较 概念
分类 特点
成键粒子 形成 条件
离子键
共价键
使阴、阳离子结合成 原子之间通过共用电子对所形成的相互 化合物的静电作用 作用

.
Na2 O × 2-
[归纳与整理]
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·” 或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且 还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成， 但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。
[
:B··r··: ]-Ca2+[
:B··r··: ]-
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一起，
应逐个写。
.
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
.
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
简单阴离子: 一般用 R 表示，
②阴离子的电子式
Cl
2-
O
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到 稳定结构
OH
.
⑶、离子化合物的电子式：
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单 独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
.
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成 的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素 成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电