【精选5套合集】2019-2020学年安徽省马鞍山市化学高一下期末学业质量监测模拟试题
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高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是
A．与互为同系物 B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．一氯代物有4种 D．分子中所有原子均处于同一平面
2．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
3．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ）
A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类
B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料
C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化
4．实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解
D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快
5．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）
A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧
6．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
7．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确．．．的是（）
A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA B．标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NA
C．2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
8．下列物质中不属于烃类的是（ ）
A．C2H4O B．C4H10 C．C6H6 D．C8H10
9．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是（ ）
A．0.05 mol／（L·s） B．0.05 mol／L C．0.20 mol／（L·s） D．0.20 mol／L
10．SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
11．下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A．碳酸钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．溴水 D．紫色石蕊溶液
12．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）
13．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1
D．1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量
14．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
15．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．气态氢化物的稳定性W的比X的强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
17．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2 、KCl
C．O2、I2、Hg D．金刚石、NaCl、SO2
18．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇能溶于水 B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 D．乙醇能发生催化氧化
19．（6分）工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是
A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率
D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡
20．（6分）下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ( )
A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物
B．Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物
C．Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：____________________；
②处的现象：____________________；
③处所发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)装置D中④的作用是__________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C)：
已知：RCHO+CH3COCH3NaOH(aq)ΔRCH=CHCOCH3+H2O
回答下列问题：
(1)反应①属于____________（填反应类型），所需的试剂为___________，产物中官能团的名称为____________。
(2)反应③属于___________（填反应类型），反应的方程式为___________________ 。
(3)反应④的条件是_________________。
(4)下列关于黄酮醇（C）的说法错误的是_________。
A.能燃烧生成CO2和H2O B.能与H2发生加成反应
C.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上
(5)A有多种同分异构体，请写出含有苯环的羧酸的结构简式：_________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（1）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2
(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1，该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的热化学方程式：__________。
