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富集在海水中的元素――氯PPT课件

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化学课件《富集在海水中的元素——氯》优秀ppt65 人教课标版

化学课件《富集在海水中的元素——氯》优秀ppt65 人教课标版

问题解决：如果我们学校氯气泄漏该怎么办？ 1、向地势较高的地方跑。 2、用浸有稀碱液的毛巾捂住口鼻。 3、立即拨打119。
（练习）1.下列物质中具有漂白作用是（ C ）
A、干燥氯气
B、液氯
C、新制氯水
D、久置氯水
2.下列说法正确的是（ D ）
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
石蕊除了变成红色还有什么异常现象？
石蕊试液褪色
H20 HCl
氯水
1、滴加水红色纸条：不褪色 2、滴加HCl红色纸条：不褪色 3、滴加氯水红色纸条：褪色
二、氯气化学性质
1、与水反应 Cl2+H2O = HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液 ( C )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

化学课件《富集在海水中的元素——氯》优秀ppt39 人教课标版

化学课件《富集在海水中的元素——氯》优秀ppt39 人教课标版

B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫____分__液__漏__斗____， 该仪器中盛有的试剂为___浓__盐__酸_____。 （2）装置B的作用是_____吸__收__H_C_l__，当Cl2气流通 过一段时间后，装置B中溶液的pH值___<_______7( 填“＞”“＜”或“＝”)
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？
有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O
一、氯气的制备 原理 装置 注意事项
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

第二节：富集在海水中的元素——氯（课件）课件

第二节：富集在海水中的元素——氯（课件）课件
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
四、巩固练习
1.有关氯的叙述正确的是( B、D ) A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的
性质,可用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯气，原 理是（用化学方程式表示）2_N_a_O_H+_C_l_2_=N_a_C_l_O_+N_a_C_l_+_H_2O_
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
__C_a_(_C_l_O)_2__（填化学式）,长期露置于空气中的漂白 粉，加稀盐酸后产生的气体是___C_____（用字母代
2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ B、C）

富集在海水中的元素——氯 课件

富集在海水中的元素——氯 课件

D．把某溶液先用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
解析：A项中不能排除CO的干扰。B项中先加入盐酸 也就是先加入了Cl－，再加Ag＋一定有白色沉淀生成，但不 知是原溶液中是否存在Cl－。C项错在“再加盐酸”，再加 盐酸还是会和AgNO3产生白色沉淀，若用稀HNO3就可以了。 D项中用的方法能排除SiO、CO等离子的干扰，是正确的检 验 Cl－的方法。
低 浅→或无色
漂白作用
强
弱
酸性
弱
强
四、氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
尝试应用
1．(双选题)下列物质能使干燥的有色布条褪色的 是( )
A．氯水
B．液氯
C．氯气
D．次氯酸
解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白
性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个答案，B、
答案：C
名师点睛： 本题选择防毒的合适物质必须考虑三 个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒、无腐 蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应 对人体无害。通常用碱性物质消除氯气的危害。
二、氯水的性质及组成微粒 （双选题）下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C项中只有氯气分子，A、D项中含有次氯酸，能使有
色布条褪色。
答案：AD
Cl－的检验和卤族元素
1．氯离子(Cl－)的检验 先将待检液用______酸化，再加入________溶液，若 有________生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 2．卤族元素 F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的____性， 统称为卤族元素。

人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)

人教版化学必修一课件：4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)
将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl－的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
反应：
现象：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象：有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？ 【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。

富集在海水中的元素——氯PPT课件31 人教课标版

富集在海水中的元素——氯PPT课件31 人教课标版

三、卤素离子的检验 1．AgNO3－HNO3法
离子 选用试剂 实验现象及离子方程式
Cl－ AgNO3的稀 HNO3溶液
Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀
Br－
Ag＋＋Br－===AgBr↓浅黄色沉淀
I－
Ag＋＋I－===AgI↓黄色沉淀
2.置换——萃取法 原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋ 2Cl－；I2、Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解 度，加四氯化碳萃取后现象明显。 方法：往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振 荡、静置。 现象及结论：若四氯化碳层出现橙红色，说明原 溶液中存在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶 液中存在I－。
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1、天行健，君子以自強不息，地勢坤，君子以厚德载物。 2、如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 3、你特么的看看你现在的样子?还是我爱的那个你么? 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 5、你必须成功，因为你不能失败。 6、人生有两出悲剧：一是万念俱灰，另一是踌躇满志。 7、男儿不展风云志，空负天生八尺躯。 8、心灵纯洁的人，生活充满甜蜜和喜悦。 9、遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。 10、只要功夫深，铁杵磨成针。 11、用理想去成就人生，不要蹉跎了岁月。 12、永不言败是追究者的最佳品格。 13、目标的实现建立在我要成功的强烈愿望上。 14、保持激情;只有激情，你才有动力，才能感染自己和其他人。 15、别人能做到的事，自己也可以做到。 16、学习必须如蜜蜂一样，采过许多花，这才能酿出蜜来。 17、通过辛勤工作获得财富才是人生的大快事。 18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 19、人活着就要快乐。 20、不要死，也不要的活着。 21、有努力就会成功! 22、告诉自己不要那么念旧，不要那么执着不放手。 23、相信他说的话，但不要当真。 24、人不一定要生得漂亮，但却一定要活得漂亮。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 27、一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多。 28、春来我不先开口，哪个虫儿敢吱声。 29、一切事无法追求完美，唯有追求尽力而为。这样心无压力，出来的结果反而会更好。 30、进则安居以行其志，退则安居以修其所未能，则进亦有为，退亦有为也。 31、有智者立长志，无志者长立志。 32、在生命里寻觅快乐的方法，就是了解你被赋予生命是为了奉献。 33、纯洁的思想，可使最微小的行动高贵起来。 34、心作良田耕不尽，善为至宝用无穷。我们应有纯洁的心灵，去积善为大众。就会获福无边。 35、坚强并不只是在大是大非中不屈服，而也是在挫折前不改变自己。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 37、世间上最美好的爱恋，是为一个人付出时的勇敢，即使因此被伤得体无完肤，也无悔无怨。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 39、人生最困难的不是努力，也不是奋斗，而是做出正确的抉择。 40、不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。 41、要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 42、有智慧才能分辨善恶邪正;有谦虚才能建立美满人生。 43、无论什么时候，做什么事情，要思考。 44、不属于我的东西，我不要;不是真心给我的东西，我不稀罕! 45、我们从自然手上收到的最大礼物就是生命。 46、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 48、永远对生活充满希望，对于困境与磨难，微笑面对。 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 50、生活中的许多事，并不是我们不能做到，而是我们不相信能够做到。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 52、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 53、能够说出的委屈，便不是委屈;能够抢走的爱人，便不是爱人。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 55、胜利女神不一定眷顾所有的人，但曾经尝试过，努力过的人，他们的人生总会留下痕迹! 56、勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 57、人不能创造时机，但是它可以抓住那些已经出现的时机。 58、没有斗狼的胆量，就不要牧羊。 59、有时候，垃圾只是放错位置的人才。 60、不要怕被人利用，人家利用你，说明你还有利用的价值。 61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 64、才华是血汗的结晶。才华是刀刃，辛苦是磨刀石。 65、一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。

《富集在海水中的元素——氯》-完整版课件

《富集在海水中的元素——氯》-完整版课件
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
案例 研究氯气的性质
• 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
1.氯气的实验室制法
氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取
实 验 装 置
MnO2
+
4HCl(浓)
∆ ==
MnCl2
+2H2O
+Cl2
↑
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟
（2） 氯气与非金属单质的反应
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
反应现象：
①苍白的火焰
②产物在空气中呈雾状
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含
有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
如何设计实验方案，验证假设是否成立？
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色
干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
实验结论：

课件8：富集在海水中的元素——卤素

课件8：富集在海水中的元素——卤素

考点一
考点二
考点三
解析：(1)加热时 HCl 挥发，且随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应， 故 0.2 mol HCl 并不能全部反应，所以制得 Cl2 的体积小于 1.12 L。
答案：B
考点一
考点二
考点三
5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气
—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO
H＋＋ClO－ Ka＝？
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
考点一
考点二
考点三
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，
氯水成分中的 HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答 案 ： (1)d
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
＋
CO2↑
(3)Cl2 ＋
2FeCl2===2FeCl3
从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时此在 pH＝6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏
季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。
答案：C
考点一
考点二
考点三
考点二 氯气的实验室制法
考点一
考点二
考点三
知识整合
一、氯气的实验室制法 1．实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替，反应不需要加热， 如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。

富集在海水中的元素—氯PPT教学课件

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思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
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结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
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（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
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液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

【高中化学】富集在海水中的元素——氯PPT课件8

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（4）学会Cl－检验的方法。 在使用AgNO3溶液时滴加稀硝酸酸化的 理由，教学时注意通过对比试验来解决。 实验4-6中用到了蒸馏水，其作用是起 空白对照。
（5）初步形成元素族的概念。 对元素周期律知识的渗透，前期的知识铺垫。 对卤族元素性质的相似和差异有一个初步的认识。
四、学法建议
（1）通过本节的学习学会归纳总结的学习方法。
氯气与氢气、钠、铁、铜的反应 充分运用实验，通过实验加深学生对于氯 气性质的认识。 独立进行实验现象的有序观察和规范表述。 从化合价的分析入手，预测和学习氯气的 有关性质，体会基本理论对学习元素化合物 知识的重要性。
氯气与水的反应 为什么新授课中不建议设计实验探究氯水 中的成分？
学习对比实验的设计方法，体会实验条 件控制的思想和方法的重要性。
含氧酸：次氯酸
—氧化性
消毒剂，漂白剂
化合物 含氧酸盐：NaClO、Ca(ClO) 2
Cl－的检验
二、教学目标
1．知识与技能：
（1）了解氯气的物理性质。
灵活采用多种形式，学生自己归纳总结。
（2）掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、 铁、铜、水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、某些 盐（Fe2+、I－）的反应，并能写出相关的离子方程式。
用好课本84页演示实验：4-4、4-5； 拓展课本87页习题2
新制氯水 实验 现象
久置氯水
解释或离子方 实验 解释或离子方 程式 现象 程式
Ag++Cl-=AgCl↓ 生成 白色 沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
滴入硝酸银溶液 滴在蓝色石蕊试 纸上
生成 白色 沉淀 先变 红后 褪色 褪色
具有酸性和漂白性 变红
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如何证明氯水的漂白作用实质上是HClO的漂白作用？
1、将有色布条伸入干燥氯气中，布条不褪色； 2、将盐酸滴在有色布条上，布条不退色； 3、将新制氯水滴在布条上，布条褪色， 氯水中只有HClO，H+，Cl-，H2O，Cl2既然已经证明 其余的都不能使布条褪色，那么只能是HClO， 由此可以证明氯水起漂白作用的是次氯酸,而不是盐酸, 更不是氯气。
已集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。
7.注意事项 （1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热
温度不宜过高，减少HCl挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。 （3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,
再拆卸装置，避免污染空气。
A.紫色石蕊试液 现象：先变红（H+的作用） 后褪色（HClO 的氧化作用）
B.FeCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.AgNCl2=2Fe3++2Cl-
现象：产生气泡2H++CO32=现C象O：2↑产+H生2白O色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓
E.Mg粉
现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失
干燥的氯气 无 漂白性，氯水 有 漂白性，这说明
氯水的漂白作用的实质是 氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性，
这种漂白是 不
可逆的。
思考：
如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?
Cl2：水为黄绿色. H+：滴入石蕊变红 Cl-：加入硝酸银有白色沉淀 HClO：见光有气体产生.或能使品红溶液褪色
H2能在氯气中安静的燃烧，发出 苍白色火焰，但点 燃它们的混合气体能发生爆炸。
(2) Cl2与P、Si的反应 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟
、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫. PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
探究1:SO2和潮湿的Cl2都有漂白性,其原理是否相同 ?
物质名称 次氯酸
过氧化钠 二氧化硫
活性炭
漂白原理 强氧化性 强氧化性
与有色物质结合生成不 稳定的无色物质
强吸附性
漂白效果 永久性褪色 永久性褪色 暂时性褪色
色素转移
探究2: SO2和潮湿的Cl2都有漂白性,将SO2和Cl2等物 质的量混合于溶液中,漂白性是否增强?
丧失漂白性 发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4.与碱的反应
① Cl2 + NaOH=NaCl+NaClO+H2O 此反应常用于消除氯气的污染。
②有关漂白粉的知识
制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分是： Ca(ClO)2 漂白粉漂白及失效的原理是:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
此式说明HClO的酸性比H2CO3弱。
5.与还原性化合物反应
Cl2 + H2S== Cl2 + KBr== Cl2 + FeCl2==
Cl2的用途 消毒,制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等
练习
1.将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。
F.光照
Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 光照
现象：有气泡,颜色变浅 2HClO==2HCl+O2↑
要点二 氯气的制备与性质实验
1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、
KMnO4等）和浓盐酸反应。
ＭnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意 稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
Si+2Cl2 高温 SiCl4--工业制单晶硅（高纯硅） 的重要反应. 3.与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
这是一个歧化反应）—非常重要的平衡，混合液称氯水
新制氯水存在的粒子
分子:Cl2、H2O、HClO 离子:Cl-、H+、ClO-、OH-
在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 先变红后褪色 ， 这是氯水中盐酸的 酸 性和次氯酸的 漂白 性的具体 体现。
4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl， 再用浓H2SO4干燥。
5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防 止污染大气。
6.验满方法 （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明
中加水，得到 蓝色绿的色溶液。方程式为：
（
）
②氯气与铜铁等变价金属作用，生成 高价 的金属氯化 物，FeCl2 不能 由 金属与Cl2制得，FeCl3 、CuCl2 不能 用金属直接与酸作用制得。
思考： 常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
不能，除非潮湿Cl2，液氯用钢瓶盛装运输。
2.与非金属的反应 (1)氯气与H2反应
（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因 为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
富集在海水中的元素——氯
考纲要求
• 1.掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解其 强氧化性
• 2.了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水 的成分
• 3.掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收
基础回归
1.物理性质
通常情况下,氯气是
黄色绿
有气刺味激的性 体。密度比气空
气 ，有 ，易大
，能毒溶于水,通液常化1体积水约溶解
体积氯气，其水溶液称2为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：
用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质和用途
分子式为：Cl2
电子式为：
结构式：
1.与金属作用 Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），
且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
①红热的铜丝在氯气燃烧生成 棕黄色的烟，向集气瓶
若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与
MnO2
共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O
2.制气类型：固+液
气（注意：KMnO4与浓盐
酸的反应不需加热）。
3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2 在饱和食盐水中的溶解度最小)。