福建省晋江市季延中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二年上学期期末考试理科化学试卷高二化学试题（理科）注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答。

满分100分，考试时间100分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 Na—23第I卷(选择题共42分)一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 4．下列有关共价键的说法中,不正确的是()A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6．某主族元素A的外围电子排布式为n s1，另一主族元素B的外围电子排布为n s2n p4，两者形成的离子化合物的化学式可能为()A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B37．已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1 ，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为SO4＋12H0.2 mol4mol0.2 mol=1.8molmol消耗碘离子的量为1-）n=0.15mol NaIO3 mol=1mol+0.05mol=1.05mol错误，答案选N(g)视频HC=H＋的浓度为A. 铁电极应与Y相连接为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为pC(g)(s)A. mA(g)+nB(g)pC(g) (s)3X(g)0.1mol、Z的平衡浓度分别为0.1mol0.14molB. 从反应开始到不正确；C.向平衡体系中的百分含量降低，Y(g)O (g)2NO(g)N 2NO(g)N= (g)2SO＋=SO (8).+2CO(g)N（正确。

平衡常数只与温度有关，平衡O O2 SOHSO=SO SO＋。

题目要求判断再加入等物质的量入的量，所以是加入任意量应该得到相同结果，所以可以假设某确定值，带入进行计算。

仍然按照上述计27.27.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；2CuCl(s)①上述反应在B点的平衡常数②使图中的A点变为B点的措施可以是（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的①除Cl－的方法是向含Cl②已知：Cu＋Cu2+2Cu会与H+反应(5). ）NH O的质量分数为Fe(SO4)2- 21 -。

2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p26．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构12．（2分）（2011秋•重庆期末）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）以下能级符号不正确的是（）A．3f B．3d C．6s D．7p14．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液可导电D．熔融状态能导电15．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．二氟化氙B．三氯化磷C．六氟化硫D．三氟化硼16．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D．F2比O2更容易与H2反应17．（2分）（2013秋•濉溪县期末）如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为α氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应18．（2分）（2014春•龙海市校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体20．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则21．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤22．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点/℃97.8 1083 660 1535沸点/℃883 2567 2467 2750A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na23．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性B．第一电离能Y不一定小于XC．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价D．Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性二、填空题24．（6分）（2012秋•晋江市校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列各问：A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠 F．二氧化硅，G．溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是．（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是．（3）含有极性键的分子晶体是．（4）由极性共价键形成的晶体是．（5）含有非极性键的离子化合物是．（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是．25．（8分）（2012秋•晋江市校级期末）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应③的化学方程式：．（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有种．（3）锥形瓶C中观察到的现象．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：、．26．（4分）（2012秋•晋江市校级期末）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）X属于晶体（填晶体类型）．（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．①以Ni﹣Cr﹣Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有个．②石墨晶体能导电，导电的粒子是．（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）27．（14分）（2012秋•晋江市校级期末）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序．（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是．（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是元素Mn F电离能（kJ•mol﹣1）I1717 759 I21509 1561 I3 a b（4）AC2分子中σ键和π键数目比为；（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度H2S 187 202 2.6H2C2272 423 以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：①熔点、沸点差异的主要原因②在水中的溶解度差异的主要原因．28．（12分）（2012秋•晋江市校级期末）如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）．写出⑩号元素的核外电子排布式；④和⑤第一电离能的大小关系为（用元素符号表示）（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．A．分子中含有氢键 B．易发生加成反应 C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的价电子数为；该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．29．（10分）（2012秋•晋江市校级期末）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：（1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，E 与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为．（2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F﹣D F﹣F B﹣B F﹣B C═D D═D键能/kJ•mol﹣1460 176 347.7347 745 497.3①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为，③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g） FD2（s）根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：．2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱．解答：解：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选A．点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据烷烃和糖类的分子结构回答；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的解答：解：A、甲烷中只含有碳氢键，不存在C﹣C键，故A错误；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B正确；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是烷烃的结构以及性质、蛋白质的盐析，注意盐析是物理变化，具有可逆性．4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．解答：解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选D．点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p2考点：原子核外电子排布；电子式．分析：A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2．解答：解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2，故D正确．故选C．点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．X和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y 可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：有机化学反应的综合应用；有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，但是聚乙烯中不含碳碳双键；B、根据物质间混合出现的现象不一样来鉴别物质；C、石油的分馏是利用物质沸点不同来实现物质分离的方法；D、棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质．解答：解：A、乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，但是聚乙烯不能，A错误；B、乙酸溶液和氢氧化铜溶液可以发生中和反应，出现蓝色溶液；葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热会出现砖红色沉淀；淀粉溶液和新制氢氧化铜悬浊液混合无现象，现象不一样，可以鉴别三者，故B正确；C、煤的干馏发生了化学变化、石油的分馏只发生物理变化，故C错误；D、棉、麻的主要成分是纤维素，组成元素是C、H、O，丝、毛的主要成分是蛋白质，组成元素是C、H、O、N等，燃烧产物不一样，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质、物质的鉴别，熟练应用有机物的性质、熟记有机物的组成元素是解题关键，难度中等．（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同考点：乙醇的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．分析：A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加成反应；B．在加热条件下，氧化铜能被还原生成铜；C．在一定条件下，乙醇易被氧化生成乙酸；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同．解答：解：A．聚乙烯中不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加成反应，故A错误；B．加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生氧化还原反应生成乙醛和红色的铜，故B正确；C．在一定条件下，乙醇能被某些微生物氧化生成乙酸，故C正确；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的性质，根据物质的结构来分析解答即可，难度不大．10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同考点：原子结构与元素的性质．分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；D．根据微粒之间的作用力判断．解答：解：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故A正确；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故B正确；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，即Y＜Z＜X＜T，故C错误；D．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据乙烯为平面型分子，所有的原子都共面；B、液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；。

2013-2014学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生6．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元247．（2分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c ﹣1键的键能键的键能为9．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在10．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是B D12．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能13．（2分）（2008•枣庄一模）丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）15．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）17．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）2011年3月15日，CCTV﹣1在3•15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然．“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）20．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B21．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶和二、填空题（本题包括6小题共58分）22．（6分）（2013秋•晋江市校级期末）下列七种晶体：A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）（1）属于原子晶体的是，不存在任何化学键的是；（2）只含有非极性键的物质是，既有极性键又有非极性键的物质是，含有离子键、共价键的化合物是；（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是．23．（9分）（2013秋•晋江市校级期末）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是；（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：，；（3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是，反应类型为．24．（9分）（2013秋•晋江市校级期末）A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；Y元素的族序数与周期序数的差为3；（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了原理．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为（填元素符号），理由为．25．（10分）（2013秋•晋江市校级期末）图表法、图象法是常用的科学研究方法．阅读下列图表回答问题：（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于周期表的族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为＜M＜（填元素符号）．（2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I2的曲线的是（填“a”、“b”、“c”），理由是．（3）图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是，其熔点高的主要原因是．26．（14分）（2013秋•晋江市校级期末）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为，该电子层具有的原子轨道数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为．是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为化学式为．27．（10分）（2013秋•晋江市校级期末）已知：正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由．（2）加入沸石的作用是．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是．（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为%．2013-2014学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和．两个原子之间形成共价键时，可以是单键、双键、三键；．两个原子之间形成共价键时，可以是单键、双键、三键，所以最多有．稀有气体分子中不存6．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元247．（2分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c ﹣1键的键能键的键能为半径）△H=KJ•mol5c=kJ•mol+10×9．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在题考查了原子核外电子10．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是BD、离子的晶格能越大，离子的熔点越高．＞的硬度12．（2分）（2011•陕西校级学业考试）下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使413．（2分）（2008•枣庄一模）丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）、三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂；17．（2分）（2013秋•鱼台县校级期末）2011年3月15日，CCTV﹣1在3•15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然．“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图．下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）机物的结构和性质．版在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有面心立方密堆积的金属晶体的配位数=3×8×=12620．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B21．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶二、填空题（本题包括6小题共58分）22．（6分）（2013秋•晋江市校级期末）下列七种晶体：A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）（1）属于原子晶体的是AD ，不存在任何化学键的是 E ；（2）只含有非极性键的物质是DH ，既有极性键又有非极性键的物质是BF ，含有离子键、共价键的化合物是 C ；（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是G ．23．（9分）（2013秋•晋江市校级期末）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．（1）X的分子式是C2H6O ；（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O n C6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH+2CO2；（3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ，反应类型为消去．≈6，≈1，则化合物O n C（葡萄糖）n （葡萄糖）OHOH24．（9分）（2013秋•晋江市校级期末）A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；Y元素的族序数与周期序数的差为3；（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了能量最低原理原理．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、d ．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为Cl＞P （填元素符号），理由为同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势．元素；由两种粒构成，电子式为案为：25．（10分）（2013秋•晋江市校级期末）图表法、图象法是常用的科学研究方法．阅读下列图表回答问题：（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于周期表的IIIA 族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为Na ＜M＜Mg （填元素符号）．（2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图象，其中表示I2的曲线的是 c （填“a”、“b”、“c”），理由是Cl、Br、I三种原子中，I 元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大．（3）图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是金刚石（石墨），其熔点高的主要原因是金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）．三种原子中26．（14分）（2013秋•晋江市校级期末）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为M ，该电子层具有的原子轨道数为9 ．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献 3 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C 键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定，而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3 化学式为n2n﹣（或SiO32﹣）．面心提供的硅原子个数=6×=3原子个数=2+2×27．（10分）（2013秋•晋江市校级期末）已知：正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：：CH3CH3CH3CH3OH CH3CH2CH2CHO．实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，因为浓硫酸的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅．（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．（3）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 c （填正确答案标号）．a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）．（6）本实验中，正丁醛的产率为51 %．=51%。