福建省晋江市季延中学2011-2012学年高二上学期期中考试(化学文).pdf

季延中学2015年秋高二年期中考试化学（文科）试卷考试时间：90分钟满分：100分第I卷选择题一．选择题（共23小题，每题2分，共46分，每小题只有一个正确答案）1．下列做法中，不利于实现让泉州市“天更蓝，水更清”目标的是（）A．向深海排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．三聚氰胺的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．生活饮用水与饮用纯净水的水质卫生标准相同D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症4．下列说法不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血D．为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏5．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质都必须由化学合成才能得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷酸钙6．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A．CO和SO2 B．甲醛和苯等有机物 C．SO2和NO2 D．O3和Cl27．下列关于氨基酸的说法错误的是（）A．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下水解生成氨基酸B．人体自身不能合成所有必需的氨基酸C．氨基酸分子中含有-NH2和-COOH结构D．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和水8．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（）A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖9．下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是（）A．含盐酸的酸性废水用中和法处理B．含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C．含有细菌的污水用臭氧杀菌 D．含有重金属离子的废水用明矾处理10．阿司匹林的结构简式为，关于阿司匹林的叙述正确的是（）A．阿司匹林属于抗生素B．阿司匹林不能发生水解反应C．阿司匹林具有解热镇痛作用D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应11．下列说法，不正确的是（）A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它12．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，“神舟七号”宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（）A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料13．生活中处处有化学。

福建省晋江市季延中学2013-2014学年上学期期中考试高二化学（文科）试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（54分，共27小题，每小题2分。

每题只有一个正确答案）1．（）某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153。

下列说法中，正确的是A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染D．首要污染物为SO22．（）下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．限制使用电动车D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源3．（）给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2，则A．NO作为还原剂B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂D．CO2作为氧化剂【答案】B4．（）减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水5．（）“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气【答案】C【解析】试题分析：就地焚烧生成二氧化碳，污染空气，同时也使空气中漂浮大量颗粒物，C正确。

考点：常识。

【答案】B【解析】试题分析：瓜果壳不是可回收物，与图标不符，B正确。

考点：常识。

7．如下图，是人体必需元素含量与生理机能的关系，其中a表示的是（）‘A．死亡区B．缺乏区C．毒性区D．最佳区8.（）在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素B．单质C．氧化物D．分子9．（）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe【答案】B【解析】试题分析：A、人体缺钾的主要症状是：心跳过速且心率不齐，肌肉无力、麻木、易怒、恶心、呕吐、腹泻、低血压、精神错乱、以及心理冷淡，错误；B、正确；C、钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒，错误；D、铁缺乏可引起心理活动和智力发育的损害及行为改变，错误。

季延中学2012-2013学年第一学期期中试卷高二化学(理科)（满分:100 分 时间：90分钟）特别提醒：1）选择题答案用2B 铅笔填涂到机读卡上，非选择题答案用水笔全部填写到答题卷上。

请按要求规范答题，否则答题无效。

2）凡班级、姓名、座号涂写有错误或不完整的均不登记成绩！！！不重视上述提醒，将存在补考风险。

可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷一．单项选择题（本题包括24小题，共48分）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．苯甲酸B ．甲苯C ．硝基苯D ．氯仿2．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是A ．石油分馏B ．石油裂化C ．石油裂解D ．煤的干馏3．下列不属于．．．有机物的是 A ． B ．S=C=S C ．CCl 4 D ． 4．所列“油”中，属于酯类的是：①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化纤维A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥5．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．只有①③④⑤B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④6．下列有机物分子中，氢核磁共振谱中只出现一种信号的是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 37．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 3D ．CH 3COOH8．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A ．辛烯和3-甲基-1-丁烯B ．苯和乙炔C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷D ．软脂酸和硬脂酸9．二甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇(CH 3CH 2OH)互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是O H —C — OH O HO —C — OHA．利用金属钠或者金属钾B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法 D．利用质谱法10．下列有机物命名正确的是A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯 D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇11．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乙酸⑦乙二酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③④⑦ D．②④⑤⑥12．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p26．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构12．（2分）（2011秋•重庆期末）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI13．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）以下能级符号不正确的是（）A．3f B．3d C．6s D．7p14．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液可导电D．熔融状态能导电15．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．二氟化氙B．三氯化磷C．六氟化硫D．三氟化硼16．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D．F2比O2更容易与H2反应17．（2分）（2013秋•濉溪县期末）如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为α氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应18．（2分）（2014春•龙海市校级期末）下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱19．（2分）（2009•江门一模）“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体20．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则21．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤22．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点/℃97.8 1083 660 1535沸点/℃883 2567 2467 2750A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na23．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性B．第一电离能Y不一定小于XC．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价D．Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性二、填空题24．（6分）（2012秋•晋江市校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列各问：A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．晶体硅，E．过氧化钠 F．二氧化硅，G．溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是．（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是．（3）含有极性键的分子晶体是．（4）由极性共价键形成的晶体是．（5）含有非极性键的离子化合物是．（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是．25．（8分）（2012秋•晋江市校级期末）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应③的化学方程式：．（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有种．（3）锥形瓶C中观察到的现象．（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：、．26．（4分）（2012秋•晋江市校级期末）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）X属于晶体（填晶体类型）．（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．①以Ni﹣Cr﹣Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有个．②石墨晶体能导电，导电的粒子是．（3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）27．（14分）（2012秋•晋江市校级期末）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序．（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是．（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是元素Mn F电离能（kJ•mol﹣1）I1717 759 I21509 1561 I3 a b（4）AC2分子中σ键和π键数目比为；（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度H2S 187 202 2.6H2C2272 423 以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：①熔点、沸点差异的主要原因②在水中的溶解度差异的主要原因．28．（12分）（2012秋•晋江市校级期末）如图甲为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）．写出⑩号元素的核外电子排布式；④和⑤第一电离能的大小关系为（用元素符号表示）（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．A．分子中含有氢键 B．易发生加成反应 C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的价电子数为；该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是．29．（10分）（2012秋•晋江市校级期末）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：（1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，E 与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为．（2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F﹣D F﹣F B﹣B F﹣B C═D D═D键能/kJ•mol﹣1460 176 347.7347 745 497.3①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为，③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g） FD2（s）根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：．2012-2013学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共46分）1．（2分）（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．原子的发射光谱B．原子的吸收光谱C．电子的运动轨迹图象D．电子体积大小的图象考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱．解答：解：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，故选A．点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累．3．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B．丁烷有两种同分异构体C．甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D．向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据烷烃和糖类的分子结构回答；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的解答：解：A、甲烷中只含有碳氢键，不存在C﹣C键，故A错误；B、丁烷有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B正确；C、甲烷与氯气光照下发生取代反应，不是加成反应，故C错误；D、蛋白质溶液中加入饱和食盐水溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是烷烃的结构以及性质、蛋白质的盐析，注意盐析是物理变化，具有可逆性．4．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化．解答：解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，能用金属晶体结构加以解释，故A正确；B．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释，故B正确；C．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，能用金属晶体结构加以解释，故C正确；D．金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释，故D错误，故选D．点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．5．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳原子最外层电子排布：2s22p2考点：原子核外电子排布；电子式．分析：A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2．解答：解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳原子最外层电子排布：2s22p2，故D正确．故选C．点评：本题考查化学用语，注意加强基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）（2012春•泰安期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子考点：原子核外电子排布；原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．解答：解：A．X和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y 可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．7．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：有机化学反应的综合应用；有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，但是聚乙烯中不含碳碳双键；B、根据物质间混合出现的现象不一样来鉴别物质；C、石油的分馏是利用物质沸点不同来实现物质分离的方法；D、棉、麻的主要成分是纤维素，丝、毛的主要成分是蛋白质．解答：解：A、乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色，但是聚乙烯不能，A错误；B、乙酸溶液和氢氧化铜溶液可以发生中和反应，出现蓝色溶液；葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热会出现砖红色沉淀；淀粉溶液和新制氢氧化铜悬浊液混合无现象，现象不一样，可以鉴别三者，故B正确；C、煤的干馏发生了化学变化、石油的分馏只发生物理变化，故C错误；D、棉、麻的主要成分是纤维素，组成元素是C、H、O，丝、毛的主要成分是蛋白质，组成元素是C、H、O、N等，燃烧产物不一样，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质、物质的鉴别，熟练应用有机物的性质、熟记有机物的组成元素是解题关键，难度中等．（2012秋•晋江市校级期末）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）（2分）8．A．B．C．D．考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选C．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．9．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同考点：乙醇的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．分析：A．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加成反应；B．在加热条件下，氧化铜能被还原生成铜；C．在一定条件下，乙醇易被氧化生成乙酸；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同．解答：解：A．聚乙烯中不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加成反应，故A错误；B．加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生氧化还原反应生成乙醛和红色的铜，故B正确；C．在一定条件下，乙醇能被某些微生物氧化生成乙酸，故C正确；D．乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应，苯由于萃取使溴水褪色，两者褪色原理不同，故D正确；故选A．点评：本题考查有机物的性质，根据物质的结构来分析解答即可，难度不大．10．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（）元素编号元素性质或结构T M层上有2对成对电子X 元素最高正价是+7价Y 第三周期元素的简单离子中半径最小Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜XD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同考点：原子结构与元素的性质．分析：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物是无机含氧酸中酸性最强的酸；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；D．根据微粒之间的作用力判断．解答：解：T、X、Y、Z均为短周期元素，T原子M层上有2对成对电子，则M层的电子排布式为3s23p4，即最外层有6个电子，则T是S元素；X元素最高正价是+7价且为短周期元素，则X是Cl元素；Y是第三周期元素的金属阳离子中半径最小的元素，第三周期离子半径最小的金属阳离子是铝离子，所以Y是Al元素；Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同，则Z是Na元素；A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则第VIA族元素的氢化物的沸点为：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，所以S的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的，故A正确；B．Cl元素的最高价氧化物的水化物HClO4是无机含氧酸中酸性最强的酸，故B正确；C．离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径大小顺序是Al3+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，即Y＜Z＜X＜T，故C错误；D．Cl、Al形成化合物的共价化合物属于分子晶体，Cl、Na形成化合物的化合物为离子化合物，属于离子晶体，则晶体类型不同，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度中等．11．（2分）（2012秋•晋江市校级期末）下列叙述中正确的是（）A．（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D．间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据乙烯为平面型分子，所有的原子都共面；B、液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；。

【高二】福建省晋江市季延中学高二上学期期中考化学（文科）试卷试卷说明：高二上学期期中考化学（文科）试卷考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（54分，共27小题，每小题2分。

每题只有一个正确答案）1．（）某地区空气污染物指数为：S2 78、N2 43、可吸入颗粒153。

下列说法中，正确的是 A．该地区的空气污染指数为13 B．该地区的空气污染指数为C．该地区空气质量等级为污染 D．首要污染物为下列做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C．限制使用电动车 D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂D．CO2作为氧化剂减少室内空气污染，下列措施不正确的是A在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B．不要随意对室内装饰C不要紧闭门窗，注意经常保持通风 D．室内有异味时，要即时多喷洒香水绿色化学要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A加工成饲料 B发酵后作农家肥 C就地焚烧D．制造沼气．A．死亡区 B．缺乏区 C．毒性区 D．最佳区8.（）在日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、富硒茶叶、含氟牙膏等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素B．单质 C．氧化物 D．分子人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是AK B．Ca C．Na D．Fe10．公认的“智慧元素”儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。

下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

福建省晋江市季延中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试 注意:本试卷包括三部分，平行班同学只完成第一、二部分，满分100分；实验班同学必须完成全卷，满分120分。

（相对原子质量：H 1 C 12 O 16）第一部分 选择题（共42分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共42分。

）1.“谈化学物质色变”吗？台湾的食品中“塑化剂” ，塑化剂是一种塑料中的添加剂，不是食品添加剂，会危害男性生殖能力，促使女性性早熟，塑化剂会伤害人类基因。

因此不能用于食品当中，而且用了增塑剂的包装材料或者容器不能用于包装脂肪性的食品，也不能用于婴幼儿的食品包装。

事件牵涉很多食品，饮料、果酱、益生菌粉都有牵连。

有关说法正确的是A ．“塑化剂”能溶于水B ．“塑化剂”是邻苯二甲酸酯，它水解可以生成邻苯二甲酸和醇C ．该物质为高分子化合物D ．应推广使用聚氯乙烯塑料袋包装食品2．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A ．稀盐酸B ．水C ．氯化钠溶液D ．碳酸钠溶液 3．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A ．CH 3N B ．CH 4Si C ．CH 2SO D ．CH 4S 4．曾经风靡校园的涂改液中，含有挥发性的有毒溶剂，我们尽量不要使用，以减少对身体的毒害和环境的污染，该溶剂是A ．乙醇B.乙酸C. 甘油D. 三氯乙烯5．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A ．饱和(NH 4)2SO 4溶液B ．浓硝酸C ．95%酒精D ．醋酸铅溶液6．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．糖类均可以发生水解D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成7．下列实验操作或叙述正确的是A. 用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水B.植物油和裂化汽油可用溴水鉴别。

C.蔗糖水解用98%硫酸作催化剂D.在鸡蛋白溶液中加入浓HNO 3，微热后变成黄色 H C=N-H H H H C-Si H H H HH-C-S-H H-C-O-H S8．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能．．使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯9．下列关于有机化合物的说法正确的是A ． 和 是两种不同的物质B ．乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯D ．1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol 乙酸乙酯10．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

季延中学2016年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分第I 卷 (选择题 共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）A ．铝粉与氧化铁的反应B ．钠与冷水反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应2.反应A ＋B→C 分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变B ．反应A ＋B→C 的△H<0 C ．X 是反应A ＋B→C 的催化剂D ．E 2表示反应X→C 的活化能3.在25°C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的（ ） A.CH 3OH(l)＋3/2O （g ）2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/mol B.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/mol C.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/mol D.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol4.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A ν、B ν、C ν表示，已知A B νν32=、B C νν23=，则此反应可表示为（ ）A.C B A 232=+B.C B A 23=+C.C B A 23=+D.C B A =+ 5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A ．v (NH 3)=0．01 mol/(L·s)B ．v(O 2)=0．00l0 mol/(L·s)C ．v(NO)=0．00l0 mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0．045 mol/(L·s) 6.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A ．V A =0.15 mol·L -1·min -1B ． VC =0.4 mol·L -1·min -1C ．V B =0.6 mol·L -1·min-1D ．V D =0.1 mol·L -1·min-17.某原电池总反应离子方程式为++==+2332Fe Fe Fe ,都不能实现该反应的原电池是（ ） ①正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为3FeCl 溶液； ②正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为()33NO Fe 溶液； ③正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为()342SO Fe 溶液； ④ 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为4CuSO 溶液 A ．① B．③④ C．①② D．②③④ 8.下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是( )A ．(5)(2)(1)(3)(4)B ．(5)(1)(2)(4)(3)C ．(4)(2)(1)(3)(5)D ．(4)(3)(1)(2)(5) 9.下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（ ）10.下列反应中，熵减小的是（ ） A ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) B ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g) C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g) D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g) 11.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A ．当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl 溶液，则溶液颜色变深12..一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ）⇌2N 2（g ）+6H 2（g ）反应热和化学平衡常数为（ ）13.下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）①已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣1，则氢气的燃烧热 △H=﹣241.8kJ•mol ﹣1②由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 ③X（g ）+Y （g ）═Z（g ）+W （s ）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ， 上述反应的△H 增大 ④已知：﹣上表数据可以计算出（g ）+3H 2（g ）→（g ）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO 2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成CO 2所放出的热量为碳的燃烧热． A ．①②③④ B ．③④⑤ C ．④⑤ D ．⑥14.某同学为研究电化学原理，使用KCl 盐桥设计如右图所示实验装置。

福建省泉州市晋江市季延中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试卷(满分:100分，考试时间:100分钟)说明：本试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卷上。

Ⅰ卷(选择题 42分)一、选择题（每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列反应的热效应与其它三项不相同．．．的是（ ） A ．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）A ．浓度B ．压强C ．温度D ．催化剂3. 已知；()()()()g NH s HCO NH s CO NH 334324+=△19.74-⋅+=mol kJ H ，下列说法中正确的是( )A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应4．已知反应H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ） ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1，则反应： HCl （g ）＝1/2H 2（g ）＋1/2Cl 2（g ）的ΔH 为（ ）A. ＋184.6 kJ ·mol －1B. －92.3 kJ ·mol －1C. －369.2 kJ ·mol －1D. ＋92.3 kJ ·mol －15．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．HCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液6. 利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A ．电解时以纯铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e— =Cu2+D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．达平衡前，正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，表示反应已经停止。

2024届福建省晋江市季延中学化学高二上期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( )A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液2、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、氢氧化铁受热分解的产物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)24、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。

某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A 中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+5、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种6、下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是A ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰B ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2OC ．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ．Na 常温和加热时反应，产物一样7、电渗析法淡化海水的原理如图所示。

（总分：150分时间：120分钟）第一卷（选择题，共115分）第一部分听力(共两节，满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What does the woman suggest doing?A. Going out .B. Studying at home .C. Coming to her house2. When did the woman use to go home ?A. At midnightB. At 11:30 .C. At 11:003. What is the man probably doing?A. Working in the garden .B. Writing a report .C. Do the washing .4. What does the woman ask the man to do ?A. Give her a cup of coffee .B. Give her the sugar .C. Give her the milk .5. What does the woman think of the man’s suit ?A. It’s well worth the money .B. It is a bit expensive .C. It is a little out of style .第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na—23 K—39 Ca-40 Mn-55一、选择题(每题只有一个正确选项。

24小题，每题2分,共48分）1．氧化还原反应的实质是A。

得氧和失氧B。

化合价的升降C。

有无新物质生成D。

电子的转移2．下列物质在一定条件下能够导电,但是不属于电解质的是：A。

铝B。

食盐 C.硫酸D。

蔗糖3．下列电离方程式中正确的是A。

H2SO4 = H2+ + SO42‒B。

NaOH = Na+ + （OH)‒C。

NaCl = Na + Cl D. KNO3 = K+ + NO3‒4．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。

表示该体检指标的物理量是A.溶解度(S)B.物质的量浓度（c) C。

质量分数（ω） D.摩尔质量（M)5．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A.干冰、石灰石、氧化钙 B。

氧气、盐酸、熟石灰C。

水、烧碱、食盐 D。

液氯、硝酸、纯碱6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A。

凡是生成盐和水的反应都是中和反应B。

复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物中一定有单质生成7．下列选项中，与氯气用途无关的是A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐8．关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色B. 氯水中只含氯分子C。

光照氯水有气泡产生，该气体是Cl2 D。

氯水放置数天后，几乎无漂白性9．下列溶液中,氯离子浓度最大的是A．100 mL 1mol∙L‒1的NaCl溶液B．150 mL 1mol∙L‒1的MgCl2溶液C．200 mL 1mol∙L‒1的HCl溶液D．10 m L 1mol∙L‒1的AlCl3溶液10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其瓶上一定标有下列六项中的哪几项：①温度②浓度③规格（容量）④压强⑤刻度线⑥材质A。

第五课 为他人开一朵花 2.能为别人开花的心是 ，能为别人付出的人是不寻常的人。

这类人必定有 ，有高尚的品格，有 心灵。

3.要做到心中有 ，眼里有世界。

二.导学指导: 1. 阅读教材第48页的短文，四人一组，讨论： （1）张路带水是留给自己喝的吗？杨帆各方面发生变化的原因是什么？张路具有什么样的品质？ （2）说说自己的有哪些为他人着想的想法和行为，这是你品格中闪亮的一角，不要遗漏哟。

2.找一名同学有感情的阅读“感悟角”的短文---《放心,我不会丢下你》，然后自由谈感受. 3.自由默读教材第50页的故事《眼里有世界》，回答： 卢老师为什么会敬佩那位同学？你能举一两个为另人着想，反过来也方便了自己的例子吗？ 三．课堂训练： 1．2008年中新浙江网电 8月8日晚8时8分，一场盛况空前的开幕式拉开了2008北京奥运会的帷幕。

奥运志愿者们以真诚的微笑，周到的服务，细致的关怀，展现了那种时时处处为他人着想的境界和他们人性美的一面“我参与.我奉献.我快乐.我成长”奥运志愿者们奥运志愿者奥运志愿者东方卫报昨天本报提出“别把车骑进菜场买菜”的倡议，本报记者昨天下午再次探访了南苑农贸市场，发现以往菜场里的不文明现象已经有了很大的改观，大部分市民文明买菜既方便了自己，又给了别人方便。

方便了自己，给别人方便市民文明买菜“你自己看不见，为什么还要提着灯走路呢？”盲人说：“我提着灯，为别人照亮道路，同时别人也容易看到我，避免了碰撞。

这样既帮助了别人，也保护了自己。

”同学们，你们听了这则故事，有什么感想呢？ （1）你从老盲人的话中懂得了什么道理？ （2）在这个故事中你是怎样领会“心中有他人”的？ 四．要点归纳及反思: 第2课时 别人的感受你知道吗？ 学习目标：用心理换位的方式体会别人的感受 学习重点：体会别人的感受 学习难点：学会宽容他人 使用说明：课前各位同学自学课本52—55页的内容并完成导学案，在有问题的地方用双色笔做好标注，准备小组讨论，做完后交给小组长，小组长负责检查评价后交学科班长，课前一天交给任课教师批阅评价。

1、学生从口技表演中感受和领悟中国民间艺术的精深奇妙。

2、积累一些常用的文言实词、虚 词，理解课文大意。

3、培养学生阅读古文的良好习惯，提高学生阅读古文的能力；背诵全文。

4、掌握正面描写和侧面烘托相结合的写法及其表达作用。

教学目标 杂技的一种。

演员运用口腔发声技巧来模仿各种声音。

它能同时发出各种音响，这种技艺，清代属“百戏”之一种，表演者多隐身在布幔或屏风的后边，俗称“隔壁戏” 。

现代口技表演，演员不必隐身，改为借助扩音器发出各种声响，并且可以借助于动作、手势。

林嗣环，字铁崖，明末清初福建晋江人，清顺治六年中进士，晚年住杭州,著有《铁崖文集》、《秋声集》。

《口技》一文选自《虞初新志》。

《虞初新志》是清代张潮编写的一部笔记小说，以铺写故事记叙人物为中心。

全书20卷，所收多为明末清初访拟传奇故事之作，形式近于搜奇志异，并加评语，实际上是一部短篇小说集。

林嗣环的《口技》一文被收入《虞初新志》。

作者简介 其夫呓语 夫声起 曳屋许许声 无敢哗者 夫叱大儿声 中间力拉崩倒之声 几欲先走 遥闻深巷中犬吠 hōu yè huá chì jiàn jī yì 读准字音 fèi 重点词语 但闻屏障中抚尺一下： 当是时： 中间力拉崩倒之声： 宾客意少舒： 两股战战几欲先走： 只听见 这个时候 夹杂 稍微 腿 跑 不能名其一处也： 说出 妇抚儿乳： 妇拍而呜之： 会宾客大宴： 适逢、正赶上 举行宴会 喂奶 指轻声哼（哄小孩入睡） 口技 重点词语 1、表示突然发生：（忽）、（忽然） 2、表示几件事同时发生：（一时)3、表示两件事相继发生：（既而) 4、表示在特定的某个时间内发生：（是时)5、表示过了很短时间就发生：（俄而）、（少顷) 一（ ）人 一（ ）桌 一（）椅 一（ ）扇 一（ ）抚尺。

◎表示时间的词 ◎括号里加量词 重点词语 ◎古今异意 字词 古意 今意会 适逢 聚在一起 是 这 判断动词 虽 即使 虽然 股 大腿 屁股 走 跑 行走 ◎一词多义 妙 以为妙绝 奇妙 众妙毕备 妙处 绝 以为绝妙 极度 群响毕绝 尽、消失 乳 妇抚儿乳 喂奶 儿含乳啼 乳头 名 说出 名字 ◎通假字 满坐寂然：“坐”通“座” 重点词语 ◎京中有善口技者。