盐的物理性质和用途
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盐的性质•盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等,根据阴离子不同,可将盆分为硫酸盐、碳酸盐,硝酸盐等。
生活中常见的盐有:氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色,其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中,Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中,AgCl不溶于水,其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐,Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶,Na2CO3微溶,其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应),例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应),例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶,若是其他盐,则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为按盐,生成物其中之一为沉淀或水。
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言(1)物理性质:白色固体,易溶于水,pH=7;区别:工业盐≠食言NaNO2,有毒性,显碱性;(2)用途:调味品,生理盐水0.9%,重要的工业原料(可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等)2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱(1)物理性质:白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性,pH>7;区别:Na2CO3≠Na2CO3·10H2O(室温下干燥失去结晶水)碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O(化学反应)(2)用途:重要的工业原料,洗涤、纺织,制玻璃,食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石(1)物理性质:白色固体、难溶于水;(2)用途:重要的建筑材料,制备CO2,补钙剂;4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打(1)物理性质:白色粉末,易溶于水,pH>7;(2)用途:发酵粉,用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4(无水硫酸铜,白色粉末)硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾,蓝色晶体。
(蓝色晶体,五水硫酸铜)鉴别物质中是否含有水。
用途:炼铜、镀铜,配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属(溶液)(溶液)CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸(CO32-和可溶性盐)(生成沉淀、气体、水)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱(可溶性盐和碱)(生成沉淀、气体、水)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O(铵盐不能和碱共存)4、盐1+盐2=盐3+盐4(溶液)(其中一个必须是难溶性的)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
盐的物理性质
盐是一种具有特定化学性质的无机化合物,由正离子和负离子组成,可以作为阳离子或者阴离子的松散结构,在化学反应中充当结构
调节剂。
它的物理性质也是非常特殊的,包括熔点、沸点、电导率、
溶解度、结晶态等。
1. 熔点:盐的熔点要大幅度低于碱的熔点,大多数的盐的熔点都
是在100℃左右;而碱的熔点大多都在300℃以上,比如氢氧化钠的熔
点是882℃。
2. 沸点:对比盐和碱,盐的沸点也要远低于碱,一般情况下,盐
的沸点都在200℃左右,而碱的沸点则在1000℃以上。
3. 电导率:盐溶液的电导率要高于碱溶液,因为碱底态是一种没
有带电粒子的浓度,而盐液则非常活跃,含有许多有电离子的小粒子,这些粒子会扰动周围的能量结构,从而导致其电导率较高。
4. 溶解度:盐的溶解度要远远高于碱,因为水是由负电荷的OH-
组成的,而盐的正离子和负离子可以很容易地发生氢键相互结合,使
它们之间在水溶液中获得更好的隔离,因此其溶解度将会比碱高得多。
5. 结晶态:盐在结晶态下比碱更加坚硬,这是由于盐的正离子和
负离子之间的强烈作用力,盐的结晶态很难被破坏,因此它们比碱更
加硬度。