2021学年高中化学第一章2第2课时气体摩尔体积学案人教版必修1.doc

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。

2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。

3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。

三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。

第2讲气体摩尔体积教学主题分析重点：气体体积的影响因素，气体摩尔体积与物质的量转换关系。

难点：气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用。

一、教学衔接：1、通过沟通理解学生的思想动态和理解学生的本周学校的学习内容。

2、检查学生的作业，及时指点；3、59错题讲解1〕错题重现及讲解：2〕讲透考点：3〕相似题练习：4、课前热身练习：二、本次课主要内容考点一：气体摩尔体积1．物质体积的求算(1)电解水实验(教材P13科学探究1)①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2︰1。

②电解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的关系如下表：③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于它们的物质的量之比，也可理解成在一样温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积一样。

(2)不同物质的体积计算(教材P13科学探究2)①0℃、101kPa(标准状况)时，O2和H2的密度与体积②20℃时，几种固体和液体的密度与体积③相关结论a．一样条件下，1 mol O2和1 mol H2的体积近似一样。

b．一样条件下，1 mol固体和1 mol液体的体积不同。

c．一样条件下，1 mol气体的体积要大于1 mol固体或液体的体积。

2．决定物质体积大小的因素(1)粒子数目、粒子的大小、粒子之间的间隔是决定物质体积大小的三个因素。

(2)1 mol任何物质的粒子数均为6.02×1023个，此时，1 mol物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的间隔：①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。

②气态物质的体积取决于气态粒子之间的间隔。

(3)在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的粒子。

【典型例题】:以下说法正确的选项是( )A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积约为22.4 LC．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22. 4 L【点拨】注意气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22. 4 L·mol－1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。

课时2 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)1．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C ．一定条件下，利用气体摩尔体积可估算气体分子大小D ．同温同压下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等D [A 项，若物质为非气态，物质的量不一定相等；B 项，二者的分子数相等；C 项，气体摩尔体积决定分子间距离，不决定于分子大小，故无法估算分子大小。

]2．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．22.4bc aN AL B ．22.4ab cN A L C ．22.4ac bN A L D ．22.4b acN AL A [a g 气体的物质的量：n ＝b N A mol ，该气体的摩尔质量：M ＝aN A b g·mol －1，c g 气体的物质的量：n 1＝bc aN A mol ，c g 气体在标准状况下的体积：V ＝bc aN A mol×22.4 L·mol －1＝22.4bc aN AL 。

]3．下列叙述不正确的是( )A ．10 mL O 2与10 mL CO 2含有相同的分子数B ．0.5 mol H 2O 与0.5 mol CO 含有相同的分子数C ．同温同压下，10 mL N 2和10 mL NO 含有相同的原子数D ．1 mol Fe 和1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A [A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同；B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；C 项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同；D 项，构成Fe 、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和1 mol Cu 的体积不同。

第一章第二节化学计量在实验中的应用导学提纲（3）气体摩尔体积学习目标：1．掌握气体摩尔体积的含义2．了解影响物质体积的因素，知道影响气体体积的主要因素。

3．掌握有关气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的换算关系。

重点：气体摩尔体积的概念。

难点：气体摩尔体积的简单计算。

导学流程：一、了解感知导：化学上引入物质的量是为了将微观粒子和宏观物质联系起来，前面我们已经学习了物质的量与质量的关系，但是对于气体来讲我们很难测定质量，所以一般是测量气体的体积，今天我们就来研究气体物质的量与气体体积之间的关系。

思：请阅读教材P13－P141、物质的体积与哪些因素有关，其中哪些因素主要影响气体的体积？2、什么是气体摩尔体积？二、深入学习1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素，，（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距。

这就使得固体和液体物质的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此，同温同压下，1mol任何气体的体积。

在温度一定时，增大压强，气体体积减少压强，气体体积。

在压强一定时，升高温度，气体体积；降低温度，气体体积。

2．气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）适用对象：（5）气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和在标准状况（Pa，0C）下，1mol任何气体．．的体积都约是L。

即在标准状况下Vm＝L/mol。

（6）气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：3．请计算下列气体标准状况下的体积：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？三、迁移运用1.判断下列说法是否正确，并说明理由（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。