化学键_课件PPT

5．电子式的书写与正误判断 电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号
的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用 n＋或 n
－(n 为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点： (1)原子的电子式，电子要尽可能的分布在元素符号的四周。
如氮原子的电子式为 ，不能写成 ；氧原子的电子式为
共价 化合物
化学键 类型
成键 微粒
只含非 极性键
原子
既有极性键又有非极 性键
原子
既含离子键，又含极 阴、阳 性键或非极性键 离子
实例
物质 类别
O2、Cl2、N2、P4等大 多数非金属单质
非金属 单质
过氧化氢、C2H4及大量 有机化合物
氢氧化钠等强碱(离子 键、极性键)、过氧化 钠(离子键、非极性键 )CH3COONH4(离子键、 共价键)
[解析] D 双原子或多原子单质分子中各原子之间以 共价键结合，如O2、N2等，A项错误；离子化合物中可以 含有共价键，B项错误；有些共价化合物在溶于水时共价 键发生断裂，如HCl，离子化合物在溶于水、受热熔化时 离子键发生断裂，但都属于物理变化，C项错误。
❖ ► 探究考向二 化学键与化学反应
❖ —— 知 识 梳 理 ——
2．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、 阳离子，____离__子__键____被破坏。
3．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 ___共__价__键___被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合 离子，从而发生___电__离_____，形成阴、阳离子，其分子内 的__共__价__键____被破坏，如HCl、H2SO4等。
[解析] D
A选项没有同种元素间的非极性共价键的断裂与 A × 形成 B × B中无离子键断裂及非极性键的断裂与形成 C × C中无非极性键形成
D中的Na2O2含离子键、非极性键，CO2含极性共 D √ 价键。Na2CO3含离子键、极性键，O2含非极性
键，故D正确。
互动探究 化合物中含有非极性键的常见物质有哪 些？
共价键
__原__子____间通过 ___共__用__电__子__对___形成的 相互作用
原子
静电作用：包括共用电子 对与两核之间的静电吸 引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核 之间的静电排斥作用
通常，___非__金__属_____与 ___非__金__属_______化合
离子键 用电子式表示
[答案]提示：Na2O2(含有离子键和非极性键)；H2O2(含 有极性键和非极性键)、烃类化合物中的C—C键为非极性 键，C—H键为极性键。
，不能写成
能写成
。又如 H2O2 分子的电子式为
，不
， Na2O2 的 电 子 式 为
，不能写成
。
变式题 [2012·杭州质检] 下列叙述正确的是( ) A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
—— 核心突破 ——
1．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔 点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的 能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔 点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳 定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分 解。
[解析] √ NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含 有离子键，在HCO－ 3 、HCOO－中均含有共价键。
2．[2012·山东卷] 非金属元素组成的化合物中只含共 价键( )
[解析] × NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子 键和共价键。
3．[2012·天津卷] 不同元素的原子构成的分子只含极 性共价键( )
3.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力 ①定义：把___分__子__聚__集__在__一__起_______的作用力，又称 _范__德__华__力___。
②特点 a．分子间作用力比化学键___弱__得__多_____； b．影响物质的物理性质，如_熔__点__、__沸__点__、__溶__解__度___，
而化学键影响物质的化学性质和物理性质。 c．存在于由共价键形成的多数__共__价__化__合__物____和绝大
多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。 ③规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越 __大______，物质的熔、沸点越 ___高_____．例如：熔、沸点：HCl__<____HBr____<____HI。
___新__化__学___键__形__成____。
概念 成键粒子 成键实质
形成条件
离子键
__带__相__反__电__荷____离子之 间的相互作用
阴、阳离子 静电作用：包括阴、阳 离子之间的静电吸引作 用，电子与电子之间以 及原子核与原子核之间 的静电排斥作用
通常，___泼__金__属___与 _活__泼__非__金__属___化合
(2)氢键 ①定义：分子之间存在着一种比__分__子__间__作__用__力__稍__强___ 的相互作用。
②特点 a．作用力的大小：___化__学__键___＞氢键＞_分__子__间_作__用__力__。 b．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 ③在固态和液体时存在氢键的物质：
__H_F__、__H_2_O_、__N__H_3_、__C_2_H_5_O_H__。
熔点、沸点普遍较高， 通常呈固态，硬度 较大
通常呈气态；有的 熔点和沸点较高， 但硬度不大；个别 的熔沸点很高，硬
度很大
导电性
对应的 物质类别
离子化合物 共价化合物
在气态和液态 固态时不导电， 下均不导电， 溶于水或受热 有的溶于水导 熔化后都导电 电，有的溶于
水也不导电
大多数的盐、 强碱、活泼金 属的氧化物、 过氧化物等
①Na2O：________________
表 示 ②Na2O2：_______________
方 法
③NaOH：_______________
④NH4Cl：_______________
共价键
用电子式表示 ①Cl2：__________________ N2：___________________ ②H2O：_________________ CO2：__________________
成键原子电性 实例
极性共价键 不同元素的原子形 成的共价键，共用 电子对发生偏移
不相同
显电性 H—Cl
非极性共价键 同种元素的原子形 成的共价键，共用 电子对不发生偏移
相同
电中性 H—H、Cl—Cl
2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
化学键的种类
非金 属
无化学键
单质 非极性共价键
共价
化合 物
酸、非金属氢 化物、非金属 氧化物、大多 数有机物等
4.离子化合物、共价化合物的判断方法 (1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合 来判断。 (2)根据物质的类型判断 大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等都属 于离子化合物。非金属氧化物、酸、大多数有机物等都属于 共价化合物。但要注意AlCl3等属于共价化合物，而NaH等属 于离子化合物。 (3)根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子 化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水 中不能电离的化合物是共价化合物等等。 (4)离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价 键(包括极性键、非极性键或配位键)；共价化合物中一定不 存在离子键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性键或配 位键)。
，不能写成 。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。 如 Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外 层都是 8 电子结构(H－除外)，在表示阴离子的符号外加方括号， 方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为
，Cl－的电子式为
。
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
共价 化合物
离子 化合物
—— 典例精析 ——
例2 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和 非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
6．[2013·全国卷Ⅰ] 沸点：NH3>PH3>AsH3( )
[解析] × 应该是沸点：NH3>AsH3>PH3。
7．[2013·山东卷] 形成离子键的阴阳离子间只存在静电 吸引力( )
[解析] × 除了静电吸引力还有斥力。
—— 核心突破 ——
1．极性共价键与非极性共价键的比较
共价键
定义
原子吸引电子 能力
❖
1．物质的变化过程中化学键的变化情况 (1)反应过程中反应物中一定有__化__学__键____被破坏。
(2)化学反应发生时，并不是反应物中所有的化学键都
被破坏，如Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，只破坏 反应物中的__离__子__键____，而__共__价__键____未被破坏。
2．常见物质中的化学键类型的判断规律
化学键 类型
不存在 化学键
成键 微粒
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