安徽省黄山市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】

黄山市屯溪一中2019—2020学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一､选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1.下列有关说法正确的是 ( )聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为，两者互为同分异构体欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象油脂的皂化反应属于取代反应A. B . C. D.2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B. ③④⑤C. ③④⑥D. ①③④⑤⑥3．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )A. A B．B C．C D．D4. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 常温下，7.8g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AB. 4℃时，18g D2O中含有共用电子对数为2N AC. 中含有的共价键数为D. 用铁、Cu 片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g 时，流过外电路的电子为0.3N A 5. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO 2(g)2CO(g)，不能确定达到平衡状态的是（ ）A. 单位时间内生成nmol CO 2的同时生成2nmol COB. 单位时间内生成nmol CO 2的同时生成nmol CC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的压强不再改变的状态6.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是（ ） A. 将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO 2，产生沉淀； B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入KNO 3固体，铜粉仍不溶解； C. 向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解； D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快。

7．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是( ) A ．丁苯橡胶的两种单体都属于烃 B ．丁苯橡胶不能使溴水褪色C ．上述反应的原子利用率为100%D ．丁苯橡胶属于高分子化合物8.某溶液中可能含有H+、NH 4+、Mg 2+、 Al 3+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是( )A. 溶液中一定含有NH 4+B. 溶液中一定含有Al 3+C. 溶液中一定含有NO 3-D. 溶液中一定含有SO 42-9.下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A B C DA.AB. BC. CD.D10．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为( )A ．氧化镍高温分解B ．电解熔融的氧化镍C ．高温下用氢气还原氧化镍D ．高温下用焦炭还原氧化镍11. 利用反应构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 电极A 极反应式为C. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D. 当有被处理时，转移电子数为 12. 有机物甲的分子式为，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种13．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si + O 2SiO 2，1molSi 完全燃烧生成SiO 2放出992kJ 的热量．已知断裂1molSi ﹣Si 键、1molO=O 键和1molSi ﹣O 键吸收的能量分别为176kJ 、496kJ 、460kJ ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO 2中含有4molSi ﹣O 键，则1mol Si 中含有Si ﹣Si 键的物质的量为( )验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl ＞C ＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A ．1molB ．2molC ．3molD ．4mol 14.已知反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ），某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min 2 4.5 5 6 X 的转化率30%40%70%70%A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol ，则可得到4molZC. 6min 时，容器中剩余1.4molYD. 反应在5.5min 时，()()v X =v Z 正逆 15.下列说法正确的是A. 已知键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 B.能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C. 甲基乙基戊烷的一氯取代产物为5种D. 相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大16． 现有等体积混合而成的4组气体．①NO2+NO 、②NO2+O2、③HCl +N2、④Cl2+SO2．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（ ）A ． h2＞h3＞h1＞h4B ．h4＞h3＞h2＞h1C ．h4＞h2＞h3＞h1D ．h3＞h2＞h1＞h4 二､ 填空题 ( 本题包括4小题，共52分 ) 17．（共10分）A 、B 、C 、D 、E 都是短周期元素，原子半径D ＞C ＞A ＞E ＞B ，其中A 、B 处在同一周期，A 、C 处在同一主族．C 原子核内质子数等于A 、B 原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是D 原子最外层电子数的4倍，且D 为金属．试回答： （1）B 在周期表中的位置是_________ ； C 的元素名称为 ．（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 （用具体的分子式表示）．（3）A 与B 形成的三原子分子的结构式是 ，B 与D 形成的原子个数比为 1：1的化合物的电子式是 ． （4）写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质的发生置换反应的方程式 ．18.（共16分）有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：苯乙烯与的生成B的实验现象为________，苯乙烯最多能和含________的溶液反应。

苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为________，该反应类型是________。

苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为________。

苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的二氯代物有________种，有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是________。

A.同分异构体同系物同素异形体都不是19.（共14分）氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯支撑用的铁架台部分省略，并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：密度沸点水中溶解性苯微溶氯苯不溶请按要求回答下列问题。

装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是______________。

实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式_________________________。

为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于______之间填字母，F中小试管内的作用是________，还需使用的试剂是________。

已知D中加入苯，经过提纯后收集到氯苯，则氯苯的产率为_________保留三位有效数字。

20. （共12分）(1) 原电池可将化学能转化为电能。

若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。

质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。

则导线中通过的电子的物质的量是____ mol。

(2) 肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。

已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。

肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。

(3) 一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。

若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。

若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。

请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

黄山市屯溪一中2019—2020学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷答案一､选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 78 答案 A B D C B D B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DCCBBDAC二､ 填空题17. （共10分） （1）第二周期第VIA 族； 硅； (各1分) (2) H 2O ＞NH 3＞CH 4＞SiH 4；(3) O=C=O ； (4) 2C + SiO 22CO↑ + Si18.（共16分）溶液的橙红色褪去； 1 (各1分)（2） ；加聚反应(各1分)；（4） ； 23； D19. （共14分） 平衡仪器a ，b 内的气压，使浓盐酸能顺利滴下；除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染；有黄绿色气体生成；(各1分)（3） D 和E ； 除去氯气； 硝酸银溶液； （4）47.320. （共12分） (1). Cu ； 还原 (各1分) ； 0.2 (2) 17:24(3) 2 ； 小于 ； 002(-P)100%P P 或00200(-P)%P P。