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【精编】湖南省茶陵县三中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷.doc

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精品 教育 试卷 习题 文档 - 1 - 茶陵三中2019

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 第一部分 必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（ ） A．CH3OH B．H2 C．CO D．CH4 2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ） A．Cl2 B．O2 C．NO2 D．SO2 3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有（ ） A．浓硫酸 B．汽油 C．液氯 D．四氯化碳 4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于（ ） A．悬浊液 B．溶液 C．乳浊液 D．胶体 5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（ ） 药品柜 A B C D

药品 Fe粉 Zn粒 稀HNO3 稀H2SO4 KOH溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 6.Se是人体必需的微量元素， 7834Se核素中“78”是指（ ） A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、质量数 7.下列有机物中，不属于烃类的是（ ） A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH 8.下列试剂中，能用于鉴别甲苯和苯的是（ ） 精品 教育 试卷 习题 文档 - 2 - A、水 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、酸性高锰酸钾 9.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ） A、KSCN溶液 B、AgNO3溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、BaCl2溶液 10.在溶液中，下列离子能与CO2－3大量共存的是（ ） A．Ca2＋ B．Na＋ C．H＋ D．Ba2＋ 11.下列物质中，含有离子键的是（ ） A、Cl2 B、KCl C、HCl D、HClO 12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ） A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl 13.下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ） A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品 C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．①澄清，②浑浊 B．①、②都浑浊 C．①、②都澄清 D．①浑浊，②澄清 16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）

A．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ） A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 精品 教育 试卷 习题 文档 - 3 - C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 18.下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A．CH2===CH2＋H2――→一定条件CH3CH3 B． C．CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

19.下列化学用语表述正确的是（ ） A．含有2个中子的氢原子：21H B．Na的原子结构示意图： C．HCl的电子式： D．氧化铁的化学式：FeO

20.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．电极A为正极 B．产物为水，属于环境友好电池 C．电子流向：电极B→导线→电极A D．该电池的化学能可以100%转化为电能

21.下列离子方程式中，正确的是（ ） A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑ C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D．氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 22.关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．质量为18 g B．标准状况下的体积为22.4 L C．含电子数为10NA D．含氧原子数为NA

浓H2SO4

△

H+精品 教育 试卷 习题 文档

- 4 - 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分) 23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)； (2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素； (3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化： ――→H2O催化剂 ――→Cu/O2△ ――→O2催化剂 A B C D 请根据题意填空： (1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)； (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋__________。

25．(6分)A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题： （1）A是 (填化学式) （2）实验室制取C时，常用 （填“向下”或“向上”）排空气法收集； （3）B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为

CH2 CH2 CH3CH2OH CH3CHO

CH3COOH 精品 教育 试卷 习题 文档

- 5 - 26．(8分)下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一

种元素，请根据要求回答问题。 （1) ②表示的元素名称是 ； (2) ⑥的原子结构示意图是 ； (3) 由①和③两种元素组成的化合物的电子式是 ； （4） ②和③中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。 27．(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为___________________ _______； ②该收集氨气的方法为________。

IA 0 1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA

2 ② ③ Ne 3 ④ ⑤ Al S ⑥ 精品 教育 试卷 习题 文档

- 6 - A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按右图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

第二部分 选做题(20分) 四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题) 28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。 (1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质： A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林 请回答下列问题(填字母代号)： ①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________； ②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________； ③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________； ④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。 (2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题： ①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________； A．生铁 B．钢 ②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________； A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 ③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。 精品 教育 试卷 习题 文档 - 7 - (3)我们与地球相依为命。请回答下列问题： ①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________； A．CO B．CO2 C．NOx ②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________； A．尽量减少使用塑料袋 B．积极开展垃圾分类和回收利用 C．将工业废水用暗管排入河流中 ③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式_________________ _____________。 29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。

(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol 试回答下列问题： ①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。 (2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题： ①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)； ②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)； ③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

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最新学17—18学年下学期⾼⼆第⼀次⽉考化学试题（附答案）奋⽃中学⾼⼆年级第⼀次阶段性考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（⾮选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

Ⅰ卷（选择题）⼀：选择题（每题只有⼀个正确选项，每题3分，共54分）1、某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在⾼温度时才能⾃发进⾏，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A、△H>0 、△S<0B、△H<0 、△S>0C、△H<0 、△S<0D、△H>0 、△S>02、在⼀个固定体积的密闭容器中，保持⼀定温度，进⾏以下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．已知起始时加⼊1molH2和2molI2(g)，当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投⼊上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是() A．2molH2(g)和1molI2(g) B．3molHI(g)C．2molH2(g)和2molI2(g) D．1molI2(g)和2molHI(g)3、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发⽣如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。

则x的值为( )A．4 B．3 C．2 D．14、已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．0.02 B． 50 C．100 D．⽆法确定5、对于X＋Y Z的平衡，若增⼤压强，Y的转化率增⼤，则X和Z可能的状态是( )A．X为液态，Z为⽓态 B．X为固态，Z为⽓态C．X为⽓态，Z为⽓态 D．⽆法确定6、在⽔溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A．升⾼温度B．加⽔稀释 C．增⼤Fe2＋的浓度 D．常温下加压7、在⼀化学平衡状态体系中，发⽣下列量的变化，其中⼀定会使平衡发⽣移动的是（）A．体系的压强 B．反应物的浓度C．正、逆反应速率 D．反应物的转化率8、反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加⼊催化剂，平衡常数不变B．减⼩容器体积，正反应速率增⼤、逆反应速率减⼩C．增⼤CO(NH2)2的量, CO2的转化率减⼩D．降低温度，平衡向逆反应⽅向移动9、在⼀体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合⽓体的颜⾊加深，采取的措施不能达到此⽬的是( )(g)A．恒容下充⼊HI(g) B．恒容下充⼊HC．恒容下充⼊I2(g) D．减⼩容器体积10、在⼀定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所⽰。

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

3.0.1mol某气体的质量为1.8g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的体积是L。
4.标况下44.8 LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：
（1）HCl的物质的量____________________
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________
5.配制100mL 1.00mol/ LNaOH溶液。
（3）44g/mol（4）0.5 (5)4.48
3.18g/mol 2.24
4.（1）2mol（2）4
5.（1）胶头滴管、100mL容量瓶（2）DBAC（3）C
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C.②③①④⑤D．③⑤②①④
13.与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A、50mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液
B、100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液
C、25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D、10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
2.（1）臭氧（O3）的摩尔质量为；
D.1mol HCl和1mol CCl4在标准状况下的体积都约是22.4L
6.下列实验操作中错误的是（ ）
A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出
B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
茶陵县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

茶陵县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

茶陵县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕52．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭5．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等7．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

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Word文档，精心制作，可任意编辑茶陵三中2019年上学期高二年级化学科期末考试试卷时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16；Na：23；S：32；K：39；Ca：40；Cu：64。

一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中错误．．的是A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应2．下列关于有机化合物的结构或性质的说法正确的是A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙酸乙酯和葡萄糖都能与H2发生加成反应C．淀粉和纤维素的组成均可表示为(C6H10O5)n，因此二者互为同分异构体D．相同质量的甲烷、乙烯和苯完全燃烧，耗氧量的关系：甲烷＞乙烯＞苯3．下列实验操作能达到预期实验目的的是A．将CuCl2溶液加热蒸干制备无水CuCl2固体B．用NH4Cl固体和消石灰共热制取NH3，并用排水法进行收集C．制取硝基苯时，将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有Cl－4．2016年9月15日22时04分搭载“天宫二号”空间实验室的长征二号F－T2运载火箭成功发射。

有关该信息的下列说法正确的是A．运载火箭的推进剂为N2O4和(CH3)2NNH2(偏二甲肼)，燃烧时化学能全部转化为机械能B．火箭点火、导流槽内水的汽化、隔热材料脱落等均属于化学变化C．空间实验室的资源舱和实验舱采用铝合金作骨骼，是利用了铝合金的硬度大、质轻等性质D．承载火箭推进剂和成像系统的碳纤维属于有机高分子化合物5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7：NH＋4＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋=4Na＋＋2Cu↓＋2O2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6．下列实验操作正确的是A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法7．分子式为C4H8O2的有机物既能与金属钠反应放出氢气，又能与银氨溶液发生反应，符合此条件的有机物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种8．化学与生活息息相关。