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第八单元 海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。
a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。
②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
2023年中考化学《盐与化肥》考点梳理【复习目标】1、认识盐的概念及生活中常见的盐；2、认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3、学会运用复分解反应发生的条件；4、掌握盐的化学性质；5、认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
【命题解读】1、盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2、化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
【考点梳理】考点1：盐的概念及生活中常见的盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐考点2：粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。
3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。
用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
4、三个实验的仪器5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
盐、化学肥料
【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
SO42-、g2+
的金属从其盐溶液
O4
结合生成水，不能大量共存，故
肥，分析选项知磷酸二氢钙中含有磷元素是磷肥，其它物质中均不含有磷元
化钙溶液呈碱性及酚酞遇碱变红，可判断所加试液为酚酞试液；
单计算；质量守恒定律及其应用．专题：溶液的组成及
碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢．
滴加稀盐酸（或氯化钙）
NaHCO3
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
溶液呈碱性也能使酚酞变红，因此，滴入的酚酞变红不能说明。
2019年黑龙江中考化学的考试说明一、命题范围与原则（一）、命题范围以本地区运用的人民教化出版社出版的“六·三”学制、义务教化课程标准试验教科书《化学》(九年级上、下两册)为基准。
（二）、命题原则以课改教材为依据，严格依据《全日制义务教化化学课程标准》(试验稿) 全面考查初中化学学科的学业水平、应用实力。
试题要有利于素养教化的实施，有利于老师的“教”和学生的“学”，有利于减轻学生的学习负担；力求稳中有变,稳中有新，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放性试题；力求与生产、生活实际相联系。
试题应：（1）关注双基考核，体现实力立意；（2）关注生产生活，突出实践体验；（3）关注实力测试，基于实际问题；（4）关注学习过程，留意学习方法；（5）突出创新开放，确保科学严谨。
二、考查内容与说明依据《全日制义务教化化学课程标准》(试验稿)的要求，依据我地区的实际状况，化学学科学业考试的考查内容包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奇妙”、“物质的化学反应”、“化学和社会发展”五个方面。
下面对各部分的考查内容和命题要求详细说明如下：考查内容科学探究1.试验基本操作技能：（1）驾驭药品的取用、简洁仪器的运用和连接。
（2）能依据试验目的选择试验药品和仪器，并能平安操作。
（3）会配置肯定溶质质量分数的溶液。
（4）会选择过滤、蒸发的方法对混合物进行分别。
（5）能运用简洁的装置和方法制取某些气体。
（6）会依据某些性质检验和区分一些常见的物质。
2.对科学探究的理解、应用实力：（1）利用所学化学学问解决生活中简洁的实际问题。
（2）利用学生已经驾驭的方法考查试验方案设计、分析推理及解决开放性问题的实力。
（3）试验视察和试验信息加工等方面的实力。
身边的化学物质1.空气的主要成分：（1）空气成分。
（2）空气成分的探究。
（3）空气中各组分对人类生活的重要作用。
2.氧气和二氧化碳：（1）氧气和二氧化碳的主要性质、用途。
第8讲盐化学肥料命题点1常见盐的性质及用途(7年7考)1．(2015·河北)生活与化学亲密相关，“小苏打”的化学名称是碳酸氢钠。
2．(2014·河北)化学与生活、生产亲密相关，可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠。
命题点2粗盐提纯(7年2考)甲3．(2017·河北)依据如图所示的试验回答问题。
(1)甲试验中仪器a的名称是烧杯，进行粗盐提纯试验时过滤的目的是除去不溶性杂质。
4．(2013·河北)某化学爱好小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯试验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
试验一：如图是同学们做粗盐提纯试验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
(2)操作⑥中的错误是未用玻璃棒引流。
(3)粗盐提纯试验的操作挨次为①⑤②③⑥④(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观看到蒸发皿内消灭较多固体时，停止加热。
命题点3化学肥料(7年6考)5．(2017·河北)下列对化肥的生疏不正确的是(D)A．KNO3是一种复合肥B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好6．(2011·河北)同学们对生活中的一些做法进行的下列分析，你认为不合理的是(A)A．雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大B．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效C．用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等能与酸反应7．(2012·河北)下列关于科学学问应用的说法正确的是(C)A．用红外线能验钞B．使用杠杆是为了省力C．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥D．用活性炭吸附可以除去水中不溶性杂质(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉如图是可以与碳酸钾反应的一些物质(—表示可以相互反应)，回答下列问题。
初中化学：盐的化学性质盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu ＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
20092011年天津中考化学试题分析第一部分三年中考化学试题统计第二部分近三年中考化学命题的基本规律一、重者恒重纵观三年试题，简单是主题，70%以上的题目均为对基本知识的考查；各章知识考查基本均匀。
作为中考重点的《化学方程式》、《碳和碳的氧化物》、《溶液》、《酸和碱》、《盐和化肥》的几个章节一直占据了较高的分数。
例如，连续三年都考察到了化学反应方程式的书写、气体的制备实验装置以及金属的活动顺序等。
其次，重点知识在考试时涉及的题型也十分丰富，除了选择题、填空和简答等常规题型外，还设计了实验题、推断题等新的题型来加强对这部分知识的考察。
二、稳中求变在强化重点、难点内容的同时，命题的形式设计越来越贴近实际，对知识点的考察往往以社会节水、环保等热点问题为背景。
例如2010年第26题以西南地区大旱为引入，2011年选择题第3题以2011年5月1日实施的醉酒驾驶法律法规为切入。
这就要求我们要理论联系实际，在学习课本知识的同时，关注社会热点事件，勤于动脑，善于发现并思考生活中的化学现象和原理。
为应对信息给予等开放性题目做足准备。
第三部分各章考点详细分解及备考建议一、《走进化学世界》、《燃料及其利用》和《化学与生活》本部分题目比较容易，以识记性知识点为主，考查内容也比较固定和集中。
三部分加起来每年的分值维持在十几分左右。
其中，《走进化学世界》作为基础知识重在考察化学变化的辨别、化学实验的基本操作以及实验探究能力等三个方面；而《燃料及利用》部分主要集中在燃烧的条件、灭火方法以及燃料的开发利用和保护；《化学与生活》则集中与于六大营养素、化学元素与人体健康以及有机合成材料等知识点。
总体而言，这三部分内容涉及面广，内容庞杂，紧密联系社会热点现实是这部分出题的一个特点。
对这三章内容的复习，我们不但要识记基本知识点，练好实验操作的基本功，对取用药品、常见仪器的使用、装置气密性检查等基本操作烂熟于胸，而且平时对应注意现实生活现象观察思考，既锻炼自己实验分析的探究能力，也为拓展知识面应对考试做好准备。
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学必考知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)3.盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+ 酸→盐+ 水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)3、(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl、BaSO4↓、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（五白、一蓝、一红褐）③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
